2022年高考化學(xué) 專題07 元素周期表、元素周期律易錯點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破(含解析)
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1、2022年高考化學(xué) 專題07 元素周期表、元素周期律易錯點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破(含解析) 【xx高考預(yù)測】 這部分知識在xx年主要題型既有選擇題,又有主觀填空題,主要考查的方向有:(1)原子結(jié)構(gòu)及基本微粒間的關(guān)系,(2)化學(xué)鍵與化合物類型、物質(zhì)性質(zhì)間的關(guān)系,(3)元素推斷及化合物的性質(zhì),“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系。以相關(guān)知識為基礎(chǔ)來復(fù)習(xí)元素化合物等知識。同位素、核素等仍然是xx高考直接考查的知識點(diǎn)。周期表、周期律等相關(guān)知識的應(yīng)用還是高頻考點(diǎn)。 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外
2、電子排布。 4.掌握元素周期律的實質(zhì),了解元素周期表 (長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5.以第 3 周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以 IA 和ⅦA 族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 【難點(diǎn)突破】 難點(diǎn)1.元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周 期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) 1.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù) 2.對同主族(nA族)元素 若n≤2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)
3、。 若n≥3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 ⅠA族~ ⅦA族 由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù) 零 族 最外層電子數(shù)均為8個(He為2個除外) 副 族 ⅠB族~ ⅦB族 只由長周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第ⅠB族、ⅡB族除外) 最外層電子數(shù)只有1~7個。
4、 第Ⅷ族 有三列元素 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序,結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù),我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目,我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排滿),則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 難點(diǎn)2.元素周期律 涵 義 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 實 質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 核外電 子排布 最外層電子數(shù)由1遞增
5、至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。 原子半徑 原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定,它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。 主要化合價 最高正價由+1遞變到+7,從中部開始有負(fù)價,從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零), 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定,一般存在下列關(guān)系:最高正價數(shù)=最外層電子數(shù) 元素及化合物的性質(zhì) 金屬性漸弱,非金屬性漸強(qiáng),最高氧化物的水化 物的堿性漸弱,酸性 漸強(qiáng),呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,核對外層電子引力漸強(qiáng),使元
6、素原子失電子漸難,得電子漸易,故有此變化規(guī)律。 難點(diǎn)3.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價 最高正價由+1→+7負(fù)價數(shù)=8-族序數(shù) 最高正價和負(fù)價數(shù)均相同,最高正價數(shù)=族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。 金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。 單質(zhì)的氧化性和還原性 氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱。 氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。 最高價氧化物的水化物的酸堿性 酸性逐漸增強(qiáng),
7、堿性逐漸減弱。 酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng)。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性,水溶液的酸性。 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。 穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱。 難點(diǎn)4、簡單微粒半徑的比較方法 原 子 半 徑 1.電子層數(shù)相同時,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小 例:rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl 2.最外層電子數(shù)相同時,隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 例:rLi<rNa<rk<rRb<rCs 離 子 半 徑 1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例:rCl->rCl,rFe>
8、rFe2+>rFe3+ 1. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小. 例:rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+ 2. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大. 例:rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rcs+;rO2-<rs2-<rse2-<rTe2- 3. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例:比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+>rNa+>rMg2+ 難點(diǎn)5、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)。 判 斷 依 據(jù) 1.在金屬活動順序表中越靠前,金
9、屬性越強(qiáng)。 2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)。 3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)。 4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。 5.若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。 非 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。 判 斷 方 法 1.與H2化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。 2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)。 3.最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。 4.An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。 【難點(diǎn)突破】 難點(diǎn)一 反應(yīng)熱的分析與判斷 【例1】
10、肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是( )。 A.194 B.391 C.516 D.658 難考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 【例2】肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1 ②N2H4(1)+O
11、2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1 寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。 難點(diǎn)三 蓋斯定律的應(yīng)用 【例3】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。 【易錯點(diǎn)點(diǎn)
12、睛】 【1】有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四種離子(m>n),且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是 A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次增大 B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YHm>HnZ C.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì) D.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強(qiáng) 【2】下列各項內(nèi)容中,排列順序正確的是( ) ① 固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4C
13、l ③ 微粒半徑:K+>S2->F ④ 給出質(zhì)子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤ 氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤ 【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A.原子半徑:A
14、.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水 【4】某物質(zhì)有以下性質(zhì):①是電解質(zhì) ②溶解時有化學(xué)鍵的破壞 ③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞,則該物質(zhì)固態(tài)時屬于 ( ) A.原子晶體 B.離子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體 【錯誤分析】錯選B,一看要求1為電解質(zhì)排除C,D,再看要求2排除A。 【5】下列說法中正確的是( ) ①只有一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物;②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物;③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性;④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。 A、都正確 B、①②④ C、③④ D、①②
15、【6】下列各敘述中正確的是( ) A. 在氯化鈉晶體中,每個周圍有6個,形成離子晶體 B. 在氯化鈉晶體中存在NaCl分子 C. 石英是SiO2由形成的分子晶體 D. 金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是典型的原子晶體 【7】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述兩種相互作用的有( ) A. 石英 B. 干冰 C. 食鹽 D. 燒堿 【8】下面敘述正確的是( ) A.同族非金屬元素,自上而下所形成的酸,其酸性漸弱,因為成酸元素的非金屬性漸弱 B.同族非金屬的最低價陰離子,由上
