九年級化學 《第九單元 溶液》 第一課時課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案 人教新課標版

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1、九年級化學 《第九單元 溶液》 第一課時課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案 人教新課標版 從容說課 本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關(guān)系式，并推導出另一個關(guān)系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。 第二部分內(nèi)容在學生認識了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決一些實際問題，主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn)：1．溶液稀釋和配制問題的汁算，2．把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。 第

2、三部分將學習過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行對比，加深對這兩個概念的理解。最后練習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。 教學目標 1．知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2．過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準各量的關(guān)系。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)學會嚴謹求實的科學學習方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 教學重點 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 2．配制溶液的操作步驟。 教學難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 教學方法

3、 比較、歸納、練習、對比、活動探究。 教具準備 教師用具：投影儀。 學生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒； 藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。 課時安排 3課時 第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。 第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。 教學過程 第一課時 [學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。 [設問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? [學生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺

4、不同。 2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動探究](投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 　 　 　 　 　 2 　 　 　 　 3 　 　 　 　 　 [學生活動] [交流活動結(jié)果]1．填充上表結(jié)果

5、(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。 [引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? [思考] [介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [板書] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％ [學生活動]學生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動探究中，三種溶

6、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。 [學生活動] [匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈4．8％。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈9．1％。 3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％≈13％。 [過渡]根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較。 [活動與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 　 20 80 　 [學生活動] [交流實驗結(jié)果] (1) ×100％＝10％。 (2

7、) ×100％＝20％。 [思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? [學生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引導]請同學們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。 [學生思考總結(jié)] [板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。 [投影]

8、例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? [討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [小結(jié)板書]1. 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [學生活動](一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式) 解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ＝150 kg×16％＝24 kg 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 二150 kg-24 kg 二126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 k

9、g水。 [設問]如何將上述計算類型作以歸納? [討論] [小結(jié)板書]2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。 [討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小? [討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。 2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。 [投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [討論]1．原溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少? [學生活動](請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議) 解析：1．溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ＝90克×10％＝9克 溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 ＝90克-9克＝81克 2．(1)增加10克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量＝9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量＝81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克＝100克(增加10克)

11、即90克+10克＝100克 (2)加入10克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量＝9克(不變) 溶劑質(zhì)量＝81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克＝100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3．(1)增加10克溶質(zhì)后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％ ＝×100％＝19％ 注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。 (2)增加10克水后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％ ＝×100％=9％ [小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。 [課堂練習]

12、 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案：32％，12％ [本課小結(jié)]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。 [作業(yè)]習題1、4、7 板書設計 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核