2022年高考化學總復習 3晶體結構與性質高效演練（選修3）

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1、2022年高考化學總復習 3晶體結構與性質高效演練（選修3） 1.已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是________。 (2)Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是________。 (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是________。 (4)這5種元素的氫化物分子中： ①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)_______， 其原因是________________

2、________________； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是?_____________________ __________________________。 (5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是___ ____________________。 【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四面體結構，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)S

3、iO2為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4，Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉化關系。(3)Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且和Si、N等與同一元素相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As2S5。(4)顯然X為磷元素。①氫化物沸點順序為NH3>AsH3>PH3，因為前者中含有氫鍵，后兩者構型相同，分子間作用力不同。 ②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18，結構分別為正四面體形、三角錐形和V形。(5)由題中所給出的含字母表示的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。 答案：(1)原子晶體　(2)NO2和N2O4　(3)As2S5 (4)①NH3、AsH

4、3、PH3　NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點高于PH3 ②SiH4正四面體，PH3三角錐形，H2S角形(V形) (5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl， 3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑ 2.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖： 請回答下列問題： (1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______ _________________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，N

5、aCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是?___________________________。 (4)每個Cu晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是?___________________________________________。 【解析】(1)冰晶體、干冰晶體均為分子晶體，粒子間通過分子間作用力結合成晶體，Cu晶體中微粒間通過金屬鍵結合形成晶體，MgO和CaCl2晶體中微粒之間通過離子鍵結合形成晶

6、體。(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷有關，離子半徑越小，離子所帶電荷越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：8×+6×＝4，氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2+的配位數(shù)為8，Cl-配位數(shù)為4。 答案：(1)金剛石晶體 (2)金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰 (3)小于　MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2+)

7、u+)基態(tài)時的價電子排布式表示為________。 (2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________(用元素符號表示)。 (3)Cu晶體的堆積方式是________(填堆積方式名稱)，其配位數(shù)為________；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。 A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B.在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道 C.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D.S與P互為等

8、電子體，空間構型均為正四面體 (4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為________。 (5)銅元素與氫元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如下圖所示。則該化合物的化學式為________。 【解析】(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式表示為3d10；(2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，一般情況下同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，第一電離能就越大，但是由于砷原子的最外層電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能比原子序數(shù)比它大1的同一周期的氧族元素的還大，因此這3種元素的第一電離能從大到小順序為Br>As>Se；(3)Cu晶體的堆積方式是面

9、心立方最密堆積；其配位數(shù)為12；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，該化合物是離子化合物，在[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，A正確；在[Cu(NH3)4]2+中NH3給出孤電子對，Cu2+提供空軌道，B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氮元素，C錯誤；S與P互為等電子體，空間構型均為正四面體，D正確；(4)由氨基乙酸銅的分子結構可知，飽和碳原子是sp3雜化，不飽和碳原子是sp2雜化；(5)銅元素與氫元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如題圖所示。在每個晶胞中含有Cu：12×1/6+2×1/2+3＝6

10、；H：6×1/3+1+3＝6，n(Cu)∶n(H)＝1∶1，所以該化合物的化學式為CuH。 答案：(1)3d10　(2)Br>As>Se (3)面心立方最密堆積　12　A、D　(4)sp3雜化；sp2雜化　 (5)CuH 4.許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。回答下列有關問題： (1)基態(tài)Ni核外電子排布式為__________________________________________， 第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_________。 (2)①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為______________

11、____________。 ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為______________(寫出一個即可)。 ③銅是第4周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物有廣泛用途。已知CuH晶體結構單元如圖所示。該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氫原子之間的最短距離為________________cm(用含ρ和NA的式子表示)。 (3)另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中，金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子與銅原子個數(shù)之比為______

12、_____ ______，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為__________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。 【解析】(1)Ni為28號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。鎳原子中的5個3d軌道上有8個電子，因此有2個電子未成對，第2周期中有兩個未成對電子數(shù)的原子，其電子排布式分別為1s22s22p2和1s22s22p4，其中電負性最小的是電子排布式為1s22s22p2的原子，即該元素是碳元素。 (2)①CrO5中Cr為+6價，則Cr應與5個氧原子中的4個O分別形成一個共價鍵，與另一個O形成2個共價鍵，再結

