2022年高中化學 第2單元課題2 物質(zhì)的制備第2課時課時作業(yè) 新人教版選修6

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1、2022年高中化學 第2單元課題2 物質(zhì)的制備第2課時課時作業(yè) 新人教版選修6 1．(xx·江陽高二檢測)下列從反應物到生成物能通過化合反應一步制得的是(其他反應物自選)(　　) A．Al2O3―→Al(OH)3 B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3 C．Na2O2―→NaOH D．NaAlO2―→Al(OH)3 【解析】　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 【答案】　B 2．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中不正確的是(　　) A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．試管b中導氣管下端管口不能

2、浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象 C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率 D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 【解析】　A項中，濃硫酸和其他液體混合時，應將濃硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故應先向a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸。B項中，加熱過程中產(chǎn)生的乙醇蒸氣和乙酸會溶于溶液中，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。C項中，采取加熱的方法是為了加快反應速率，同時將乙酸乙酯蒸出反應體系達到分離的目的。D項中，乙酸和乙醇會溶于Na2CO3溶液中。 【答案】　A 3．將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，消耗

3、HCl a mol，NaOH b mol，則a＋b的最小值為(　　) A．4　　　　　　　　　B．6 C．8 D．16 【解析】　若要使消耗HCl和NaOH的總量最少，則把Al分為兩份，1份1 mol，1份3 mol，按下列流程制備Al(OH)3 ， 故需a＋b的值為6 mol。 【答案】　B 4．(xx·湛江高二檢測)以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(　　) A．將Al2O3溶于水 B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液 C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水 D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽

4、酸 【解析】　Al2O3不溶于水，也不與水反應，但可溶于酸和堿，因此由Al2O3制取Al(OH)3，應先將Al2O3溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2，因為Al(OH)3具有兩性，由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3時，不能選用強堿或強酸。C項正確。 【答案】　C 5．實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱混合物一段時間后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是(　　) A．有部分H2SO4被蒸餾出來 B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來 C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來 D．有部分乙酸乙酯與碳酸

5、鈉反應 【解析】　揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生化學反應，生成CO2氣泡。 【答案】　C 6．試劑滴加順序不同，產(chǎn)生現(xiàn)象可能不同，把下列操作與現(xiàn)象連線。 　　　　 b．一開始就產(chǎn)生氣體 【答案】　(1)—b　(2)—a　(3)—d　(4)—c 7．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。 已知： 密度/g·cm－3 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 0.96 25 161 能溶于水 環(huán)己烯 0.81 －103 83 難溶于水 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻

6、后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。 (1)A中碎瓷片的作用是________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。 (2)試管C置于冰水浴中的目的是__________________。 (3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。 a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液 (4)再將環(huán)己烯進行蒸餾，可得環(huán)己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是_______________________

7、__。 【解析】　(1)在化學實驗中，加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸；導管B比較長，能增加與空氣的接觸面積，其作用是導氣和將生成的氣體物質(zhì)冷凝回流。(2)因為產(chǎn)物環(huán)己烯的沸點只有83 ℃，易揮發(fā)，將其置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā)，減少其損失。(3)環(huán)己烯難溶于水，且密度比水小，加入飽和食鹽水后，溶液分層，環(huán)己烯在上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去反而能引入新的酸性雜質(zhì)，只有Na2CO3溶液，不能與環(huán)己烯反應，可以與酸性雜質(zhì)反應，可選。(4)加入生石灰后，可以與水反應，這樣，再加熱時就不至于有水揮發(fā)出來造成產(chǎn)品不純了。 【答案】　(1)防暴沸　

8、冷凝 (2)防止環(huán)己烯揮發(fā)　(3)上　c (4)與水反應，利于環(huán)己烯的蒸出 8．以鋁屑為原料制備Al(OH)3實驗方案的設計 (1)設計方案一：用稀硫酸跟鋁屑反應，使鋁轉(zhuǎn)化為Al3＋的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)3沉淀析出。 化學方程式：_________________________________。 (2)設計方案二：將鋁屑跟濃NaOH溶液反應，再用稀硫酸中和過量的堿液，并促使AlO水解，以得到Al(OH)3。 化學方程式：_________________________________。 (3)設計方案三：用鋁屑分別與稀硫酸和濃NaOH溶液反應，然后將得到的鋁

9、鹽溶液混合過濾，再將得到的沉淀洗滌，即可得到Al(OH)3。 化學方程式：_________________________________。 (4)計算方案一、方案二和方案三中酸、堿的用量填寫下表： 方案 生成1 mol Al(OH)3消耗H＋或OH－的物質(zhì)的量/mol 消耗H＋ 消耗OH－ 方案一 方案二 方案三 (5)對于上述三種設計方案，從反應物種類看，三種方案都使用了三種藥品。從消耗酸、堿的物質(zhì)的量來分析，方案________用量最多，方案________用量最少；從操作要求考慮，方案________也最為簡單。 【答案】　(1)2Al＋3H2SO4(稀) Al2(SO4)3＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaOH2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2NaAlO2＋2H2O＋H2SO4Na2SO4＋2Al(OH)3↓ (3)2Al＋3H2SO4(稀) Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 (4) 3 3 1 1 3/4 3/4 (5)一　三　三