2022年高中化學 第2單元課題2 物質的制備第1課時課時作業(yè) 新人教版選修6

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1、2022年高中化學 第2單元課題2 物質的制備第1課時課時作業(yè) 新人教版選修6 1．用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是(　　) A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可 B．將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可 C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可 D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可 【解析】　A中將FeCl3滴入冷水不對；B中生成棕黃色液體不對；D中生成紅褐色沉淀不對。 【答案】　C 2．下圖裝置可以用來制取、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　) A．鋅和鹽酸制備氫

2、氣 B．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣 C．碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳 D．氯化鈉和濃硫酸制備氯化氫 【解析】　A中用水吸收H2中混有的HCl氣體，然后用向下排氣法收集H2是可行的。B中氯氣應用飽和食鹽水凈化除去HCl，否則會溶解損耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，應用向上排氣法收集，且反應需要加熱。C中CO2也不可用向下排氣法收集。D中NaCl與濃硫酸反應制HCl需加熱。HCl極易溶于水，且密度比空氣大，故應用向上排氣法收集且不能用水凈化。 【答案】　A 3．下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　　) A．制Cl2：MnO2、濃鹽酸 B．制NH3：濃氨水、生石灰 C．

3、制NO：稀硝酸、Cu D．制CO2：稀硫酸、CaCO3 【解析】　CaSO4微溶，覆蓋在CaCO3上，阻礙了反應的進一步發(fā)生。 【答案】　D 4．某研究性學習小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，設計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內，用酒精燈加熱，試管口有液體產生說明晶體中含有水； ②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO； ③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明晶體中含有NH； ④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水

4、，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達到實驗目的的是(　　) A．①③④　　　　　　　B．①④ C．③④ D．④ 【解析】　在步驟③中Fe2＋已與加入的NaOH溶液反應生成沉淀，故步驟③剩余液體中不含F(xiàn)e2＋，因此步驟④不能達到實驗目的。 【答案】　D 5．(xx·徐州高二檢測)要設計一套實驗室利用液體和液體加熱反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了五步操作，正確的程序是(　　) ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上 ②將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網 ③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反

5、應物，并將導氣管放入氣體收集器中 ④檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性) ⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③ 【解析】　安裝儀器時先下后上，先主后次，因此先放置鐵架后，根據酒精燈高度確定鐵圈高度，再放石棉網，后固定燒瓶，再在蒸餾燒瓶上安裝帶有分液漏斗的橡皮塞，連接后檢驗裝置的氣密性，最后加藥品制取氣體。 【答案】　A 6．按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是(　　) A．鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B．將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3 C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2 D．

6、大理石與濃硫酸反應制備CO2 【解析】　鋅粒與硝酸反應不能制備H2，只能生成氮的氧化物；由于CaO能與水反應放出大量的熱使溶液中溶劑減少，故可得到NH3；大理石與濃硫酸反應生成微溶的CaSO4，CaSO4覆蓋在大理石上，而使反應停止。 【答案】　BC 7．(2011·海南高考)硫酸亞鐵銨 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得F

7、eSO4溶液。 步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： (1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)； ①鐵架臺?、谌紵住、坼F形瓶?、軓V口瓶?、菅欣? ⑥玻璃棒?、呔凭珶? (2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是________________________________________________； (3)在步驟3中，“一系列操作”依次為____________、__________和過濾； (4) 本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質。檢驗F

8、e3＋常用的試劑是____________，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。 【解析】　步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中會水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程。 【答案】　(1)②④⑤ (2)抑制亞鐵離子的水解 (3)加熱濃縮　冷卻結晶 (4)KSCN溶液　溶液顯血紅色 8．工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學習小組設計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。

9、 廢鐵屑鐵屑 溶液(留有少量鐵屑) 濾液綠礬晶體 根據該實驗方案，回答下列問題： (1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。 (2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。 說明剩余鐵屑作用的離子方程式為______________________________________________。 (3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。 (4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是_____________________________________________。 【解析】　制備FeSO4·7H2O晶體，關鍵是要避免Fe2＋被空氣氧化，利用抽氣過濾，可提高過濾速度，趁熱過濾還可以防止FeSO4結晶。 【答案】　(1)除去鐵屑表面的油污 (2)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ (3)使吸濾瓶內的壓強減小，提高過濾的速率　減少濾液與空氣的接觸，避免Fe2＋被氧化 (4)取少許濾液，加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)