2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 原電池（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 原電池（含解析） 1、下圖中電流表的指針發(fā)生偏移，且B棒的質(zhì)量增加，則可能的情況是（ ） A. B為正極，C為CuSO4溶液 B. A為正極，C為CuSO4溶液 C. B為正極，C為稀H2SO4溶液 D. B為正極，C為稀AgNO3溶液 【答案】A D 2、下列說法不正確的是（ ） A．盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋 B．Al3+能水解為Al(OH)3膠體，明礬可用作凈水劑 C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑 D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 【

2、答案】C 【解析】甲醛雖能使蛋白質(zhì)變性，但屬于致癌物，不能用作食品防腐劑，C項錯誤。 3、下列說法正確的是（ ） A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 B．圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍 C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置 D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘 【答案】B 4、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ） A．當

3、有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H2 B．左端裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能 C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH— D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A 【答案】A 5、下圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A、圖1和圖2中的溶液pH均增大 B、圖l和圖2中的Fe極均被保護 C、圖l和圖2中的負極反應均是Fe-2e-==Fe2+ D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍色沉淀 【答案】A

4、 6、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（ ） 金屬 電子流動方向 電壓/V 甲 甲Cu +0.78 乙 Cu乙 －0.15 丙 丙Cu +1.35 丁 丁Cu +0.30 A．在四種金屬中丙的還原性最強 B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅 C．甲、丁若形成原電池時，甲為正極 D．甲、乙形成合金時

5、，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕 【答案】A 7、某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為： 以下說法不正確的是（ ） A．放電時負極反應為：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2 B．放電時正極反應為：+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH– C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化 D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱 【答案】C 8、用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是(

6、 ) 【答案】D 【解析】A中連接兩燒杯的應是鹽橋；B中滴管應伸入溶液的液面以下再擠出NaOH溶液；C中生成的氧氣易從長頸漏斗中逸出，無法測定氧氣的體積；D中U形管左端液面上升，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵生銹與空氣有關(guān)。 9、據(jù)報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場上熱銷。該儀器像一個普通電動腳盆，使用時往注滿水的盆中放入雙腳，加一些精鹽，通電啟動儀器，過了一段時間，盆中開始出現(xiàn)灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說法不正確的是 (　　) A．灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3 B．此電動腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的 C．通電一段時間

7、，有無色無味的氣體產(chǎn)生 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3為此過程中涉及的反應之一 【答案】B 【解析】盆中的灰綠色絮狀物質(zhì)為Fe(OH)2，紅褐色絮狀物質(zhì)為Fe(OH)3，由此說明電解精鹽水時，陽極為鐵電極，電解時，鐵電極發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，陽極發(fā)生2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。 10、某原電池反應的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，則下列說法正確的是（　 　 ） A．HNO3可作電解質(zhì)溶液 B．在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負極 C．鋅極質(zhì)量不變 D．石墨可作原電池的正極

8、【答案】D 【解析】A項HNO3與鋅反應不能生成氫氣，錯誤；B項電子是通過外電路從負極流向正極，錯誤；C項反應過程中，Zn失電子變成Zn2＋進入溶液，鋅的質(zhì)量減少，錯誤。 11、如下圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 mol·L－1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2 mol電子，此時溶液的pH由大到小的順序是(　　) A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④ 【答案】C 【解析】　分析時注意電池類型及其所給量的限制。①為電解池，CuSO4未電解完，生成的H＋等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n(H＋)＝0.2 mol；②為原電池：在正極2H＋＋

9、2e－―→H2↑，剩余H＋為：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，呈弱酸性；④為電解池，放H2生堿型，溶液顯堿性，故四者pH由大到小的順序為④③②①，C項符合。 12、實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是（　　） A．該原電池的正極反應是：Zn－2e－===Zn2＋ B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) D．該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3

