2022年高二化學上學期期中試題 理(III)

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1、2022年高二化學上學期期中試題 理(III) 可能用到的相對原子質量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 選擇題(共16小題，每小題只有一個正確答案,每小題3分,共48分) 1.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列說法正確的

2、是(　　) A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－571.6 kJ/mol B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol C．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ/mol 2.甲醇質子交換膜在燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋O2 (g)===CO

3、2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol 根據上述反應，下列說法正確的是(　　) A．反應①中的能量變化如圖所示 B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol 3.在恒溫恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)， 一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　) A．物質A、B的轉化率之比為1∶2 B．起始時刻和達到平衡后

4、容器中的壓強之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n) C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài) D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動 4.對可逆反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A、單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 B、平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化 C、平衡時容器內各物質的物質的量比為1∶1∶2 D、單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2 5.已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(

5、t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的 (　　)。 A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大 C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小 6.在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是(　　) A．升高溫度　　　 B．加水稀釋 C．增大Fe2＋的濃

6、度 D．常溫下加壓 7.在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據： 時間(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列說法中正確的是(　　) A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1 B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深 C．80 s時向容器中加入0.32 mo

7、l氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動 D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等 8硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 8 0.15

8、10 0.1 2 D 35 5 0.2 5 0.2 10 9.合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。 下列說法正確的是?(　　)。 A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小 B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化

9、曲線為d C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點 D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2 10.根據下列有關圖象，說法正確的是(　　) A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0 B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大 C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施 D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量 11.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確

10、的是 A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1 12.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是 A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為 Fe3＋(aq)＋SCN

11、—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0 B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2 C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆 D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大 13.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉化率為P％，則乙容器中SO2的轉化率 (??? ) ? A．等于P％??????? B．小于P％? ?? C．大于P％?? ???? D．無法判斷 14.對于可逆反應mA（g）

12、+nB（s）pC（g）+qD（ g），反應過程中，其他條件不變時，產物D的物質的量分數D%與溫度T或壓強p的關系如圖，下列說法正確的是（　?。? A.化學方程式中化學計量數：p+q＞ m+n B.降溫可使化學平衡向正反應方向移動 C使用合適的催化劑可使D%有所增加 D.加入少量的B，正反應速率加快，有利于平衡向正反應方向移動 15.在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)? ΔH ＜0]???????? 容器 物質 起始濃度/（mol·L-1） 平衡濃度/（mol·L-1） Ⅰ N2O

13、4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072 ?下列說法正確的是 A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)＜α(NO2)? B. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深 16.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。

14、下列敘述錯誤的是 A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 非選擇題（本大題包括 4 小題，共計 52 分） 17．(12分) 研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。 (1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·

15、mol－1。 則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________________ (2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題： ①該反應的平衡常數的表達式為K＝___ ____。 ②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。 ③在下圖a、b、c三點中，H2的轉化率由高到低的順序是 _____(填字母)。

16、 (3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是 。 a．氫氣的濃度減小 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快 c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 (4).在恒溫恒容條件下，起始加入的反應物不變，要增大CH3OH 的產率，可以采取的有效措施是 . 18.（1

17、2分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題： （1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，平衡時混合氣體中NO2的體積分數為 。 （2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。 ①T

18、 100℃（填“大于”“小于”）， ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K 。 （3）溫度T時反應達平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”） 19（14分）某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知： ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+?? 【實驗用品】

19、儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙 （1）0.10mol/L? H2C2O4溶液的配制： 實驗室欲配制100mL?0.10mol/L?H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O）?????g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和?? ??． （2）反應的速率變化的探究： 在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L?H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL?0.010mol/L?KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現象

20、如下表所示： 試管1 試管2 實驗現象 褪色很快 褪色很慢 褪色時間/s 4秒 31秒 請回答下列問題： ①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：?? ??． ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：? ???． ③ 同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據的? ???． A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現紫 紅色為止． B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止． C、從KMn

21、O4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止． ④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是? ???． 于是甲同學得出結論?? ??． （3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是： I?? II ??． 20.（14分）黃

22、銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗 現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL。請回答下b 空氣→ 濃H2SO4 樣品 銅網 滴有淀粉的蒸餾水 a d c 列問題： （1）將樣品研細后再反應，其目的是 。 （2）裝置a和c的作用分別是_

23、 ___和__ __（填標號，可以多選）。 a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應后多余的氧氣 （3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。 （4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。 （5）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 （填序號）。 （6）若將原裝置d中的試

24、液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A A C D C 題 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C B B D B 17, 每空2分 (1) Fe2O3 (S) + 3CO(g) = 2Fe (s) +

25、3 CO2(g) △H=-28.5 KJ/Mol (2)① ② 大于 ③ a b c （3） bc （4） 降低溫度 18每空2分 （1） 大于 0.00100 75% （2）①大于　　 ② K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1 (3) 大于 19前5空各2分 后4空各1分 （1）1.3g， 100mL容量瓶； （2）①秒表； ②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10C

26、O2↑+2Mn2++8H2O； ③ C； ④ Mn2+離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率 在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率； （3）該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快； 加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應． 20. （1）-（5）每空各2分 (6)小題2分 (1) 增大接觸面積，使原料充分反應，加快反應速率 （2） b d ， e （3） 使生成so2 全部進入d裝置中， 使結果更準確 （4） 50% （5）② （6）空氣中的CO2與Ba(OH)2 反應， 生成的BaSO3 被氧化生成BaSO4