2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版 1.(xx·天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO) D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] 解析:選A 根據(jù)質(zhì)子守恒可知,A項(xiàng)正確;碘化銀的Ksp,小于氯化銀的,所以含有氯化銀和碘化銀

2、固體的懸濁液中c(I-)小于c(Cl-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2的水溶液中,c(HCO)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(CO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量的草酸氫鈉和草酸鈉溶液中,根據(jù)物料守恒,2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(xx·廣東理綜)常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.HA為強(qiáng)酸 B.該混合溶液pH=7.0 C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 解析:選C 若HA為強(qiáng)酸,按題意

3、兩溶液混合后,所得溶液中c(A-)=0.1 mol·L-1。由圖知A-濃度小于0.1 mol·L-1,表明A-發(fā)生水解。根據(jù)水解原理,溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),可以判斷X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)滿足物料守恒,正確。 3. (xx·江蘇單科)水是生命之源,xx年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型如右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是(  ) A.水是弱電解質(zhì) B.可燃冰是可以燃燒的水 C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0 ℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 解析:選A 水是弱電

4、解質(zhì),能發(fā)生微弱的電離,A項(xiàng)正確;可燃冰含有甲烷和水兩種物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫、氧兩種元素還能組成H2O2、H3O+、OH-等粒子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0 ℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(xx山東理綜)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  ) A.水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)= c(CH3COO-) 解析:選D 由CH3COOH和N

5、H3·H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),則c(CH3COO-)=c(NH),D項(xiàng)正確;開始滴加氨水時(shí),水的電離程度增大,二者恰好完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度最大,再繼續(xù)滴加氨水時(shí),水的電離程度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性減弱,堿性增強(qiáng),c(OH-)增大,由NH3·H2ONH+OH-可知k=,故減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒知n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和不變,但滴加氨水過程中,溶液體積不斷增大,故c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5

6、.(xx·福建理綜)室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是(  ) A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.加水稀釋后,溶液中c(NH)·c(OH-)變大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 D.其溶液的pH=13 解析:選C 本題考查氨水的相關(guān)知識,意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿,書寫離子方程式時(shí)不能拆寫,應(yīng)為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離,但c(NH)和c(OH-)都減小,即c(NH)·c(OH-)減小,B

7、項(xiàng)錯(cuò)誤;用硝酸完全中和后,生成硝酸銨,硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解顯酸性,C項(xiàng)正確;因?yàn)榘彼疄槿鯄A,部分電離,所以0.1 mol·L-1的溶液中c(OH-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(xx·浙江理綜)25℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5 C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至H

8、X恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) 解析:選B 本題考查了電離平衡、水解平衡等基本化學(xué)反應(yīng)原理,意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。A項(xiàng),在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的酸性:HX

9、斷錯(cuò)誤的是(  ) A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-) C.圖中T1<T2 D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7 解析:選D 本題重點(diǎn)考查水的離子積,意在考查考生對圖象的分析能力以及對水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確;XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H+)=c(OH-),所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-),所以B項(xiàng)正確;因?yàn)閳D象顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積,而水的電離程度隨溫度升高而增大,所以C項(xiàng)正確;XZ線上只有X點(diǎn)的pH=7,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(xx·江蘇)25℃時(shí),有c(

10、CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(  ) 圖7 A.pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)- C.pH=3.5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體

11、(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 解析:溶液的pH越小,c(CH3COOH)濃度越大,結(jié)合圖象知虛線代表醋酸濃度,實(shí)線代表醋酸根離子濃度,當(dāng)pH=5.5時(shí),c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A錯(cuò);B項(xiàng),W點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),將c(CH3COO-)換成c(CH3COOH),正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又c(CH3CO

12、OH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,即c(CH3COOH)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.1 mol·L-1,正確;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)可得到0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH,由電荷守恒知: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又c(Na+)=c(Cl-),則有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO-)≠c(CH3COOH),故D錯(cuò)。 答案:BC 9.(2011·新課標(biāo)全國理綜)將濃度為 0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增

