2022年高考化學分類匯編 考點20 化學實驗方案的設計與評價

《2022年高考化學分類匯編 考點20 化學實驗方案的設計與評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學分類匯編 考點20 化學實驗方案的設計與評價（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學分類匯編 考點20 化學實驗方案的設計與評價 一、選擇題 1.(xx·北京高考)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應發(fā)生的是　(　　) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 【解析】選A。A選項,肥皂水冒泡無法證明生成氫氣,現(xiàn)象應為生成大量氣泡并上浮,點燃有爆鳴聲,錯誤;B選項,加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物,酚酞溶液變紅色,說明

2、有堿性氣體產(chǎn)生,說明①中反應發(fā)生;C選項,碳酸氫鈉受熱分解,產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,產(chǎn)生了二氧化碳,說明①中反應發(fā)生;D選項,石蠟油主要是18個碳原子以上的烷烴,不能使Br2的CCl4溶液褪色,加熱之后,Br2的CCl4溶液褪色,說明有含有不飽和鍵的新物質生成,說明①中發(fā)生反應。 【誤區(qū)提醒】 (1)本題A項中很多同學看到肥皂水冒泡就誤認為產(chǎn)生了H2,而實際上即使不反應,水蒸氣加熱也會使肥皂水冒泡。 (2)本題D項中很多同學搞不清楚石蠟的成分,誤以為石蠟含有低沸點的烯烴,石蠟油受熱汽化進入②也能使Br2的CCl4溶液褪色,實際上石蠟油主要是18個碳原子以上的烷烴,不含有不飽和鍵

3、。 2.(xx·四川高考)下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是　(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 B 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 C 驗證Br2的氧化性強于I2 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色 D 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 將FeC

4、l3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)鹵代烴中的鹵素原子不能與硝酸銀溶液反應生成鹵化銀沉淀; (2)二價鐵離子有還原性,當遇到強氧化性的物質,如硝酸,會被氧化成三價鐵離子。 【解析】選B。A項,溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成乙醇和溴化鈉,酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應生成淡黃色的溴化銀沉淀,能達到實驗目的;B項,在酸性條件下,硝酸根離子有氧化性,能夠將二價鐵離子氧化成三價鐵離子,三價鐵離子與KSCN溶液反應,使溶液變紅,因此不能達到實驗目的;C項,溴單質與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質,生成的碘單質

5、溶解在四氯化碳溶液中,顯紫色,故C能達到實驗目的;D項,此過程中發(fā)生了沉淀的轉化,由難溶物生成了更難溶的物質,因此D能達到實驗目的。 【誤區(qū)提醒】檢驗鹵代烴中的鹵素原子時,容易出現(xiàn)兩種錯誤,一是混淆鹵素離子和鹵素原子的區(qū)別直接加硝酸銀溶液,二是將鹵代烴在堿性條件下水解了之后未經(jīng)酸化,直接加硝酸銀溶液。 二、非選擇題 3.(xx·北京高考)碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是　　　　。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:

6、 3FeS+5O21　　　　+3　　　　。 (2)將氣體a通入測硫裝置中(如下圖),采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學方程式:　 。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克,則該鋼樣中硫的質量分數(shù):　　　　。 (3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是　 。 ②計算鋼樣中碳的質量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是　　

7、　　。 【解析】(1)①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2,故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2;②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2,+2價的Fe被氧化為+3價的鐵,結合所給化學計量數(shù),可知產(chǎn)物應為Fe3O4和SO2,故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。 (2)①H2O2具有氧化性,可氧化SO2使S的化合價升高為+6價,在溶液中反應產(chǎn)物應為硫酸,故反應方程式為H2O2+SO2H2SO4;②1 mL NaOH相當于yg S,故zmL NaOH相當于zyg S,則該樣品中硫的質量分數(shù)為zy/x。 (3)①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去,故裝置B和C的作用

