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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見的化學(xué)反應(yīng)類型學(xué)案
一、基本反應(yīng)類型
反應(yīng)類型
概念
舉例
表達(dá)式
化合反應(yīng)
兩種或兩種以上的物質(zhì)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
CaO＋H2OCa(OH)2
A+B→AB
分解反應(yīng)
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
AB→A+B
置換反應(yīng)
一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
Zn+H2SO4ZnSO4＋H2↑
A+BC→AC+B
復(fù)分解反應(yīng)
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3
AB+CD→AD+CB
二
2、、其他反應(yīng)類型
1.非基本反應(yīng)類型
(1)氧化反應(yīng) 有機(jī)物的燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O
(2)非氧化反應(yīng) 堿和非金屬氧化物的反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
(3)氧化-還原反應(yīng) 一氧化碳還原金屬氧化物：CuO＋COCu＋CO2
2.中和反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng)) NaOH＋HClNaCl＋H2O
類型1 基本反應(yīng)類型
(xx·宜賓)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（ ）
①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O?、?CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?、跜u ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag?、蹸＋CO2
3、2CO
A．①是分解反應(yīng) B．②是置換反應(yīng)C．③是復(fù)分解反應(yīng) D．④是化合反應(yīng)
通式
特點(diǎn)
化合反應(yīng)
A＋B＋…＝C
多變一
分解反應(yīng)
C＝A＋B＋…
一變多
置換反應(yīng)
A＋BC＝B＋AC
單換單
復(fù)分解反應(yīng)
AB＋CD＝AD＋CB
雙交換，價(jià)不變
思路點(diǎn)撥：①屬于復(fù)分解反應(yīng)；②屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型；③屬于置換反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)。
類型2 中和反應(yīng)
關(guān)于中和反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是（ ）
A．一定沒有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應(yīng)D．一定是復(fù)分解反應(yīng)
思路點(diǎn)撥：運(yùn)用中和
4、反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，鹽有可能是沉淀；水屬于氧化物；中和反應(yīng)會(huì)放出熱量；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，生成的鹽可能溶于水也可能不溶，比如氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，平時(shí)要注意有特殊現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)。
類型3 氧化還原反應(yīng)
(xx·佛山)元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：2e＋3l22el3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．4P＋5O22P2O5 B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，元素的化合價(jià)降低，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，元素的化合價(jià)升高。
2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見的化學(xué)反應(yīng)類型學(xué)案