13、大的是(  ) A.c(H+)     B.Ka(HF) C. D. 解析:本題考查電離平衡,意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況.在0.1 mol·L-1 HF 溶液中存在如下電離平衡:HFH++F-,加水稀釋,平衡向右移動,但c(H+)減小;選項(xiàng)B, 電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān),其數(shù)值在稀釋過程中不變;選項(xiàng)C,加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水電離產(chǎn)生的n(H+)也增大,故C項(xiàng)比值減小;選項(xiàng)D,變形后得,稀釋過程中c(F-)逐漸減小,故其比值始終保持增大. 答案:D 10.(2011·全國理綜)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水

14、稀釋后,下列說法正確的是(  ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,意在考查考生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力.醋酸溶液加水稀釋后,CH3COOH的電離程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==,則=,由于溫度不變,Ka、KW均不變,因此不變,B項(xiàng)正確;醋酸加水稀釋,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,反應(yīng)后得到CH3

15、COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性,pH<7,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:B 11.(xx·全國Ⅱ理綜)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(  ) 解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,意在考查考生分析圖象的能力.pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度,所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量,一元中強(qiáng)酸多,反應(yīng)過程中,未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離,使得溶液中H+濃度比強(qiáng)酸大,反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸. 答案:C 12.(xx·新課標(biāo)全國Ⅰ理綜)短周期元素W、X、Y、Z

16、的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(  ) A.W2-、X+        B.X+、Y3+ C.Y3+、 Z2- D.X+、Z2- 解析:選C 本題考查元素推斷及外界因素對水的電離平衡的影響,意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù),可以判斷出四種元素對應(yīng)的離子分別是O2-、Na+、Al3+和S2-,其中Na+對水的電離平衡無影響,故排除A、B、D,選C。 13.(xx·天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  ) A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變 B.CaCO

17、3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 解析:選C 本題考查電解質(zhì)溶液知識,意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會放出大量的熱,使水的溫度升高,所以KW增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng),也可以和醋酸反應(yīng),只不過在和硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)和物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)

18、可得:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),C項(xiàng)正確;氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不影響水的電離,而醋酸銨是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,故兩溶液中水的電離程度不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.(xx·新課標(biāo)全國理綜)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(  ) A.a(chǎn)=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 解析:選項(xiàng)A,a=b只能說明酸堿恰好完全反應(yīng),生成鹽和水,由于

19、酸堿強(qiáng)弱未知,不能說明溶液呈中性,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,題給溫度未指明是25℃,所以pH=7并不能說明溶液呈中性,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,由于混合溶液中c(H+)=,結(jié)合KW=c(H+)·c(OH-),可推斷出c(H+)=c(OH-),所以溶液一定呈中性,C正確;選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式,無論溶液是否呈中性都滿足此式,D錯(cuò)誤。 答案:C 15.(2011·天津理綜)下列說法正確的是(  ) A.25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時(shí) NaCl 溶液的 KW B.SO2 通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為 SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+ C.加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的

20、溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO D.100℃時(shí),將 pH =2 的鹽酸與 pH =12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性 解析:本題主要考查離子反應(yīng)和溶液的pH等知識,意在考查考生綜合判斷問題的能力.A項(xiàng)升溫能促進(jìn)水的電離,即100℃ 時(shí)溶液的KW大于25℃時(shí)溶液的KW;B項(xiàng)應(yīng)生成H2SO4和HI;C項(xiàng)能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性,在堿性條件下這些離子可以大量共存;D項(xiàng)25℃時(shí),pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液才呈中性. 答案:C 16.(2011·四川理綜)25°C時(shí),在等體積的①pH=0的 H2SO4溶液、

21、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(  ) A.1∶10∶1010∶109       B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 解析:本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及Kw與溶液中c(H+)、c(OH-)之間的換算.①pH=0的 H2SO4溶液中c(H+)=1 mol/L,c(OH-)=10-14 mol/L,H2SO4溶液抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H+)=10-14 mol/L;②0.05mol/L的Ba(OH)2