13、合氧原子的2價鍵原則，則該氧化物的結構式應為。 ②Ni(CO)n中的配體為CO，與CO互為等電子體的離子有CN-、等。 ③設該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的體積為x3cm3。該晶胞中有8個Cu位于晶胞的8個頂點，6個Cu位于面心，4個H全部位于晶胞內部，根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有的Cu的數(shù)目為8×+6×＝4，含有的H的數(shù)目為4，故一個晶胞的質量為4×+4×＝g，則有＝ρ·x3，x＝，由于氫原子與其周圍的4個Cu構成正四面體結構，該正四面體結構中兩個銅原子之間的距離為x，而銅原子與氫原子之間的最短距離為cm＝xcm＝×cm。 (3)該晶胞中有8個Au分別位于晶胞的8個頂點上，有6個Cu分別

14、位于晶胞的6個面心上，根據(jù)均攤法，該晶胞中含有的Au個數(shù)為8×＝1，含有的Cu個數(shù)為6×＝3，故該合金中金原子與銅原子個數(shù)之比為1∶3。該晶體的一個晶胞的質量為(197+64×3)g/NA，晶胞的邊長為apm＝a×10-12m＝a×10-10cm，則一個晶胞的體積為a3×10-30cm3，故該合金的密度為＝g·cm-3。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　C(碳) (2)①　②CN-(或、) ③× (3)1∶3　 【方法規(guī)律】晶體微粒與M、ρ之間的關系 若1個晶胞中含有x個微粒，則1 mol晶胞中含有xmol微粒，其質量為xMg(M為微粒

15、的相對“分子”質量)；又1個晶胞的質量為ρa3g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質量為ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。 5.(xx·成都模擬)銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題： (1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為__________。 (2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是____________。 (3)S中S以sp3雜化，S的立體構型是___________。 (4)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電

16、子排布式為_______________________________________________________________； 一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為__________；該晶體中，原子之間的作用力是_____________________________________。 (5)CuSO4晶體的構成微粒是________和________，微粒間的作用力是____________，該晶體屬于________晶體。 (6)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四

17、面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_______________________________。 【解析】(1)金屬銅與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。 (2)白色的CuSO4粉末與水結合生成藍色的CuSO4·5H2O晶體，該反應常用于檢驗微量水的存在。 (3)硫原子以sp3雜化，且硫原子結合4個氧原子，因此S的空間構型為正四面體形。 (4)銅的價電子排布式為3d104s1，最外層只有1個電子，最外層電子排布式為4s1，所以與Cu同族的第6周期的金原子最外層電子排布式為6s1。立方最密堆積的結構中，

18、頂點有8個金原子，頂點上的原子為8個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有8×＝1(個)，6個面的中心共有6個銅原子，面上的原子被2個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有6×＝3(個)，所以銅原子與金原子數(shù)量之比為3∶1。金屬和合金屬于金屬晶體，微粒間的作用力為金屬鍵。 (5)CuSO4為離子晶體，該晶體由Cu2+和S以離子鍵結合。 (6)氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有8個F-，每個F-恰好處于4個Ca2+圍成的四面體的中間。若把該銅金合金中的銅原子和金原子等同看待，則銅原子和金原子相當于CaF2中的Ca2+，所儲氫原子相當于F-，故其化學式為Cu3AuH8。 答案：(1)Cu+2H2SO4(濃

19、)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)白色CuSO4粉末和水結合生成藍色的CuSO4·5H2O晶體 (3)正四面體形 (4)6s1　3∶1　金屬鍵 (5)Cu2+　S　離子鍵　離子 (6)Cu3AuH8 【互動探究】若已知在第(4)問中銅合金晶體的密度為ρg·cm-3，M(Cu)＝ag·mol-1，M(Au)＝bg·mol-1，則 (1)其晶胞質量為多少？ 提示：由于在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，所以銅原子與金原子數(shù)量之比為3∶1，取1 mol晶胞，其質量m＝(3a+b)g，故一個晶胞的質量為g。 (2)與金原子距離最近并且相等的銅原子的個數(shù)是多少？ 提示：12個，從三個面上去考慮，每面上4個，共12個，即