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1、2022年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第六章 化學反應與能量
一、判斷正誤
1.一個確定的化學反應是吸熱還是放熱,取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。( )
2.化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成,任何化學反應都具有熱效應。( )
3.吸熱反應需要加熱才能進行,放熱反應不需要加熱就能進行。( )
4.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1。( )
5.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則反應2CO2(g)===2CO(g)+O
2、2(g)的反應熱ΔH=2×283.0 kJ·mol-1。( )
6.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。( )
7.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。( )
8.當反應物能量大于生成物能量時,反應放熱。( )
9.當舊化學鍵斷裂吸收的能量小于新化學鍵形成放出的能量時,反應放熱。( )
10.根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負極;外電路中,電流由正極流向負極,電子由負極流向正極。( )
二、熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用
1.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5 mo
3、l CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445 kJ熱量,則熱化學方程式為_________________________________。
2.已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃燒熱為a kJ·mol-1,則H2S燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________。
3.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則HCl和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為____________________________________________________
4、______。
4.已知 N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)ΔH1=+a kJ·mol-1;
N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-b kJ·mol-1;
NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-c kJ·mol-1。
試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式:____________________________。
5.已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
試寫出HF電離的熱化學方程式:
5、_________________________________________。
6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中,只存在S—F鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol-1,S—F鍵能為330 kJ·mol-1,試寫出S(s)和 F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式:________________________________________。
三、原電池電極反應式或總反應式的書寫
1.銅鋅原電池
(1)銅-鋅-H2SO4
①負極反應:_________________________________
6、______________________;
②正極反應:_______________________________________________________;
③總反應:_______________________________________________________。
(2)銅-鋅-CuSO4
①負極反應:_______________________________________;
②正極反應:__________________________________________________________;
③總反應:______________
7、__________________________________________。
2.鉛蓄電池
(1)放電時的反應
①負極反應:_________________________________________________________;
②正極反應:_________________________________________________________;
③總反應:___________________________________________________________。
(2)充電時的反應
①陰極反應:____________________
8、_____________________________________;
②陽極反應:_________________________________________________________;
③總反應:___________________________________________________________。
3.氫氧燃料電池
(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))
負極反應:___________________________________________________________;
正極反應:________________________
9、___________________________________;
總反應:_____________________________________________________________。
(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))
負極反應:___________________________________________________________;
正極反應:___________________________________________________________;
總反應:_________________________________
10、________________________。
(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))
負極反應:___________________________________________________________;
正極反應:___________________________________________________________;
總反應:_____________________________________________________________。
四、電解池電極反應式或總反應式的書寫
用惰性電極電解下列溶液
(1)H2SO4等含氧酸溶液,
11、NaOH等強堿溶液,KNO3、Na2SO4等活潑金屬的含氧酸鹽溶液
①陽極:____________________________________________________________;
②陰極:____________________________________________________________;
③總反應式:________________________________________________________。
(2)NaCl等活潑金屬的無氧酸鹽溶液
①陰極:_________________________________________
12、___________________;
②陽極:____________________________________________________________;
③總反應式:________________________________________________________。
(3)CuSO4等不活潑金屬的含氧酸鹽溶液
①陰極:___________________________________________________________;
②陽極:_____________________________________________________
13、______;
③總反應式:_______________________________________________________。
(4)CuCl2等不活潑金屬的無氧酸鹽溶液
①陽極:___________________________________________________________;
②陰極:_________________________________________________________;
③總反應式:_______________________________________________________。
(5)HCl等無氧酸
14、溶液
①陽極:_________________________________________________________;
②陰極:_________________________________________________________;
③總反應式:______________________________________________________。
參考答案
一、1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√
10.√
二、1.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
15、
2.2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2a kJ·mol-1
3.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2 (aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
4.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1
5.HF(aq)===F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJ·mol-1
6.S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1 220 kJ·mol-1
三、1.(1)①Zn-2e-===Zn2+?、?H++2e-===H2↑
③Zn+2H+===Zn
16、2++H2↑
(2)①Zn-2e-===Zn2+?、贑u2++2e-===Cu
③Zn+Cu2+===Zn2++Cu
2.(1)①Pb+SO-2e-===PbSO4
②PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
③Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
(2)①PbSO4+2e-===Pb+
②PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++
③2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4
3.(1)2H2-4e-+4OH-===4H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
2H2+O2===2H2O
(2)2H2-4e
17、-===4H+
O2+4H++4e-===2H2O
2H2+O2===2H2O
(3)2H2-4e-===4H+
O2+2H2O+4e-===4OH-
2H2+O2===2H2O
四、(1)①4OH--4e-===O2↑+2H2O
②4H++4e-===2H2↑
③2H2OO2↑+2H2↑
(2)①2H++2e-===H2↑
②2Cl--2e-===Cl2↑
③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)①2Cu2++4e-===2Cu
②4OH--4e-===2H2O+O2↑
③2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(4)①2Cl--2e-===Cl2↑
②Cu2++2e-===Cu
③CuCl2Cu+Cl2↑
(5)①2Cl--2e-===Cl2↑
②2H++2e-===H2↑
③2HClCl2↑+H2↑