10、Zn2＋ 【答案】B 【解析】正極是得電子的反應，A錯誤；左燒杯中的電極反應式為Fe3＋－e－===Fe2＋，B正確、C錯誤；因為在金屬活動性順序中鐵排在H的前面，在酸性溶液中不會生成Fe，D錯誤。 13、下列敘述正確的是(　　) A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應 B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應：Cu＋H2SO4電解 = CuSO4＋H2↑ D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變 【答案】C 【解析】A．在原電池的正極上發(fā)生的是還原反應，在

11、電解池的陽極上發(fā)生的是氧化反應，錯誤；B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為1∶1，錯誤；C．用銅作電極電解稀硫酸，由于Cu是活性電極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應，所以可能發(fā)生反應：Cu＋H2SO4電解 = CuSO4＋H2↑，正確；D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，實質(zhì)就是電解水，由于溶液的濃度增大，所以溶液pH減小，錯誤。 14、某學生為探究銅生銹的過程設(shè)計如右圖所示裝置，下列選項中正確的是（ ） A．一段時間后C棒上有氣泡冒出，附近的溶液變?yōu)榧t色 B．一段時間后溶液中會有藍色沉淀產(chǎn)生 C．Cu棒為正極，發(fā)生：Cu-2e-Cu2

12、+ D．C棒為正極，發(fā)生：2H+＋2e-H2↑ 【答案】B 【解析】銅為負極，電極反應：Cu-2e-=Cu2+；石墨為正極，電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH- 15、請利用氧化還原反應Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池。 【答案】 【解析】化學反應符合設(shè)計要求。該反應可拆分成兩個半反應： 負極反應：Cu-2e-====Cu2+ 正極反應：2Fe3++2e-====2Fe2+ 所以該原電池設(shè)計如下 ①電極：Cu作負極，石墨為正極。 ②電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。 16、某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了

13、以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？________(填“是”或“否”) (2)實驗3中的電極反應式為負極：________________________，正極：________________，電池總反應方程式________________． (3)實驗4中Al作________極，其電極反應式是________________________，判斷電極的依據(jù)是___________________________________________. (4)解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因． (5)

14、根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 【答案】(1)否(2)Al－3e－===Al3＋　2H＋＋2e－===H2↑　　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)負　Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O　因為Al能與NaOH溶液反應，而Mg不反應(4)

15、實驗5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負極(5)與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關(guān) 【解析】一般情況下，較活潑的金屬作原電池的負極，根據(jù)實驗1、2的結(jié)果，可得出1中Al作正極，2中Al作負極，但在NaOH溶液中Al反應、Mg不反應，Al作負極，在濃硝酸中由于Al發(fā)生鈍化，Zn作負極． 17、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行探究，請回答以下問題：(其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂) (1)在甲裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的K+移向_______燒杯(填“A”或“B”)，裝置中電子的移動路徑和方向為________

16、______________。 該小組同學提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導線(銅制)，電流計是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。回答下列問題： (2)對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，起初認為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導線，經(jīng)深入探討后認為燒杯A實際為原電池，在此問題上，該小組成員的意見發(fā)生了很大分歧： ①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu作電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式______________________

17、________。 ②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應式為：___________________________________。 (3)若第(2)小題中觀點②正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式________________________________ ____________________________________________________________

18、_____。 【答案】(1)B 由Zn電極沿導線流向Cu電極 (2)①Cu2++2e-====Cu ②O2+2H2O+4e-====4OH- (3)4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3 【解析】(1)甲裝置中Zn為負極，Cu為正極，電流方向為Cu→電流計→Zn→鹽橋→Cu，電流的方向為正電荷運動的方向，負電荷運動的反方向，故K+移向B燒杯，電子由Zn電極經(jīng)外電路流向Cu電極。 (2)若鹽橋改為銅導線，且仍有電流產(chǎn)生，說明A為原電池，而B為電解池。A中Zn為負極，Cu為正極，氧化性微粒可能為Zn2+水解產(chǎn)生的H+或溶解于溶液中的O2。則B中銅片為陰極，電極反應

