高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練

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1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。(　×　) (2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱。(　√　) (3)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。(　√　) (4)測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－。(　√　) 2．(xx·江蘇卷)下列說法正確的是(　A　) A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子 B．0.1

2、mol·L－1 Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè) D．室溫下，稀釋0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 解析 A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子，正確；B項(xiàng)，加熱會(huì)促進(jìn)CO水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀釋CH3COOH溶液時(shí)，CH3COO－和H＋的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤。 3(xx·全國卷Ⅰ節(jié)選)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(　D　) A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以 B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 解析 根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理，氫硫酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱，A項(xiàng)正確；相同濃度，溶液的導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān)，相同濃度下，氫硫酸溶液導(dǎo)電能力弱，說明氫硫酸的電離能力較弱，即電離出的氫離子數(shù)較少，B項(xiàng)正確；相同濃度下，亞硫酸的pH較小，故它的酸性較強(qiáng)，C項(xiàng)正確；酸性強(qiáng)弱與還原性無關(guān)，酸性強(qiáng)調(diào)酸電離出氫離子的難易，而還原性強(qiáng)調(diào)還原劑失電子的難易，D項(xiàng)錯(cuò)誤。