2022年高考化學總復習 練習題12

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1、2022年高考化學總復習 練習題12 6．下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是( )。 A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣 B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源 C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源 D．倡導“綠色化學”理念，逐步實現化工企業(yè)零排放 7．下列關于常見有機物的說法不正確的是( ) A. 乙烯和苯都能與溴水反應 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C. 糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質 D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 8．下列實驗裝置或操作正確的是( ) A B C D 向容

2、量瓶中轉移液體 實驗室制取乙酸乙酯 實驗室制乙烯 分離酒精和水 9．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是 A.Y的最髙化合價為+6 B.離子半徑:W>Q>Y>X C.氫化物的沸點:Y>Q D.最髙價氧化物的水化物的酸性:W> Q 10．用NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（ ） A．25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，

3、轉移的電子總數為0.2NA 石墨 銅 含酚酞的飽和食鹽水 直流電源 C．在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合， 氣體分子數為NA D．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA 11．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡 產生，下列敘述正確的是（ ） A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B．石墨電極附近溶液呈紅色 C．溶液中的Na+ 向石墨電極移動 D．銅電極上發(fā)生還原反應 12．25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用

4、0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是( ) A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間 存 在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(O

5、H－)] 23．（16分）A、B、C、D、E是中學化學中常見的四種短周期元素，有關位置及信息如下： A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。 請回答下列問題： （1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。 （2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，鑒定該固體需用到的試劑或試紙（蒸餾水除外）有 。 （3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所

6、含有的化學鍵為 。 （4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有： 。 ①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞 （5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。 （6）已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式 。 （7）若在D與F組成的某

7、種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極出現的現象是 ，負極的反應式為 。 24.（14分）黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。 　 回答下列問題：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應為 2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)　　 ΔH＝－768.2 kJ·mol－1 2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)　　　 ΔH＝+116.0 kJ·

8、mol－1 在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是　　　　　　　　　。 （2）熔煉過程中產生的大量　　　　　（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。 （3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的　　 　　　　　　　　　 （填序號） 　　　A．氧化　　　　　　 B．還原　　　　C．灼燒　　　　D．加堿　 （4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用　　　作為電極材料，陽極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　 （5

9、）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉化效果的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應控制在　 　　　　　 以下。 25、（15分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。 （1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學方程式

10、 （2）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是 、 、 。 （3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是 。 （4）有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（任寫一條

11、）。 原因 ， 驗證方法 （5）將SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1．5NA個電子轉移時，該反應的化學方程式 （6

12、）用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為 ％（用含a、b的代數式填寫） 31．已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白 (1)元素的第一電離能最大的是________， 屬于過渡元素的是__

13、______(填寫元素符號) (2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________， F離子電子排布式_________________。 (3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構型為___________。 (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________________________。 (5)構成G晶體的微粒是________。 福建省安溪縣俊民中學xx屆高

14、三總復習理綜練習題（化學部分）NO ：12 6-12 AAACD　　DD 23．（1）NH3·H2ONH4+ + OH－（2分） （2）氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙（pH試紙）、硝酸銀溶液、稀硝酸（2分） （3）離子鍵和共價鍵（2分） （4） ①③（2分） （5）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O（2分） （6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol（2分） （7）黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色（2分） Cu→Cu2++2e－（2分） 24．（14分）（1）Cu2S與O2反應的熱化學方程式為：Cu2S(s)+3

15、O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2 kJ·mol－1，反應放出熱量足以維持反應的進行 2分 （2）SO2 2分 （3）ACD 2分 （4）石墨（或金屬鎳） 2分； 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+） 2分 （5）溶液的pH越大，轉化效果越好 2分 1mol·L－1 2分 25．（1）Na2SO3 + H2SO4（濃）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O( 2分 ) （2） B A E（2分，錯寫1個扣1分，至0

16、分） （3）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （2分） （4）原因Na2SO3變質 （1分），驗證方法 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質（2分） [或原因 不是濃硫酸 （1分），驗證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 （2分）]（其他答案合理也給分） （5）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 （6） ％（或％） 31．5． (1)Ne (1分)　Fe(1分) (2)2s22p4(2分)　1s22s22p63s23p6(2分) (3)sp3 (2分)　三角錐形(1分) (4)Al2O3晶體中Al3＋、O2－的帶電荷大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電荷(2分) (5)金屬陽離子、自由電子(2分)