19、式為：Cu2++2e-====Cu。如②所述，A中正極上O2獲得電子。 (3)Al為負極，石墨為正極，海水為電解質(zhì)溶液，O2為氧化劑，總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3。 18、Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)該電池的負極材料是____________。電池工作時，電子流向______________(填“正極”或“負極”)。 (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 ___________________________________________

20、_____________________________。 欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。 a．NaOH　　b．Zn　　c．Fe　　d．NH3·H2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。 若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為____________g。 【答案】(1)Zn(或鋅)　正極 (2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成鋅銅原電池而加快鋅的

21、腐蝕　b (3)2H＋＋2e－===H2↑ 　87 19、血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g·mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為68.2％，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.82％，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.9％，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為9.08％。請寫出血清素的化學式。 【答案】C10H12N2O 20、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙

22、、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 21、下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去部分反應條件）。 回答下列問題： （1）寫出F的電子式

23、 ； （2）組成G的元素在周期表中的位置是 ； （3）寫出反應①的化學方程式： ； （4）寫出反應⑤的離子方程式： ； （5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為 。 【答案】（1） （2）第三周期第ⅢA族 （3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （4）Al2O

24、3+2OH—＝2AlO2—+H2O （5）Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O 【解析】試題分析：已知常溫常壓下A為無色無味液體，所以A是水，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，所以F是氫氧化鈉，D為黑色有磁性的氧化物，所以D是四氧化三鐵。A和B反應生成D所以B是鐵，E是氫氣。A和C反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以C是鈉。D和G反應生成B和H，F(xiàn)和G也能反應，所以G是鋁，H是氧化鋁，I是偏鋁酸鈉。所以組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；F的電子式是；反應①的化學方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ；反應

25、⑤的離子方程式是：Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；由B、G、F溶液組成的裝置是原電池，G 是鋁，可以自發(fā)的和電解質(zhì)溶液氫氧化鈉反應，所以做負極，所以G上的電極反應式為Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O 考點：元素推斷 原電池 點評：此題要能準確的解決，要熟悉常見的反應，同時要能準確識記常見的物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色，密度等等。對于原電池的知識。一定要記住：能自發(fā)和電解質(zhì)溶液反應的電極才是負極。 22、A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。 請回答以下問題

26、： (1)寫出原電池的負極反應方程式_____________________________________________。 (2)常溫時pH＝12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為________(寫出計算式)；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO－濃度的大小關(guān)系：前者________后者(用“>”“<”或“＝”表示)。 (3)寫出②的化學方程式：___________________________________________________。 (4)含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈

27、紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O (2)(10－2－10－12)mol·L－1?。? (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)Al3＋＋3HCO3—===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【解析】金屬A與NaOH反應，所以A為Al；C為NaAlO2、E為Al(OH)3、H為Al2O3；D為H2，G為氣態(tài)氫化物，連續(xù)被氧化，所以F為N2、G為NH3、

28、I為NO、K為NO2、L為HNO3。(2)依據(jù)電荷守恒NaAlO2溶液中c(AlO2—)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知c(Na＋)－c(AlO2—)＝c(OH－)－c(H＋)；因為醋酸的酸性大于Al(OH)3，所以CH3COO－水解程度小。 23、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。 （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。 同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中

29、最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。 （2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法： 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 濕法 強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應 ①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____ 。 ②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式： 。 ③制備中間產(chǎn)物Na2F

30、eO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應 式為 。 （3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放電時負極材料為____ ，正極反應為：____ 。 （4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的 廢水中的c（FeO42－）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為____ mol。 【

31、答案】(1)K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42－ 被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)（2分） 11.50（2分） （2） ①3:1（2分） ② 2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分） ③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分） （3）Zn（1分） FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－（2分） （4）2.27×10-2（2分） 24、以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，負極為_____。 【答案】Al 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題因為電解質(zhì)溶液是NaOH，對于此溶液Al更活潑，所以為負極。