九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 （新版）新人教版(I)

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 （新版）新人教版(I) 一、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)目標(biāo)、能力目標(biāo)、情意目標(biāo)） 知識(shí)與技能：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及在生活中的用途。 2、認(rèn)識(shí)鹽的組成掌握鹽的組成。 過(guò)程與方法：1、通過(guò)看書閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，通過(guò)交流培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力和分析能力。 2、使學(xué)生初步掌握實(shí)驗(yàn)探索法和知識(shí)整理歸納法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、引導(dǎo)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)和尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。

2、 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新合作精神。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、鹽的化學(xué)性質(zhì) 2、復(fù)分解反應(yīng)及條件 三、教學(xué)模式（或方法） 類比—遷移—?dú)w納。 四、教學(xué)過(guò)程（應(yīng)有教學(xué)過(guò)程的一般環(huán)節(jié)，如預(yù)習(xí)檢測(cè)、復(fù)習(xí)訓(xùn)練、目標(biāo)揭示、內(nèi)容新授、教學(xué)小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設(shè)計(jì)、訓(xùn)練設(shè)計(jì)、方法設(shè)計(jì)、板書設(shè)計(jì)。） 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 【引入】生活中所說(shuō)的鹽通常指食鹽，而化學(xué)中的鹽是一類物質(zhì)。 組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。舉例：氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀 引出課題 【板書】一、氯化鈉 【小結(jié)】用途

3、：①生理活動(dòng)②調(diào)味品③醫(yī)療④農(nóng)業(yè)⑤腌漬食品⑥消除積雪 【講解】混合物的分離 1、閱讀：課本P130 2、討論：氯化鈉的用途、分布、制取 3、了解 分組實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察溶解情況并得出結(jié)論。 活動(dòng)與探究：粗鹽的提純（另安排一節(jié)課） 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和思維能力，了解氯化鈉的用途。 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能。 【板書】二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 1、碳酸鈉 純堿、蘇打 碳酸氫鈉 小蘇打 碳酸鈣 大理石、石灰石 2、性質(zhì) （實(shí)驗(yàn)） CaCO3+HCl— Na2CO3+HCl— NaHCO3+HCl— 【歸納】含碳酸根或碳酸氫根離子

4、的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳。 （實(shí)驗(yàn)）Na2CO3+Ca(OH)2 - 2NaOH+CaCO3-- 1、 閱讀課本 討論交流： 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)式、俗名、用途。 2、 完成化學(xué)方程式 3、觀察現(xiàn)象 培養(yǎng)自學(xué)能力、相互學(xué)習(xí) 【歸納】1、該反應(yīng)可制備燒堿 2、以上反應(yīng)的特點(diǎn) 【板書】復(fù)分解反應(yīng) 練習(xí)：K2CO3+Ca(OH)2 — 理解概念： 練習(xí)： 判斷下列反應(yīng)的類型 H2+CuO=Cu+H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+

5、6HCl=FeCl3+H2O 加深理解 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 一、鹽與食鹽 二、食鹽的獲得和用途 三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽(第2課時(shí)) 一、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)目標(biāo)、能力目標(biāo)、情意目標(biāo)） 知識(shí)與技能：（1）了解碳酸鈉、碳酸氫和碳酸鈣的性質(zhì)及其在生活中的主要用途； （2）能根據(jù)復(fù)分分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 過(guò)程與方法：（1）會(huì)對(duì)實(shí)現(xiàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析歸納； （2）會(huì)觀察實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、分析、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； （3）對(duì)組成或結(jié)

6、構(gòu)決定性質(zhì)有進(jìn)一步的了解。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、鹽的化學(xué)性質(zhì) 2、復(fù)分解反應(yīng)及條件 三、教學(xué)模式（或方法） 類比—遷移—?dú)w納。 四、教學(xué)過(guò)程（應(yīng)有教學(xué)過(guò)程的一般環(huán)節(jié)，如預(yù)習(xí)檢測(cè)、復(fù)習(xí)訓(xùn)練、目標(biāo)揭示、內(nèi)容新授、教學(xué)小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設(shè)計(jì)、訓(xùn)練設(shè)計(jì)、方法設(shè)計(jì)、板書設(shè)計(jì)。） 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 1、 酸的化學(xué)性質(zhì)。 2、堿的化學(xué)性質(zhì) 回憶、回答 復(fù)習(xí)舊知、引出新課 【板書】三、鹽的性質(zhì) 1、溶解性 2、化學(xué)性質(zhì) （1）鹽+金屬→

7、鹽+金屬 條件：前換后，鹽可溶 （小結(jié)）反應(yīng)條件：a、前面的金屬把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái) b、不用K、Ca、Na （2）鹽+酸→新鹽+新酸 （3）鹽+堿→新鹽+新堿 （小結(jié)）反應(yīng)條件： a、反應(yīng)物都可溶 b、生成物須有一沉淀 （4）鹽+鹽→另外兩種鹽 （演示）NaCl+AgNO3→ BaCl2+Na2SO4→ （小結(jié)）反應(yīng)條件： ①反應(yīng)物都可溶 ②生成物須有一沉淀 分析、歸納、附錄找出規(guī)律： （1）可溶性堿 KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都

8、易溶 鹽酸鹽除氯化銀不溶 硫酸鹽除硫酸鋇不溶 大多數(shù)碳酸鹽都不溶 練習(xí)： Fe+CuSO4→ Al+CuCl2→ Cu+AgNO3 → （練習(xí)） Na2CO3+HCl-- （CO32-的檢驗(yàn)） AgNO3+HCl-- （Cl-的檢驗(yàn)） BaCl2+H2SO4-- （SO42-的檢驗(yàn)） （練習(xí)） CuSO4+NaOH→ FeCl3+NaOH→ Na2CO3+Ca(OH)2→

9、 （制備NaOH） 觀察現(xiàn)象 識(shí)記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學(xué)習(xí)做鋪墊 鞏 固 練 習(xí) 【提問(wèn)】1、反應(yīng)中那些屬于復(fù)分解反應(yīng) 2、酸和堿的反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？ 3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應(yīng)的生成物有何特點(diǎn)？ 4、酸堿鹽之間是否一定會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 【講解】復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中須有沉淀、氣體、或水生成 酸+鹽 酸+堿 鹽+堿 鹽+鹽 （練習(xí)）判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行(能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式,不能進(jìn)行的說(shuō)明理由) ①AgCl+HNO3 ②Cu(OH)2+H2SO4 ③CuSO4+BaCl2 ④K2CO3+HCl ⑤Fe(OH)3+KNO3 ⑥Hg+AgNO3 ⑦KCl+H2SO4 加深理解 會(huì)應(yīng)用條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 【板書設(shè)計(jì)】 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)） 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1．CO32-或HCO3-檢驗(yàn) 2．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 3．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。 教學(xué)反思: