九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 新人教版(I)

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 新人教版(I) 教學(xué)目的：1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2．初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算 教學(xué)過程： 1．教材從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)生容易接受。接著介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)中配制的三種溶液為例

2、，通過簡(jiǎn)單計(jì)算，鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。 2．在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算，在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念，要尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系。某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如，在20 ℃時(shí)，氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5％。離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。 3．關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型： （1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量

3、； （3）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算； （4）把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 　　教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。 　　例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量

4、的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。 關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽和 一定達(dá)到飽和 不一定 單位 g 無 關(guān)系式 活動(dòng)與探究（在分別裝10ml水的試管中，分別加入下列物質(zhì)） 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 溶劑質(zhì)量

5、溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.5g硫酸銅 1g硫酸銅 1.5g硫酸銅 按下表配制改氯化鈉溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10g 90g 20g 80g 【講解】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式的意義。 2．定義式中各質(zhì)量的單位以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位。 【討論】⑴在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？ ⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？ ⑶如何使原有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？ 【講解】⑴在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將

6、使溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 ⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將使溶液的質(zhì)量增大，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 ⑶增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；增加溶劑的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。反之，減少溶質(zhì)的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；減少溶劑的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 溶液稀釋的計(jì)算 將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋。 【提問】將1克蔗糖放入燒杯中，加入9毫升水，用玻璃棒攪拌至溶解。所得糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？再向上述糖水中加入10毫升水，攪勻后的糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？ 【講解】根據(jù)學(xué)生的回答講解溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量

7、是不變的。 【板書】 溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 【講述】溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋。有關(guān)的計(jì)算如下： 【板書】 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【講解】稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液的質(zhì)量和所加水的質(zhì)量之和。 例：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要加多少水？ 解：設(shè)稀釋后硫酸的質(zhì)量為x 需要加水的質(zhì)量是： 答：需要加水195克。 例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？ 溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300 g×20%＝60 g。 溶劑質(zhì)量（水

8、）＝300g -60 g＝240 g。 配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 解：需要食鹽的質(zhì)量為：150 kg×16%＝24 kg 需要水的質(zhì)量為：150 kg－24 kg＝126 kg 答：配制150 kg16%食鹽溶液需食鹽24 kg和水126 kg。 【講解】在進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要用有關(guān)的質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算，不能用溶液的體積直接進(jìn)行計(jì)算。 溶液的配制步驟 a．計(jì)算 b．稱取或量取溶質(zhì) c．溶解 d．裝瓶、貼標(biāo)簽 實(shí)驗(yàn)9-7：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液。 步驟 具體作法 計(jì)算 氯化鈉 g，水 ml 稱量 用托盤天平稱取 g氯化鈉，倒入燒杯中 量取 用量筒量取 ml的水倒入燒杯中 溶解 用 攪拌，使氯化鈉溶解 裝瓶、貼標(biāo)簽 把氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好 并