22、溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=10-13 mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離,則由H2O電離出的c(H+)=10-13 mol/L;③pH=10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=10-4 mol/L;④pH=5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離出的c(H+)=10-5mol/L.4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量,其比為:10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109. 答案:A 第二節(jié) 溶液的酸堿性與pH計(jì)算 1.(xx·課標(biāo)Ⅱ)一定溫度下,下列溶液的離子濃

23、度關(guān)系式正確的是(  ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O) D.pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 解析:選D A.pH=5的H2S溶液中H+的濃度為1×10-5 mol·L-1,但是HS-的濃度會小于H+的濃度,H+來自于H2S的第一步電離、HS-的電離和水的電離,故H+的濃度大于HS-的

24、濃度,錯(cuò)誤。B.弱堿不完全電離,弱堿稀釋10倍時(shí),pH減小不到一個(gè)單位,a次氯酸的酸性,根據(jù)越弱越水解的原則,pH相同的三種鈉鹽,濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉,則鈉離子的濃度為①>②>③,故D正確。 2.(xx·四川理綜)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c

25、(OH-) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 解析:選B A.等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時(shí),兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在該溶液中CO能進(jìn)行兩

26、級水解CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)>c(HCO),該項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH3COONa與HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液顯酸性,故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,該項(xiàng)正確;C.在混合前兩溶液的pH之和為14,則氨水過量,所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液,則c(Cl-)<c(NH)、c(H+)<c(OH-),故c(Cl-)+c(H+)<c(NH)+c(OH-),該項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CH3COOH與NaOH混合時(shí)恰好生成CH3COONa,溶液

27、中電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒式為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),由這兩個(gè)式子可得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),該項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(xx·重慶理綜)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。 (1)儀器A的名稱是________,水通入A的進(jìn)口為________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)

28、,其化學(xué)方程式為__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(

29、①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL) (4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。 (5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:________________________________________________________________________。 解析:(1)儀器A為起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。為使整個(gè)冷凝管中充滿冷凝水,水應(yīng)該從下端(b口)進(jìn)入。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4,反應(yīng)方程式為SO2+H2O2===H2SO4。(3)盛放Na

30、OH溶液,應(yīng)用帶有橡皮管的堿式滴定管,可通過折彎橡膠管的方法(③)排出滴定管中的氣泡。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,溶液呈弱堿性,應(yīng)該選用酚酞作指示劑。由于滴定管下端充滿溶液且沒有刻度,所以滴定管中NaOH溶液的體積大于50 mL-10 mL=40 mL。(4)根據(jù)SO2~H2SO4~2NaOH,n(SO2)=×0.090 0 mol·L-1×25.00×10-3L=1.125 0×10-3mol,則m(SO2)=1.125 0×10-3mol×64 g/mol=7.2×10-2 g,故SO2的含量= =0.24 g·L-1。(5)測定結(jié)果偏高應(yīng)該從消耗NaOH溶液體積進(jìn)行分析,如B中加入的鹽

31、酸具有揮發(fā)性,加熱時(shí)進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致溶液中H+的量增多,消耗NaOH溶液體積增大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,要消除影響,可用難揮發(fā)性酸(如稀硫酸)代替鹽酸;也可從滴定管讀數(shù)方面進(jìn)行分析。 答案:(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2+H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響 4.(xx·新課標(biāo)全國Ⅱ理綜)室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1時(shí),溶液的pH等于(  ) A.lg()

32、 B.lg() C.14+lg() D.14+lg() 解析:選C 本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算,意在考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-),則溶液中c(OH-)==,則pH=-lg c(H+)=-lg(10-14÷)=-(-14-lg)=14+lg。 5.(xx·山東理綜)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(  ) A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

33、 C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 解析:選C 本題考查酸堿中和滴定,意在考查考生運(yùn)用電解質(zhì)溶液知識分析、解決化學(xué)問題的能力。M點(diǎn)NaOH不足,溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,Q點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH,M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;N點(diǎn)NaOH溶液過量,溶液顯堿性,c(CH3COO-)小于c(Na+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)pOH=b,N點(diǎn)pH=b,酸、堿對水的電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同,C項(xiàng)正確;Q點(diǎn),溶液顯中性,醋酸過量,消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤

