2022年高中化學(xué) 第一章《認(rèn)識化學(xué)科學(xué)》章末測試卷 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第一章《認(rèn)識化學(xué)科學(xué)》章末測試卷 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列各項內(nèi)容中，屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是(　　) A．利用指南針確定航海方向 B．培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量 C．綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維 D．設(shè)計新程序，開發(fā)電腦新功能 解析：選C。利用指南針確定航海方向?qū)俚乩韺W(xué)內(nèi)容；培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量屬生物學(xué)內(nèi)容；設(shè)計新程序，開發(fā)電腦新功能屬電子科技領(lǐng)域內(nèi)容；只有綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維屬化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容。 2．化學(xué)科學(xué)將在能源和資源的合理開發(fā)、安全應(yīng)用方面大顯身手。當(dāng)前我國農(nóng)業(yè)地區(qū)大量的植物秸稈

2、如何處理的問題備受關(guān)注。下列提出的幾種植物稈桿處理方法中，不正確的是(　　) A．出售給工廠做工業(yè)原料 B．就地焚燒成草木灰做植物的鉀肥 C．應(yīng)用化學(xué)科學(xué)的有關(guān)原理和方法制成甲烷做燃料 D．應(yīng)用化學(xué)科學(xué)的有關(guān)原理和方法制成優(yōu)質(zhì)的牲畜飼料 解析：選B。秸稈就地焚燒成的草木灰做鉀肥是農(nóng)民常用方法，但易引起火災(zāi)，且對大氣產(chǎn)生污染，是不正確的處理方法。 3．(xx年榆林高一檢測)如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　) 解析：選A。B項錯，試管內(nèi)的液體太多；C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)；D項錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。 4．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列說法不正確的是(　　)

3、 A．1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等 B．NA個O2分子和NA個O3分子的質(zhì)量相等 C．NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為16∶1 D．質(zhì)量分別為16 g的O2O3中都含有NA個氧原子 解析：選B。A項1 mol甲烷就是NA個甲烷分子，所以A項正確；B項O2、O3的摩爾質(zhì)量分別是32 g·mol－1和48 g·mol－1，由m＝n·M可知兩者雖物質(zhì)的量一樣，但質(zhì)量不等，分別是32 g和48 g；C項同理可求出O2和H2質(zhì)量分別是32 g和2 g，所以質(zhì)量比是16∶1，正確；D項構(gòu)成O2分子和O3分子的都是氧原子，16 g O2和O3正好都含1 mol氧原子，所以D項正確，答案選

4、B。 5．(xx威海高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是(　　) A．NA個H＋的質(zhì)量為1 g B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na＋ C．32 g O2中含有2NA個氧原子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子 解析：選B。NA個H＋的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為1 g，A正確。2 L 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋的物質(zhì)的量為：2 L×0.5 mol/L×2＝2 mol，即含Na＋2NA個，B錯。32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，其中含氧原子2 mol即2NA個，C正確，D項也正確。 6．在體積相

5、同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析：選D。根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項錯；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數(shù)不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。 7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2(　　) A．質(zhì)量為14 g　　　　　　 B．分子數(shù)為6.02×1024 C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為

6、2 mol 解析：選C。32 g O2的物質(zhì)的量為＝1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為22.4 L。 8．(xx年淮北高一檢測)已知某飽和溶液：①溶液的質(zhì)量?、谌軇┵|(zhì)量　③溶液的體積?、苋苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量?、萑苜|(zhì)的溶解度?、奕芤旱拿芏?，以下組合中，不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是(　　) A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤ 解析：選A。A中不知溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故無法求解。B中設(shè)溶液體積為1 L，則由⑥知溶液質(zhì)量，又由⑤可知溶質(zhì)質(zhì)量，再由④求n(溶質(zhì))；同理分析C、D即可。 9．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是(　　) A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不

7、同 B．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉 C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中 D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn) 解析：選D。當(dāng)鈉投入硫酸銅溶液中時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀；鈉在空氣中久置的變化過程是Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3(晶體)―→Na2CO3。 10．(xx德州高一檢測)漂白粉與漂白液可用于殺菌消毒，下列說法中正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成