8、是除去SO2;②計算碳的質量分數(shù)需利用CO2的質量進行分析,故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質量。 答案:(1)①O2、CO2和SO2?、贔e3O4　SO2 (2)①H2O2+SO2H2SO4?、趜y/x (3)①除掉SO2對CO2測定的干擾 ②吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質量 4.(xx·四川高考)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查閱資料] (1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2

9、S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制備產(chǎn)品] 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置) 實驗步驟: (1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是　 ; E中的試劑是　　　　(選填下列字母編號)。 A.稀H2SO4　　　　B.NaOH溶液　　　　C.飽和NaHSO3 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物,濾液經(jīng)　　　　(填寫操作名稱)、結晶、過

10、濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 Ⅲ.[探究與反思] (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,　　　　,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是? 　。 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫

11、度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過　　　　方法提純。 【解題指南】解答本題應該注意以下兩點: (1)檢驗硫酸根離子的方法是加入鹽酸和氯化鋇; (2)+4價的硫易被氧化成+6價的硫。 【解析】Ⅱ.[制備產(chǎn)品] (1)根據(jù)儀器的構造特點可知,儀器a的名稱是分液漏斗。根據(jù)裝置可知,A裝置是制備SO2的,C裝置是制備Na2S2O3的,B、D裝置是防倒吸的,由于SO2有毒,需要尾氣處理,因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物,可以用氫氧化鈉溶液吸收,即E中的試劑是氫氧化鈉溶液,答案選B。 (3)由于Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體,需要經(jīng)

12、過蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 Ⅲ.[探究與反思] (1)Na2S2O3·5H2O的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成,而實驗過程中有白色沉淀生成,因此要進一步驗證,則可以向白色沉淀中滴加稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽,而裝置中含有空氣,空氣能氧化亞硫酸鹽,所以為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,改進后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 (3)由于Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯

13、著增大,因此所得產(chǎn)品通過重結晶方法提純。 答案:Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸 (2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重結晶 5.(xx·安徽高考·28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。 (1) 請完成以下實驗設計表(表中不要留空格): (2) 編號 實驗目的 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/

14、% ① 為以下實驗作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了　　　　腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了　　　　(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是　 。 (3)該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二: 假設一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設二:　

15、 ; …… (4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結論。 【解題指南】解答本題時應注意以下3點: (1)控制變量的方法。 (2)吸氧腐蝕與析氫腐蝕的區(qū)別。 (3)根據(jù)物質的性質去設計實驗驗證假設。 【解析】(1)實驗②是探究醋酸濃度的影響,因此醋酸濃度不同,其他條件相同,即鐵粉的質量為2.0 g,實驗③是探究碳粉的量對反應的影響。 (2)t2時壓強減小,則是發(fā)生了吸氧腐蝕,碳是正極,發(fā)生還原反應:O2+4e-+2H2O4OH-或4H++O2+4e-2H2O,電子流

16、向是鐵→碳:。 (3)壓強變大可能是產(chǎn)生了氣體、溫度升高等,因此假設二是反應放熱。 (4)假設一的驗證有多種方法,如測量瓶內的壓強增大或測溫度升高或檢驗生成了Fe2+等或點燃氣體,并在火焰上方罩一個干而冷的燒杯,觀察到火焰呈藍色,燒杯內壁有小水珠出現(xiàn)則證明氣體為氫氣。 ①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管); ②通入氬氣排盡裝置中的空氣; ③滴入醋酸,同時測量瓶內的壓強變化或測溫度變化或檢驗Fe2+,如果瓶內壓強增大,則假設一成立,否則不成立。 答案:(1)②2.0?、厶挤酆康挠绊? (2)吸氧　　還原 O2+4e-+2H2O4OH-或4H++O2+4e-2H2O (3)反應放熱,溫度升高,體積膨脹 (4)①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管); ②通入氬氣排凈瓶內空氣; ③滴入醋酸溶液,同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化,檢驗Fe2+等)。