2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.1無機非金屬材料的主角-硅同步檢測

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.1無機非金屬材料的主角-硅同步檢測 1．下列敘述正確的是(　　) A．SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料 D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 解析：A項SiO2不能導(dǎo)電；C項合成纖維不是無機非金屬材料而是有機合成材料；D項酸性：H2CO3>H2SiO3。 答案：B 2.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列

2、有關(guān)說法中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 C．該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移12 mol電子 D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為12 解析：反應(yīng)產(chǎn)物SiC中Si、C的化合價分別為＋4、－4，所以SiO2既不是氧化劑，又不是還原劑；碳元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(SiC)和＋2價(CO)，其中CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為21；根據(jù)化學(xué)方程式，知該反應(yīng)中每生成1 mol SiC，轉(zhuǎn)移4 mol電子。 答案：D 3.國家質(zhì)檢總局稱，在我國銷售

3、的德國NUK牌嬰兒爽身粉含有一級致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化學(xué)式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、具有耐火性。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質(zhì) B．滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2O C．爽身粉中應(yīng)添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性 D．滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) 解析：題干中指出滑石粉是致癌物，故爽身粉中不應(yīng)添加滑石粉。 答案：C 4.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液變渾濁；再升溫至65 ℃以

4、上，溶液變澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失；再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 解析：A項，CO2＋C6H5ONa＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，升溫至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項，CO2＋Na2SiO3＋2H2O===Na2CO3＋H2SiO4↓，H4SiO4與CO2不反應(yīng)，渾濁不會消失；C項，CO2＋Ca(ClO)2＋

5、H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液變渾濁，加入的品紅被HClO氧化褪色；D項，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，繼續(xù)通CO2至過量，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又變渾濁。 答案：B 5.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3： Si＋3HClSiHCl3＋H2 ③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃條件下反應(yīng)制得純硅 已知S

6、iHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 請回答下列問題： (1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_________________。 (2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________________。 (3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)： ①裝置B中的試劑是________________________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 ________________

7、________________________________________。 ②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 解析：(1)根據(jù)題給信息，粗硅可以用碳還原二氧化硅的方法來制得，故反應(yīng)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑； (2)因HCl易溶于水，而SiHCl3與H2O強烈反應(yīng)，故提純SiHCl3的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點不同，采用分餾的方法進行； (3)①因SiHCl3與水強烈反應(yīng)，故A中產(chǎn)生的H2必須干燥，故B中的液體一定為濃H2SO4，且C中燒瓶需加熱，其目的是使SiHCl3氣化，加快與H2的反應(yīng)。②根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D中現(xiàn)象為有固體產(chǎn)生。 答案：(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (2)分餾(或蒸餾) (3)①濃硫酸　使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化 ②有固體物質(zhì)生成