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1、2022年高考化學二輪復習 化學與技術練習
1. (xx·山東卷)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
(1)中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有________(填化學式)。
(2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是________。蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的________(填操作名稱)最合理。
(3)母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是__________
2、______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________________。
a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作
c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作
(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2∶1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。
答案：(1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出 溶堿
(3)將NaNO2轉化為NaNO3 cd (4)1.59
解析：(1)NO2與堿液反應可生成NaNO3。
(2)蒸發(fā)Ⅰ操作的目的是使NaNO2結晶析出，使NaNO3留在母液中，當H2O蒸
3、發(fā)量太大時，可能會造成NaNO3的濃度過大，從而形成飽和溶液而結晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶堿操作，以達到原料循環(huán)利用的目的。
(3)酸性條件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性環(huán)境。母液Ⅱ中含有NaNO3，將其轉入轉化液，或轉入結晶Ⅱ操作，以達到原料循環(huán)利用的目的。
(4)設Na2CO3理論用量為x，根據(jù)Na元素守恒得2×＝＋×，解得x＝1.59 t。
2.(xx·新課標卷Ⅰ)磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫
4、酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程。
圖(a)
圖(b)
部分物質的相關性質如下：
熔點/℃
沸點/℃
備注
白磷
44
280.5
PH3
－133.8
－87.8
難溶于水，有還原性
SiF4
－90
－86
易水解
回答下列問題：
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的________%。
(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為__________________________?，F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的
5、商品磷酸________t。
(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是______________(填化學式)。冷凝塔1的主要沉積物是________，冷凝塔2的主要沉積物是________。
(4)尾氣中主要含有________，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去________；再通入次氯酸鈉溶液，可除去________。(均填化學式)
(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是____________________________________________
6、____________。
答案：(1)69 (2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑ 0.49 (3)CaSiO3 液態(tài)白磷 固態(tài)白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)產品純度高(濃度大)
解析：(1)由圖(a)知，用于生產含磷肥料的磷礦石占磷礦石使用量的4%＋96%×85%×80%＝69%。
(2)Ca5F(PO4)3與硫酸反應時生成磷酸、硫酸鈣與HF，相應的化學方程式為Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑。由P2O5～2H3PO4知，1t磷礦石最多可制取85%的商品磷酸的質量為
7、t＝0.49t。(3)300℃時，SiO2、過量焦炭與磷灰石作用，生成白磷、CO、SiF4、CaSiO3，爐渣為CaSiO3。由各物質的熔、沸點數(shù)據(jù)及冷凝塔2得到白磷知，冷凝塔1得到的是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷。(4)尾氣中主要的物質是CO、SiF4，尾氣通入Na2CO3溶液中，SiF4因水解被除去，HF、H2S是酸性氣體，與CO發(fā)生反應被除去；剩余氣體通入NaClO溶液時，PH3可被氧化除去。(5)熱法磷酸首先得到的是單質磷，磷燃燒主要得到P2O5，P2O5再與水反應可得到磷酸，故熱法磷酸的優(yōu)點是能得到高純度的磷酸。
3．(xx·新課標卷Ⅱ)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的
8、用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。
圖(a) 兩種干電池的構造示意圖
回答下列問題：
(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應是_________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是
__________________________________________________。
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實
9、際存在的少量其他金屬)。
圖(b) 一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝
①圖(b)中產物的化學式分別為A________，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為______________________________________________。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是________(填化學式)。
答案：(1)①Zn NH4Cl MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3?、趬A性電池不易發(fā)生電解質的泄
10、漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高(答對一條即可，其他合理答案也可)
(2)①ZnCl2 NH4Cl?、?MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO?、跦2
解析：(1)①該電池中，負極材料是較活潑的金屬Zn，電解質的主要成分是NH4Cl，正極發(fā)生還原反應，電極反應為MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池內部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高。(2)①黑色固體混合物的主要成
11、分為MnO2、NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2、MnOOH，經水浸、過濾，濾液中的主要成分為Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl，加稀鹽酸并濃縮結晶、過濾，得到的固體的主要成分為ZnCl2和NH4Cl，加熱所得固體的主要成分為ZnCl2，故化合物A為ZnCl2，加熱后NH4Cl分解為NH3和HCl，再冷卻得化合物B，即B為NH4Cl。②操作b中，K2MnO4發(fā)生歧化反應，一部分錳元素轉化為MnO，一部分錳元素轉化為MnO2，反應的離子方程式為3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液時，陽極是MnO失電子變?yōu)镸nO，陰極是H＋得電子變?yōu)镠2，陰極電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。
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