16、而下其還原性漸強(qiáng),而氧化性漸弱 C.同主族元素的單質(zhì),金屬則越向下熔點(diǎn)基本上越低,非金屬則越高 D.元素周期表中Ⅲ B族的元素種類最多 【答案】 D 【9】下面的敘述不正確的是( ) A.原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù) B.第2,3周期元素若形成XYn型共價化合物時各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù) D.第2,3周期元素形成的XYn型共價化合物時有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個 【10】 X,Y兩元素為主族元素,它們可形成XY型的離子化合物,若Xm+和Ym-離子的核外電子數(shù)總和為20,則X、Y在周期表中
17、的位置可以是( ) A.X,Y在同一周期 B.X,Y在同一主族 C.相鄰周期相隔一個主族的兩短周期元素 D.相鄰周期相隔數(shù)個主族的短周期元素 【11】鎢是我國的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素,其相對原子質(zhì)量為:183.84,有關(guān)敘述中正確的是( ) A.183.84是1個鎢原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值 B.183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分?jǐn)?shù)得出的平均值 C.鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等 D.鎢同位素原子的中子數(shù)遠(yuǎn)比其中的質(zhì)子數(shù)要多 【12】下面敘述正確的是( ) A.元素相對原子質(zhì)量的小數(shù)都因有
18、同位素而形成的 B.有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素 C.K+和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其氧化性為K+比Ar強(qiáng) D.金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬的原子電子層數(shù)少 【答案】C 【13】下面敘述正確的是( ) A.共價化合物中沒有離子鍵 B.離子化合物中沒有共價鍵 C.正四面體構(gòu)型的分子,鍵角均為109°28' D.直線型分子中的鍵角均為180° 【14】有關(guān)常見晶體的敘述正確的是( ) A.氯化銫晶體中,每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰 B.干冰晶體中,每1個CO2分子與其他12個CO2分子等距離緊鄰 C.石墨中由非極性鍵構(gòu)成的最小
19、碳環(huán)有6個碳原子,每個該小環(huán)平均分配6個碳原子 D.氯化鈉晶體中,每個Na+與其他6個Na+等距離緊鄰 【15】X、Y為兩種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物( ) A、一定是離子化合物 B、一定是共價化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確 【16】寫出下列微粒的電子式: (1)有14個電子的雙原子分子______。 (2)有14個電子具漂白性的含氧酸分子____。 (3)銨離子______。 【17】最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示,頂角和面心的原子是鈦
20、原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式為______ 【18】 A+,B2+,C-離子都由1~18號中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28',B2+離子中沒有化學(xué)鍵。C-離子中有9個質(zhì)子,具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+,B2+,C-均有10個電子。試回答: (1)寫出離子符號:A+______,B2+______,C-______。 (2)下列微粒:Ca2+,Ag+,質(zhì)子,中子,哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______。 【19】如圖所示為某教材中給出的石英晶體平面結(jié)構(gòu)示意圖,它實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作是晶體硅中的每個鍵中插入一個O),其中硅與氧原子
21、個數(shù)之比是__________________________;在石英晶體中,由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上具有的原子個數(shù)是 _______________________________________。 【xx高考突破】 1.下列判斷錯誤的是 ( ) A.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4 B.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2.下列有關(guān)釙(Po)的說法正確的是 ( )
22、 A.釙原子的核外電子數(shù)是126 B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42 C.釙是金屬元素,最外層電子數(shù)小于4 D.釙元素的相對原子質(zhì)量是210 3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( ) A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D.化合物AE與
23、CE含有相同類型的化學(xué)鍵 4.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( ) A.B的最高價氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價氧化物的熔點(diǎn)低 B.原子半徑:B>C>A C.B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng) D.由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體 5.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是( ) 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑/ 10-10m 0.66 1.36 1.
24、23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最 低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 A.元素①⑧形成的化合物具有兩性 B.元素⑦位于第二周期V族 C.元素④⑤形成的化合物是離子化合物 D.元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng) 6.請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷,下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是 ( ) A.幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里 B.用斧頭將木塊一劈為二,在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒 C.一定條件下,金屬
25、鈉可以成為絕緣體 D.一定條件下,水在20℃時能凝固成固體 7. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期,已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同,D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍,F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是( ) A.原子半徑由大到小的順序是:C>D>E>F B.由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵 C.F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) D.F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬,既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng) 8.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,
26、X原子核內(nèi)沒有中子,在周期表中,Z與Y、W均相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氫化物中,W的氫化物相對分子質(zhì)量最大,熔沸點(diǎn)最高 C.Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物 9.CaC2和MgC2都是離子化合物,下列敘述中正確的是 ( ) A.MgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔 B.C的電子式為[C??C]2- C.CaC2在水中以C
27、a2+和C的形式存在 D.MgC2的熔點(diǎn)低,可能在100℃以下 10.據(jù)國外資料報道,在獨(dú)居石(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應(yīng)位于周期表中的( ) A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族 C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族 11.下列關(guān)于元素周期表的敘述,不正確的是( ) A.共有7個周期,16個族 B.形成化合物種類最多的元素在第2周期 C.ⅡA族的右邊是ⅢB族,ⅢA族的左邊是ⅡB族 D.某主族元素最高價氧化物對應(yīng)
28、的水化物的化學(xué)式為HnROm,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n 12.三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.無法確定X、Y、Z各為何種元素 B.均為非金屬元素 C.Y為氯元素 D.X元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性 13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④
29、 數(shù)都為6,但中子數(shù)不同,故③錯;原子序數(shù)為12的元素為鎂元素,它位于第三周期ⅡA族,④正確。 14.門捷列夫在描述元素周期表時,許多元素尚未發(fā)現(xiàn),但他為第四周期的三種元素留下了空位,并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測,X是其中的一種“類硅”元素,后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律,下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是( ) A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B.XO2可被碳或氫還原為X C.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 15.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上電子
30、數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是+7價 (1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。 (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。 A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.Z的氫化物的水
31、溶液比T的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng) 16.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。 實驗過程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________。 (5)沉淀C的化學(xué)式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是________。
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