2022年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1 〖學(xué)習(xí)目標(biāo)〗 知識與技能 1、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念; 2、從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng),學(xué)會氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法; 3、理解氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系。 過程與方法 1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移; 2、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 〖重點(diǎn)難點(diǎn)〗氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 〖學(xué)習(xí)方法〗比較歸納法 【課前預(yù)習(xí)導(dǎo)讀】 1、【溫故知新】:初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型是: 、 、

2、 、 。完成下表中的基本反應(yīng)類型一欄。 化學(xué)方程式 基本 反應(yīng)類型 是否是氧化還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化 產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 Na2O + H2O = 2NaOH 化學(xué)方程式 基本 反應(yīng)類型 是否是氧化還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化 產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 2HClO 光照 2HCl + O2↑ CaCO3CaO+CO2↑ C+CuOCu+CO↑

3、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 2、【新知探究】: (1)【承上啟下】:判斷下列反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型。請注明反應(yīng)方程中所有元素的化合價,指出反應(yīng)物中的變價元素。 ①3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ②Cl2 + H2O = HClO + HCl (2)【導(dǎo)讀】:閱讀課本P49和P52有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識,理清以下基本概念。 ①氧化還原反應(yīng)

4、:在反應(yīng)過程中 的化學(xué)反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng):在反應(yīng)過程中沒有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。 ②氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中, ,稱為氧化劑, 具有 性。 還原劑:在氧化還原反應(yīng)中, ,稱為還原劑, 具有 性。 ③氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中, 稱為氧化反應(yīng)。 即 劑被氧化,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,

5、 稱為還原反應(yīng)。 即 劑被還原,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。 ④氧化產(chǎn)物:在氧化還原反應(yīng)中, 劑被氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物:在氧化還原反應(yīng)中, 劑被還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物。 (3)【導(dǎo)練】:判斷“溫故知新”表格中的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 【課堂探究導(dǎo)學(xué)】 一、氧化還原反應(yīng)的特征 【問題組探究一】:1、如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)? 2、化合價升降和氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關(guān)系如何? 3、四種

6、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系? 【規(guī)律總結(jié)】 1、氧化還原反應(yīng)的特征是:反應(yīng)物中的元素在反應(yīng)中 。 2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系 3、 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)和 反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的是非氧化還原反應(yīng)。 根據(jù)上述規(guī)律把照片中的名稱填好 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 【鞏固練習(xí)】 1、按上述【規(guī)律總結(jié)2】的表示方

7、法完成下題(注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物) CuO + H2 Cu + H2O 2、對Cl2 + H2O = HClO + HCl反應(yīng)說法正確的是( )。 A. Cl2既是氧化劑又是還原劑 B. H2O既是氧化劑又是還原劑 C. Cl2是氧化劑, H2O是還原劑 D. Cl2是還原劑, H2O是氧化劑 二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 【問題組探究二】從原子結(jié)構(gòu)角度探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式,注明化合價變化,這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎? 2、氯氣是由氯分子構(gòu)成的,一個氯分子是由兩個氯

8、原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-,進(jìn)而形成氯化鈉呢?寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析氯化鈉形成的原因。 【實(shí)驗(yàn)探究】從實(shí)驗(yàn)角度探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1、實(shí)驗(yàn):將鐵釘放入硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。 2、根據(jù)投影所示連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),猜想電流計(jì)指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。如果電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),你對鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟發(fā)? 【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

9、。 氧化劑→ 電子→化合價降低 還原劑→ 電子→化合價升高 【思考】判斷下列說法的正誤,錯誤的指明原因。 ①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 ②失電子多的金屬還原性強(qiáng) ③在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 【比較歸納】對比表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法,歸納總結(jié)這兩種方法的特點(diǎn)有何不同。 表示 方法 雙線橋法 單線橋法 方向 _________物→ 物 _________物→ 物 箭頭兩端元素 兩端對準(zhǔn) 變價元素 __

10、__電子的元素→ 電子的元素 “橋”上 注明電子的 或 以及 只注明______________ 【規(guī)律總結(jié)】 1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟:一標(biāo) ,二畫 ,三注 2、電子守恒規(guī)律:在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)。 即表現(xiàn)為:化合價降價總數(shù) 化合價升價總數(shù)。 【鞏固練習(xí)】 1、練習(xí)雙線橋法、單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4HCl(

11、濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2、上述反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 四、知識梳理 【知識運(yùn)用導(dǎo)練】 【基礎(chǔ)鞏固】 1、(氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系)下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、化合反應(yīng)    B、分解反應(yīng)  C、置換反應(yīng)  D、復(fù)分解反應(yīng) 2、(氧化還原反應(yīng)的特征)下列說法中,完全正確的是 A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)             B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)         

12、    C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)            D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 3、(氧化還原反應(yīng)的特征)元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素                A、一定被氧化了   B、一定被還原了 C、即可能被氧化,也可能被還原 D、即不可能被氧化,也不可能被還原 4、(氧化性和還原性)下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是( ) A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO 光照 2HCl + O2↑ C、Cl2 + Cu 點(diǎn)燃 CuCl2 D、MnO2 + 4HCl(

13、濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 5、(氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物)在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,還原產(chǎn)物是( ) A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 6、(氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì))氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:( ) A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應(yīng)中有氧原子的得失 C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D.反應(yīng)后生成新的物質(zhì) 7、(氧化還原反應(yīng)的基本概念)在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中, 是氧化劑,

14、 是還原劑, 元素被氧化, 元素被還原,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。此反應(yīng)中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性和 性。 8、(氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法)用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O 【能

15、力提升】 1、下列微粒既有氧化性又有還原性的是:( ) A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al 2、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑,則下列推斷正確的是 ( ) A、該反應(yīng)中還原劑為KClO3 B、I2發(fā)生氧化反應(yīng) C、Cl2是氧化產(chǎn)物 D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 3、氫化鈉是一種生氫劑,可發(fā)生如下反應(yīng):NaH + H2O = NaOH + H2↑對這一反應(yīng)的描述正確的是( ) A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物 C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1 4、下列過程中,需加入氧化劑的是( ) A、HCl →H2 B、H20→02 C、H2SO4(濃)→SO2 D、Fe→Fe3O4 5、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有( ) A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性

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