34、。 6.(xx·廣東理綜)對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是(  ) A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 D.與等體積0.01 mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) 解析:鹽酸中只有H+、Cl-、OH-,根據(jù)電荷守恒,A選項(xiàng)正確。pH=12的氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pH=2的鹽酸,兩者等體積混合后氨水過量,溶液呈堿性。由于鹽酸電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,則c(OH-)=1.0×10-12mo

35、l·L-1,即水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1。D選項(xiàng),CH3COONa與鹽酸濃度相等,等體積混合后H+與CH3COO-結(jié)合生成CH3COOH,CH3COOH發(fā)生微弱電離,故c(Cl-)>c(CH3COO-)。 答案:AC 7.(xx·浙江理綜)下列說法正確的是(  ) A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸 C.用0.xx mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為

36、0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和 D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ 解析:醋酸為弱酸,稀釋時(shí)會促進(jìn)電離,稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHA的水溶液呈堿性,說明HA-在溶液中水解,即H2A是弱酸,但若NaHA的水溶液呈酸性,可能是HA-的電離程度比HA-的水解程度大,而不能說明H2A能完全電離,也就不能說明H2A為強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí),所得溶液的pH=7,而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)

37、,溶液的pH>7,若所得溶液的pH=7說明堿不足,C項(xiàng)正確;Ag+濃度最大的是④,其次是①,最小是③,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 8.(xx·福建理綜)下列說法正確的是(  ) A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B.25 °C與60 °C時(shí),水的pH相等 C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 解析:選項(xiàng)A,沒有標(biāo)明狀態(tài),錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,升溫促進(jìn)水的電離,60°C時(shí)水的pH變小,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系,C

38、正確;選項(xiàng)D,反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,D錯(cuò)誤。 答案:C 9.(2011·安徽理綜)室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH) D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 解析:本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系,意在考查學(xué)生對化學(xué)圖象的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子

39、濃度關(guān)系的掌握情況.a(chǎn)點(diǎn)即是1.000 mol·L-1的氨水,NH3·H2O是弱電解質(zhì),未完全電離,c(OH-)<1 mol·L-1,水電離出的c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)處,加入鹽酸的體積未知,不能進(jìn)行比較,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液顯中性,即c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒關(guān)系:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH),有c(Cl-)=c(NH),C項(xiàng)正確;d點(diǎn)后,溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:C 10.(xx·福建理綜)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(  ) A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC

40、O、Na+可以常量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以常量共存 C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH- 解析:本題考查電解質(zhì)溶液,意在考查考生對該部分知識的理解和應(yīng)用能力.pH=12的溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCO+OH-===CO+H2O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=0的溶液為強(qiáng)酸性溶液,SO在酸性溶液中與H+反應(yīng),且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng):3SO+2H++

41、2NO===3SO+2NO↑+H2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,則c(OH-)=10-4 mol·L-1,說明BOH沒有全部電離,溶液中存在電離平衡:BOHB++OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,則c(H+)=10-3 mol·L-1,說明HA為弱酸,則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液中存在水解平衡:A-+H2OHA+OH-,D項(xiàng)正確. 答案:D 11.(xx·天津理綜)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是(  ) A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH

42、=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 解析:本題考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì),考查考生定量或定性分析問題的能力.A項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液,如NaHSO4;番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L,牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,故二者的c(H+)之比為:10-4.5/10-6.5=100,B項(xiàng)正確;AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,C項(xiàng)不正確;pH=5.6的溶液中c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c

43、(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(Na+)<c(CH3COO-),D項(xiàng)不正確. 答案:B 12.(xx·江蘇)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  ) A.點(diǎn)①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.點(diǎn)②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.點(diǎn)③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定過

44、程中可能出現(xiàn): c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 解析:本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系,意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力.A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒關(guān)系有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na+)不相等,故不正確;B項(xiàng),點(diǎn)②溶液呈中性,所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL,此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故不正確;C項(xiàng),點(diǎn)③溶液中兩者恰好完全反應(yīng),溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO

