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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 (新版)新人教版(II)
課 題
第三單元小結(jié)
課時(shí)
一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
復(fù)習(xí)鞏固本單元重點(diǎn)知識(shí)
教學(xué)重點(diǎn)
本單元所有涉及的考點(diǎn)知識(shí)。
教學(xué)難點(diǎn)
學(xué)生對(duì)題型的訓(xùn)練,能做到知識(shí)點(diǎn)的遷移。
教學(xué)工具
多媒體,導(dǎo)學(xué)案,《基礎(chǔ)訓(xùn)練冊(cè)》單元測(cè)試題
教 學(xué) 過(guò) 程
教者建議
第三單元知識(shí)點(diǎn)
1、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)
體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng);有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)
2、變化中,分子可分,原子不可分。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成
原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì) 構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成
混合物(多種物質(zhì))
分類 單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體
純凈物 (一種元素)
(一種物質(zhì)) 化合物: 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白
3、質(zhì)
(多種元素) 氧化物 H2O CuO CO2
無(wú)機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
3、原子的結(jié)構(gòu) 中子(不帶電荷)
a、 原子 原子核(正電) 質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)
核外電子(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)
4、
b、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)
c、不是所有的原子中都有中子(氫原子中沒(méi)有中子) ;
d.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
e、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。
f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
4、相對(duì)原子質(zhì)量
a、定義式: x原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
X原子實(shí)際質(zhì)量
碳12原子實(shí)際質(zhì)量×1/12
b、相對(duì)原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)
5、元素:元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
A、不同種元素質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))不同。【決定元素種類的是:質(zhì)子數(shù)】
B、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細(xì)胞:O、C、
5、H、N
C、元素與原子的關(guān)系:
(1).概念 :元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
(2).區(qū)別:元素著眼于種類不表示個(gè)數(shù),沒(méi)有數(shù)量多少的含義; 原子既表示種類又講個(gè)數(shù),有數(shù)量的含義。
(3).使用領(lǐng)域:
元素是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成(習(xí)慣上說(shuō)組成),如:水里含有氫元素和氧元素,水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”。
原子是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成(習(xí)慣上說(shuō)構(gòu)成),如:一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成。”
(4)、聯(lián)系:元素是同一類原
6、子的總稱;原子是構(gòu)成元素的基本單元。
E、元素的分類:
元素分為:金屬元素、 非金屬元素、 稀有氣體元素;
非金屬具體又可分為:固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬
6、元素符號(hào):
a、表示:采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示,若第一個(gè)字母相同,第二個(gè)字母小寫
b、意義:①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子
如:H:①氫元素;②表示一個(gè)氫原子
【注】:1、在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子
c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素(除碘)的元素符號(hào)除了有以上含義外,還能表示該物質(zhì)。如:Fe:(1)鐵元素(
7、2)一個(gè)鐵原子(3)鐵這種物質(zhì)。
7、元素周期表
a.發(fā)現(xiàn):門捷列夫
b.周期:每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期(7個(gè)橫行);族:每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族
c.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
d.每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似
8、核外電子的排布
A、排布特點(diǎn):(1)電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域;(2)電子在原子核外是分層排布的;
(3)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低,由里向外能量由低到高排布 ;(4)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)含義: ①圓圈表示原子核 ②圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ③弧線表示電子層 ④
8、弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)
(2)1~18號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律 ?。?)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
元素分類
最外層電子數(shù)
結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性
化學(xué)性質(zhì)
金屬元素
一般<4
不穩(wěn)定
易失最外層電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
非金屬元素
一般>4
不穩(wěn)定
易得電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
稀有氣體元素
8(He為2)
穩(wěn)定
一般不參加化學(xué)反應(yīng)
9、離子的形成
a、離子:帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子 ;
b、離子的分類 a.陽(yáng)離子:帶正電荷的原子;b.陰離子:帶負(fù)電荷的原子
c、離子符號(hào)的表示:An+或An- (n=1時(shí)省略不寫)
d、離子符號(hào)的
9、含義(以Mg2+為例):Mg2+表示鎂離子或表示1個(gè)鎂離子。
注意:離子符號(hào)前面的數(shù)值表示離子的個(gè)數(shù)。如:2 Mg2+表示2個(gè)鎂離子。
e、原子形成離子之后:一定變:電子數(shù) 一定不變:質(zhì)子數(shù) 可能變: 電子層數(shù)
f、離子與原子的比較
區(qū)別
粒子種類
粒子結(jié)構(gòu)
粒子電性
符號(hào)表示
原 子
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
中性
如Na、S
離 子
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
陽(yáng)離子
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
正電性
如Na+、Mg2+
陰離子
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
負(fù)電性
如Cl-
聯(lián)系
失電子 得電子
陽(yáng)離子←
10、------ 原子------→陰離子
10、物質(zhì)的構(gòu)成
(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅
(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成:如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。
(3)離子化合物由有離子構(gòu)成。NaCl等離子化合物
11、三決定:a.最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì); b.原子核(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù))決定原子的質(zhì)量; c. 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類; d. 最外層電子數(shù)一定程度上決定元素化學(xué)性質(zhì)。但是注意:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2);最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
教研建議:
教學(xué)后記: