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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版
一、教學(xué)目標(biāo)
1、掌握一種溶液濃度的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
2、難點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的多種計(jì)算應(yīng)用。
三、教學(xué)手段：多媒體課件
四、教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入】展示工人給樹(shù)木噴灑藥水和飛機(jī)噴灑農(nóng)藥。
噴灑藥水
飛機(jī)噴灑農(nóng)藥
【講解】藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。
【過(guò)渡】展示三種濃稀不同的硫酸銅溶液。
顏色: 淡藍(lán) 藍(lán)色 深
2、藍(lán)
【活動(dòng)與探究】
【實(shí)驗(yàn)9—7】實(shí)驗(yàn)步驟：在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2無(wú)水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？
燒杯
編號(hào)
溶液顏
色比較
溶劑
質(zhì)量/g
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶液
質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
淺
20
0.1
20.1
2
較深
20
0.5
20.5
3
深
20
2
22
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺。
【講解】在這三種
3、溶液中，燒杯3溶液最濃；燒杯1溶液最稀；濃溶液和稀溶液判斷根據(jù)：
1、通過(guò)觀察它們的顏色，顏色深的就“濃”，顏色淺的就“稀”。
2、一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少。
【學(xué)生活動(dòng)】
1、對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
2、在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。
3、表示溶液濃度的方法很多，今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【板書(shū)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。
2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
或者=×100
4、%
【學(xué)生活動(dòng)】公式推導(dǎo)
① 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②溶液質(zhì)量=
【學(xué)生活動(dòng)】練一練：在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在下表中。
燒杯
編號(hào)
溶液顏
色比較
溶劑
質(zhì)量/g
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶液
質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
淺
20
0.1
20.1
0.5%
2
較深
20
0.5
20.5
2.4%
3
深
20
2
22
9.1%
結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深,濃度大；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺,濃度稀。
【活動(dòng)與探究】
【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根
5、據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）
兩杯溶液都是無(wú)色透明的，怎樣比較溶液的濃?。?
溶質(zhì)
質(zhì)量/g
溶劑（水）
質(zhì)量/g
現(xiàn)象
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10
90
全部溶解
10%
20
80
全部溶解
20%
由上表分析得出結(jié)論。
【結(jié)論】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越濃。
【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念要點(diǎn)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)
2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
或者=×100%
注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量： 溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那
6、部分質(zhì)量,沒(méi)有溶解的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶液與溶質(zhì)、溶劑)。
③公式中分子、分母單位要統(tǒng)一。
④一定要×100％,最后結(jié)果才是百分?jǐn)?shù)。
【討論】已知20℃時(shí),NaCl的溶解度為36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？
答：不對(duì)。因?yàn)?0℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=26.5%
26.5%＜ 36％。 達(dá)不到36％。
結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
【過(guò)渡】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
[題型一] ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 。
計(jì)算的依據(jù) ：溶質(zhì)質(zhì)
7、量分?jǐn)?shù)=×100%
溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量
【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【解】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=150kg×16%=24kg
溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量
=150kg—24kg=126 kg
答： 配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
【學(xué)業(yè)水平考試連接】
1、某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、配制500mL質(zhì)量
8、分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？
3、在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
① 所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的 ____溶液；（填“飽和”或“不飽和”）
② 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ______ ；
③ 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。
【小結(jié)】 課題3 溶液的濃度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
或者=×100%
t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
【作業(yè)】?jī)?yōu)佳學(xué)案P141【練習(xí)】4
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版
