2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語及常用計量

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語及常用計量 1．(xx·江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 答案　B 解析　A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為35＋45＝80，可表示為Br；C項，硫原子核外有16個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中易得到2個電子形成S2－，故S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，間二甲苯中，兩個—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為。 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表

2、示正確的是(　　) A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B．NaHS的電子式： C．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—S—S—Cl D．氯化鈉的分子式：NaCl 答案　C 解析　A項應(yīng)為CH2===CH2；B項應(yīng)為；D項，氯化鈉無分子式，NaCl應(yīng)是它的化學(xué)式。 3．下列化學(xué)用語的理解正確的是(　　) A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2 答案　A 解析　B項，OH－的電子式為；C項，該比例模型只能表示CH4分子

3、，不能表示CCl4分子，因為Cl原子的體積大于C原子的體積；D項應(yīng)為。 4．(xx·梧州模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2 D．1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 答案　B 解析　A項，分子數(shù)應(yīng)介于0.5NA～NA之間；B項，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應(yīng)時，F(xiàn)e過量，所以1 mol H2O(g)參

4、與反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－；C項，標準狀況下，乙醇為液體；D項，1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是(　　) A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA D．標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 答案　C 解析　A項，78 g Na2O2中應(yīng)含NA個陰離子；B項，由于c(Na＋)遠大于c(OH－)，所以1 L pH＝12的Na2CO3溶液中

5、含有Na＋的數(shù)目遠大于0.02NA；D項，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D．0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA 答案　B 解析　A項，1 mol Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA；B項N＝·NA≈1.

6、24NA正確；C項，1 mol —C2H5中含有電子數(shù)為17NA；D項，0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。 7．(xx·孝感調(diào)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g 答案　B 解

7、析　A項，根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等；B項，等體積混合并不一定是得到2 L溶液；C項，質(zhì)量與狀況無關(guān)。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．T ℃時，1 L pH＝6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－6 NA B．12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA C．50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA D．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 答案　C 解析　A項，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，其數(shù)目為1×10－6NA；B項，1 mol NaHSO4固體中含有1 m

8、ol Na＋、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為 0.1NA；C項，不能忽略水中的氧原子；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。 9．(xx·大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案　C 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。 A項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同

9、的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項，二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子；C項，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項，12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 10．常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 g·L－1(折算到標準狀況)，

10、則充入的氣體一定不可能為(　　) A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和HCl 答案　A 解析　由題意得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M＝2.2 g·L－1×22.4 L·mol－1＝49.28 g·mol－1。A項，M永遠小于49.28 g·mol－1；B項，若生成NO2和N2O4的混合物時，符合題意；C項，Cl2過量時，氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項，M可能為49.28 g·mol－1，符合題意。 11．120 ℃時分別進行如下四個反應(yīng)： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋

11、3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反應(yīng)序號，下同)；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。 (2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合關(guān)系式d前＞d后和V前＞V后的是________________________________。 答案　(1)B　C

12、　(2)D　A 解析　若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前＝d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是反應(yīng)B、C、D。p前＞p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前＝p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前＞V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前＞d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。

13、12．(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是____________________ ____________________________________________________， B可能是__________。 (3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是____________ L

14、，質(zhì)量是________ g。 答案　(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2 (3)11.2　14 解析　(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。 (2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。 設(shè)B的相對分子質(zhì)量為Mr，則A的相對分子質(zhì)量為14Mr。 0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)

15、由題意列方程組得 解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。 13．(Ⅰ)在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1＝__________。 (2)若＝0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)＝__________。 (Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分

16、子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是________L。 答案　(Ⅰ)(1)　(2)16%　(Ⅱ) 解析　(Ⅰ)2C4H10＋13O2點燃,8CO2＋10H2O (1)由于室溫下水為液體，所以＝＝。 (2)由于＝0.64>，所以丁烷過量，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量，設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)為×100%＝16%。 (Ⅱ)設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M，則： ·NA＝b，則M＝(g·mol－1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是·V

17、m＝·Vm＝。 14．某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。 部分實驗步驟：①裝好實驗裝置；②________________________________________； ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g；④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；⑤停止加熱；⑥測量收集到的氣體的體積；⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；⑧測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。 (1)實驗步驟的第②步是____________________________________________________。 (2

18、)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為______________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：__________________________________________________；

19、 ②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：__________________________________________； ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：__________________________________________________。 答案　(1)檢查裝置氣密性　(2)②①③ (3) L·mol－1　(4)①無影響?、跓o影響?、燮? 解析　(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的質(zhì)量為(a－b) g，則＝，故Vm＝ L·mol－1。 (4)①因為計算式中運用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結(jié)果無影響；③未恢復(fù)至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。