8、分是Na2O2 解析：選B。工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白液的有效成分是NaClO。 11．(xx年濟南高一檢測)今有H2和CO(體積比為1∶2)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時，所需要O2的體積為(　　) A．3V L B．2V L C．V L D．0.5V L 解析：選D。由方程式2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2知無論H2還是CO燃燒時都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。 12．含有6.02×1023 個氧原子的H2SO4的物質(zhì)

9、的量是(　　) A．1.00 mol B．0.50 mol C．0.25 mol D．0.125 mol 解析：選C。6.02×1023個氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，n(H2SO4)＝n(O)＝0.25 mol。 13．有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為(　　) A．8 g B．15.5 g C．5.85 g D．無法計算 解析：選C。由題意知，反應(yīng)后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl－守恒得：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 L×1 mol/L＝

10、0.1 mol，所以m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g，故選C項。 14．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為(　　) A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2 解析：選C。在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個數(shù)相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學(xué)式為A2B。 15．(xx年高考海南卷)把V L含有MgSO4和K

11、2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：選D。由題意知V/2 L溶液中加入a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a/2 mol，故原溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a mol，即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol；加入b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為

12、硫酸鋇，則原溶液中SO的物質(zhì)的量為2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b－a)mol，所以K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，其濃度為 mol·L－1。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(10分) (1)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________________________________________________________________ _________________________________________________________

13、_______________。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ (2)某班同學(xué)用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。 ①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ____________________

14、____________________________________________________。 ②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是__________________。 a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完 b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi) c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出 d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出 解析：(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變

15、灰暗，同時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。 (2)a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的1/5，結(jié)果偏低，合理。b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理。c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。d項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。 答案：(1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹　4Na＋O2===2Na2O (2)①2Na＋O2Na2O2?、赼bcd 17．(10分)實驗室要用Na2CO3·10H2O

16、晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題： (1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。 (2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。 (3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) A．定容前容量瓶底部有水珠________________________________________________________________________； B．定容時加水超過刻度

17、線________________________________________________________________________； C．最終定容時俯視觀察液面________________________________________________________________________。 解析：(1)500 mL×10－3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g。 (2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。 (3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響；B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃

18、度偏低；C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。 答案：(1)14.3　(2)7.2　(3)無影響　偏低　偏高 18．(10分)構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家采用ClO2代替Cl2進行自來水的消毒。請回答下列問題： (1)ClO2的名稱為________________； (2)制取ClO2的微觀過程如圖所示：(其中：●表示鈉原子●表示氯原子，○表示氧原子) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________

19、_________。 (3)與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。 在ClO2的制備方法中，還有下列兩種制備方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=== 2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是________________________________________________________________________ ______________

20、__________________________________________________________。 解析：(1)ClO2的名稱按一般氧化物的命名規(guī)則為二氧化氯。 (2)在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于方程式中的系數(shù)之比。所以反應(yīng)方程式應(yīng)為Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2。 (3)方法二與方法一相比最明顯的優(yōu)點是不產(chǎn)生對人體有害的Cl2。 答案：(1)二氧化氯 (2)Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2 (3)方法二制備的ClO2中不含對人體有害的Cl2 19．(12分)實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4

21、g NaOH固體溶于水配成10 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。 (2)100 mL Na

22、OH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈20%。 (3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的物質(zhì)的量濃度相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。 (4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L－1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為＝0.61 mol·L－1。 答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)6.1 mol·L－1　2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1 20．(13分)將1.95 g Na2SO

23、4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知濃度的BaCl2溶液10 mL，然后過濾得沉淀B和濾液C，在C中加入足量AgNO3又生成5.74 g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g。計算： (1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度； (2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：(1)由氯元素守恒可得n(AgCl)＝2n(BaCl2)， n(BaCl2)＝n(AgCl)＝×＝0.02 mol c(BaCl2)＝＝2 mol/L。 (2)沉淀B為BaSO4和BaCO3，加入足量稀硫酸沉淀增加0.18 g是由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaSO4引起的，設(shè)BaCO3的物質(zhì)的量為x。 BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O　Δm 1 mol 36 g x 0.18 g x＝0.005 mol n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝0.005 mol w(Na2SO4)＝×100%＝72.8%。