2022屆九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度教案 （新版）新人教版

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1、2022屆九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度教案 （新版）新人教版 教學目標 【知識與技能】 (1)理解固體溶解度的含義，掌握固體溶解度概念的四要素，知道影響固體溶解度的因素。 (2)認識溶解度曲線，會應用溶解度曲線解決問題。 (3)了解氣體溶解度的含義及其影響因素。 【過程與方法】 (1)利用列表法、作圖法處理溶解度數據，了解溶解度變化規(guī)律。 (2)通過利用溶解度知識解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學以致用的能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)通過學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數據處理的過程，體會數據處理和表達在解決化學問題中的意義。 (2)

2、通過學習典型物質的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認識事物的能力。 教學重難點 【重點】 固體溶解度的概念；根據溶解度曲線獲得相關信息。 【難點】 溶解度曲線的應用。 教學過程 知識點一　固體的溶解度 【自主學習】 閱讀教材第35～36頁的有關內容，完成下列填空： 1．固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100_g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。 2．20 ℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g，這句話的含義是20_℃時，31.6_g硝酸鉀溶解在100_g水中剛好達到飽和狀態(tài)(或20_℃時，100_g水中最多只能溶解3

3、1.6_g硝酸鉀)。 3．20 ℃時100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉，則20 ℃時氯化鈉的溶解度為36_g。 4．溶解度的相對大小與溶解性的關系：溶解度＜0.01 g，為難溶物質；溶解度為0.01～1 g，為微溶物質；溶解度為1～10 g，為可溶物質；溶解度＞10 g，為易溶物質。 【合作探究】 仔細分析比較教材第36頁表9－1中的溶解度數據，你能得出什么結論？ 答：由表中數據可知，同一物質在不同溫度時的溶解度不同，不同物質在同一溫度時的溶解度也不同，說明固體的溶解度與溶質的性質和溫度有關。 【教師點撥】 1．溶解度概念的四要素：①一定溫度，②100_g溶劑，③飽和狀態(tài)，④

4、單位：g。描述固體的溶解度時，上面四個要素缺一不可。 2．同一物質在不同溶劑中的溶解能力是不同的，所以影響固體溶解度的因素除溶質的性質和溫度外，還有溶劑的性質。 3．因為溶解度的大小與溫度有關，所以比較不同物質的溶解度大小時，要在同一溫度下進行。 【跟進訓練】 1．20 ℃時，氯酸鉀的溶解度是7.4 g，它表示(　D　) A．20 ℃時，100 g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀 7.4 g B．20 ℃時，氯酸鉀在水中溶解7.4 g，溶液達到飽和狀態(tài) C．100 g水溶解7.4 g氯酸鉀達到飽和狀態(tài) D．20 ℃時，100 g水中最多只能溶解7.4 g氯酸鉀 2．20℃時，食鹽的溶

5、解度為36克，將30克食鹽放入50克水中充分攪拌，可得食鹽溶液的質量是(　A　) A．68克　　 B．80克 C．86克　　 D．無法判斷 3．判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。 (1)把20克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20克。 答：說法錯誤。原因：未指明溫度。 (2)20 ℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20 ℃時氯化鈉的溶解度是10克。 答：說法錯誤。原因：未說明溶劑水的質量是100克。 (3)20 ℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20 ℃時氯化鈉的溶解度是10克。 答：說法錯誤。原因：未說明溶液達到飽和狀態(tài)。

6、(4)20 ℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20 ℃時氯化鈉的溶解度是36克。 答：說法正確。 知識點二　溶解度曲線 【自主學習】 閱讀教材第36～38頁，完成下列填空： 1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到的物質的溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線。 2．溶解度曲線表示的意義： (1)由教材第37頁圖9－12、圖9－13可以看出，溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或該物質的溶解度隨溫度變化的情況。物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律如下： ①大多數物質的溶解度隨溫度的升高而顯著增加，我們把這樣的曲線簡稱為“陡升型”，代表性的物質是硝酸鉀。 ②少數物質的

7、溶解度隨溫度的升高緩慢增加，我們把這樣的曲線簡稱為“緩升型”，代表性的物質是氯化鈉。 ③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，我們把這樣的曲線簡稱為“緩降型”，代表性的物質是氫氧化鈣。 (2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質在對應溫度下的溶解度，對應的溶液一定是飽和溶液。 (3)兩條曲線的交點表示兩種溶質在該溫度下的溶解度相等。 (4)在溶解度曲線下方的點，表示該溶質在對應溫度下的不飽和溶液。 【教師點撥】 1．根據溶解度曲線比較兩種物質的溶解度大小時，一定要指明是同一溫度。 2．根據溶解度曲線判斷溶液的結晶方法：陡升型的曲線對應的物質在提純時，使用降溫結晶的方法；緩升型的曲線對應

8、的物質在提純時，使用蒸發(fā)結晶的方法。 【跟進訓練】 1．下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是(　D　) A．t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．甲的溶解度受溫度的影響最大 C．要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法 D．t2℃時，往100 g水中加入90 g甲，充分攪拌后得到190 g甲的溶液 2．如圖是a、b兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　B　) A．t2℃時，b的溶解度大于a的溶解度 B．t1℃時，a、b兩種物質的飽和溶液中所含的溶質質量相等 C．b中混有少量的a，可采用降溫結晶的

9、方法提純b D．將b的溶液由N點變成M點可以用加入適量固體b的方法 3．下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，據圖回答： (1)P點表示的意義是t2℃時甲、乙兩種物質的溶解度相同。 (2)在t3℃時甲的溶解度大于乙的溶解度。 (3)將t3℃時等質量的甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體較多的是甲。 (4)若甲物質中含少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲物質。知識點三　氣體的溶解度 【自主學習】 閱讀教材第38頁的有關內容，完成下列填空： 氣體的溶解度是指在101_kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 【合作探究】 1．打開汽水瓶蓋時，汽水會自

10、動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么因素有關？ 答：打開汽水瓶蓋時，瓶內的壓強減小，溶解在汽水中的氣體逸出，所以汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。 2．喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么因素有關？ 答：喝了汽水以后，由于人體內的溫度較高，導致溶解在汽水中的氣體逸出，所以常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與溫度有關。 【教師點撥】 影響氣體溶解度的因素：(1)溶質和溶劑本身的性質；(2)溫度(溫度越高，氣體的溶解度越小)；(3)壓強(壓強越大，氣體的溶解度越大)。 【跟進訓練】 1．能減少氧氣在水中溶解度的方法是(　A　) A．升高溫度　　 B．減少氧氣的體積 C．減少水的質量　　 D．增大壓強 2．喝了汽水以后常常會打嗝。下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是(　B　) A　 　　B C　 　　D 3．打開汽水瓶瓶蓋，當大量氣泡逸出后，下列說法錯誤的是(　D　) A．瓶中溶液的溶質減少 B．瓶中CO2氣體的溶解度減小 C．瓶中溶液的質量減小 D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。