45、-)>c(OH-)>c(H+),故不正確;D項(xiàng),當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會出現(xiàn)題中情況,故正確. 答案:D 13.(xx·重慶理綜)pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則(  ) A.x為弱酸,VxVy C.y為弱酸,VxVy 解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,通過兩種酸稀釋前后的pH變化,理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對弱電解質(zhì)的影響等.由圖象可知x稀釋10倍,p

46、H變化1個(gè)單位(從pH=2變化為pH=3),故x為強(qiáng)酸,而y稀釋10倍,pH變化小于1個(gè)單位,故y為弱酸,排除選項(xiàng)B、D;pH都為2的x、y,前者濃度為0.01 mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故中和至溶液為中性時(shí),后者消耗堿的體積大,故選項(xiàng)C正確. 答案:C 第三節(jié) 鹽類的水解 1.(xx·福建理綜)下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是(  ) A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++ H++ CO B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO

47、)+c(CO) D.溫度升高,c(HCO)增大 解析:選B A項(xiàng)中HCO不能拆開,正確的電離方程式為:NaHCO3===Na++HCO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),n(H+)×n(OH-)=[c(H+)×V]×[c(OH-)×V]=[c(H+)×c(OH-)]×(V×V)=KW·V2,由于水的離子積不變而溶液體積增大,故n(H+)×n(OH-)的值增大,B項(xiàng)正確;由電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,HCO水解程度增大,反應(yīng)HCO+H2OH2CO3+OH-平衡右移,HCO濃度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(xx·安徽理綜)室溫下,下列

48、溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  ) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 解析:選B A項(xiàng)錯(cuò)誤,Na2S電離產(chǎn)生的S2-部分水解生成HS-,HS-發(fā)生更弱的水解,生成H2S分子,兩步水解均破壞了水的電離平衡,使溶液中OH-不斷增多,c(HS-)

49、;B項(xiàng)正確,題給粒子濃度關(guān)系可由物料守恒和電荷守恒得到;C項(xiàng)錯(cuò)誤,溶液中還有HCO;D項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)物料守恒關(guān)系:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),c(Cl-)=2c(Ca2+),即正確的關(guān)系式為c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)。 3. (xx·安徽理綜)室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-

50、Al(OH)3 B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解 解析:選C A項(xiàng)錯(cuò)誤,離子方程式應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;B項(xiàng)錯(cuò)誤,a~b段,Al3+不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少;D項(xiàng)錯(cuò)誤,c~d段的后半部分,溶液的pH已大于7,說明有NaAlO2生成,即Al(OH)3在d點(diǎn)之前已開始溶解。 4.(xx江蘇單科)25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 H

51、Cl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 解析

52、:選AC 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl,因?yàn)榇姿釣槿跛幔糠蛛婋x,所以c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),A選項(xiàng)正確;0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合,pH>7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH)>c(NH3·H2O),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,

53、c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),二者等體積混合,則2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3),即c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),C選項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)+c(Cl-),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(xx·天津理綜)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(  ) A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中

54、c(K+)=c(HCO) D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) 解析:若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸,強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿,則混合后酸過量,溶液呈酸性,A錯(cuò)。由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)知,加入Na2SO4固體后,平衡向左移動,c(Ba2+)減小,B錯(cuò)。由物料守恒知,c(K+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),C錯(cuò)。在醋酸鈉溶液中,由于CH3COO-水解,使c(CH3COO-)比c(Na+)小些,加入適量醋酸后,醋酸能電離出一定量的CH3COO-,有可能出現(xiàn)c(CH3COO-)=c(Na+),D對。 答案:

55、D 6.(xx·重慶理綜)下列敘述正確的是(  ) A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小 C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變 D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng) 解析:選項(xiàng)A,鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈酸性,若呈中性,說明氨水過量,溶液中的溶質(zhì)還有NH3·H2O。選項(xiàng)B,CH3COOH溶液稀釋過程中,H+物質(zhì)的量增加,但溶液中H+濃度降低,pH增大。選項(xiàng)C,由于石灰水是飽和的,加入CaO后雖然溶質(zhì)有所減少,但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,其pH不變。選項(xiàng)D

56、,膠體呈電中性,不帶電,帶電的是膠粒。 答案:C 7.(2011·廣東理綜)對于 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,正確的是(  ) A.升高溫度,溶液 pH 降低 B.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-) D.加入少量 NaOH 固體,c(SO)與c(Na+)均增大 解析:本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系,意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況.對于Na2SO3溶液 ,Na2SO3===2Na++SO、SO+H2OHSO+OH-

57、、HSO+H2OH2SO3+OH-.升溫能促進(jìn)SO的水解,c(OH-)增大,溶液pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中物料守恒式為c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(SO)、c(Na+)均增大,D項(xiàng)正確. 答案:D 8.(xx·廣東理綜)50 ℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1 B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO) C.飽和食鹽水中

58、:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)  D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 解析:選C 本題考查了電離與水解的有關(guān)知識,意在考查考生的辨析與推理能力。pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中,HCO會發(fā)生水解,故c(Na+)>c(HCO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)是電荷守恒式,正確;D項(xiàng)在常溫下正確,而本題題設(shè)中指明在“50 ℃時(shí)”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.(xx·安徽理綜)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO+H2OH2SO3+OH-?、? HSOH++SO ② 向0.1 m

59、ol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-) 解析:選C 本題考查NaHSO3溶液中的電離平衡和水解平衡,意在考查考生對水溶液中離子平衡知識的理解及運(yùn)用能力。加入少量金屬Na,溶液中c(H+)減小,平衡②右移,溶液中c(HSO)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量Na2SO3固體,根

60、據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡②右移,、均增大,C項(xiàng)正確;加入氨水至中性,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3),則c(Na+)>c(SO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.(xx·四川理綜)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)編號 起始濃度/(mol·L-1) 反應(yīng)后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(  ) A.實(shí)

61、驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+) 解析:選B 本題考查電離平衡和水解平衡知識,意在考查考生對相關(guān)知識的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力。實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為9,即溶液顯堿性,說明HA為弱酸,二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA,A-水解,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知,c(K+)

62、-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镠A為弱酸,如果與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L,所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)正確。 11.(xx·四川理綜)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  ) A.新制氯水中加入固體NaOH:c

63、(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 解析:選項(xiàng)A,新制氯水中加入固體NaOH,結(jié)合電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,NaHCO3===Na++HCO

64、,HCOH++CO,HCO+H2OH2CO3+OH-,溶液pH=8.3,說明HCO的水解程度大于電離程度,水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的CO濃度,錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,常溫下,pH之和等于14的兩溶液,酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH-)相等,等體積混合時(shí),弱堿在反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離,即堿過量,最終溶液顯堿性,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,兩者混合后發(fā)生反應(yīng),得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)1=2c(Na+),電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)以上兩式可知,D項(xiàng)正確

65、。 答案:D 12.(xx·重慶理綜)向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(  ) A.x=10時(shí),溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+) B.x=10時(shí),溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO) C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-)

66、a2+與SO反應(yīng),OH-與NH、Al3+反應(yīng)。當(dāng)x=10時(shí),NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,Ba2+、OH-反應(yīng)完畢,SO剩一半沒有反應(yīng),由于Al3+結(jié)合OH-的能力大于NH,所以O(shè)H-優(yōu)先與Al3+反應(yīng),根據(jù)Al3++3OH-===Al(OH)3可知OH-不足,Al3+未完全反應(yīng),NH沒有與OH-反應(yīng),所以溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+),由于NH水解導(dǎo)致溶液中c(SO)>c(NH),故選項(xiàng)A正確,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。當(dāng)x=30時(shí),Al3+轉(zhuǎn)化 為AlO,NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O,由于NH3·H2O的電離導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中c(OH-)大于c(Ba2+)和c(AlO),故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。 答案:A 13.(2011·江蘇)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.在 0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液中:c(Na+) >c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B.在 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中:c(OH-) -c(H+)=c(HCO)2+c(H2CO3) C.向 0.2 mol·L-1 Na

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