2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 電化學(xué)基礎(chǔ)(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 電化學(xué)基礎(chǔ)(含解析) 1、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述正確的是( ?。? A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42- + 4H2O B.電池的電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極為鐵,正極為K2FeO4 C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原 D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱 【答案】C 【解析】A

2、:放電時(shí)負(fù)極是Zn,電極反應(yīng)為3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2;B:電解質(zhì)溶液只有是堿性時(shí)該電池的反應(yīng)物和產(chǎn)物才穩(wěn)定存在,放電時(shí)Zn發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,K2FeO4發(fā)生還原反應(yīng),作正極;C:當(dāng)3 mol Zn反應(yīng)時(shí),有2mol K2FeO4被還原,轉(zhuǎn)移電子6 mol,故C正確;D:放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe(OH)3 + 10 OH-,溶液堿性增強(qiáng)。 2、用石墨作電極,電解CuSO4溶液,一段時(shí)間后,陰極上只析出銅,要恢復(fù)到原濃度,應(yīng)向溶液中加入( ) A.Cu(OH) 2    B. Cu     C.C

3、uSO4    D. CuO 【答案】D 3、下列敘述正確的是( ) A.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí),F(xiàn)e作陽極,石墨作陰極 B.電解氯化銅時(shí),陽極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等 C.鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極 D.原電池工作時(shí),陽離子移向電池的負(fù)極 【答案】C 4、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行: 由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 ( ) A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO

4、(OH) 【答案】C 5、 【答案】C 【解析】本題考查原電池原理的應(yīng)用。 由圖像可得,pH=2時(shí)氣體的壓強(qiáng)增大,發(fā)生析氫腐蝕,pH=4時(shí)氣體的壓強(qiáng)減小,發(fā)生的是吸氧腐蝕,無論析氫還是吸氧,負(fù)極反應(yīng)都是鐵失電子變成亞鐵離子,由圖像可得,吸氧腐蝕的速率大于析氫腐蝕,C錯(cuò)誤。 6、鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是 ( ) A.電池放電時(shí),每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 B.電池放電后,電池中溶液的pH變大 C.電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 D.

5、電池充電時(shí),把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連 【答案】B 7、1 L某溶液中含有的離子如下表: 離子 Cu2+ Al3+ NO Cl- 物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e-通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是(  ) A.電解后溶液的pH=0 B.a(chǎn)=3 C.陽極生成1.5 mol Cl2 D.陰極析出的金屬是銅與鋁 【答案】A 【解析】根據(jù)離子的放電順序及電子守恒可知,先電解0.5 mol CuCl2,生成0.

6、5 mol Cu和0.5 mol Cl2,再電解0.5 mol Cu(NO3)2,生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H+,再電解Al(NO3)3溶液(即電解水),溶液中產(chǎn)生氫離子濃度為1 mol/L,故A正確,D不正確。陽極氯離子放電只能產(chǎn)生0.5 mol氯氣,C不正確。根據(jù)電荷守恒可推知a應(yīng)等于4,B不正確。 8、如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說法正確的是( ) A.A池為電解池,B池為原電池 B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng) C.e極應(yīng)為粗銅

7、板材料 D.B池中e極質(zhì)量增加12.8 g 【答案】D 【解析】A池中d極產(chǎn)生的具有氧化性的氣體必為氧氣,則d極為陽極,e為陰極,A、B兩池都為電解池,故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;故e極為純銅,f極為粗銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由產(chǎn)生氧氣的量可求得通過電路中的電子的物質(zhì)的量為2.24 L/ 22.4 L·mol-1×4e-=0.4 mol,根據(jù)閉合電路中的電量守恒可求得在e極上析出的銅的量為0.4 mol/2×64 g/mol=12.8 g,故D項(xiàng)正確。 9、下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是 (  ) 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 A 左邊棉球變?yōu)槌壬?右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色 氧化性:Cl2>B

8、r2>I2 B 左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 C 白色固體先變?yōu)闇\黃色,后變?yōu)楹谏?Ag2S) 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 【答案】A 【解析】蘸有淀粉碘化鉀的棉球變藍(lán)色不能說明是溴與碘化鉀反應(yīng)的結(jié)果,因?yàn)椴荒芘懦葰馐欠駞⒓恿朔磻?yīng),故A項(xiàng)不正確。 10、某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.鋰電極作電池負(fù)極,放電過程中發(fā)

9、生還原反應(yīng) B.1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol C.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行 【答案】D 【解析】A.頭電池的總反應(yīng)方程式可看出:鋰電極作電池負(fù)極,放電過程中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。錯(cuò)誤。B.1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol。錯(cuò)誤。C.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2++4Li++4e-=4LiCl+S+SO2.錯(cuò)誤。D.由于負(fù)極材料Li活動(dòng)性強(qiáng),容易與水、氧氣發(fā)生反應(yīng)。所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行。正確。 11、有Fe2+、NO3–、Fe3+

10、、NH4+、H+ 和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。? A.若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e- B.還原產(chǎn)物為NH4+ C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+ -e-=Fe3+ 【答案】C 【解析】試題分析:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O。C項(xiàng):氧化劑是NO3–,還原劑是Fe2+,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8,故錯(cuò)。故選C。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 原電池 點(diǎn)評:本題考查氧

11、化還原反應(yīng)的應(yīng)用,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,注意正確書寫出反應(yīng)的離子方程式的解題的關(guān)鍵,難度較中。 12、按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖B的X軸表示流入電極的電子的量,則Y軸不可能表示的情況是( ) A.c(Ag+) B.c() C.溶液的pH D.銀棒質(zhì)量 【答案】D 【解析】此為鐵上鍍銀,電鍍一段時(shí)間后,c(Ag+)、c()不變;溶液的pH基本不變,而銀棒的質(zhì)量減小。 13、如下圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極,當(dāng)閉合開關(guān)后,則以下敘述正確的是( ?。? A.C電極為電

12、解池的陽極 B.Cu電極附近OH-濃度增大 C.Na+移向Pt電極 D.Pt電極上有O2生成 【答案】B 【解析】閉合開關(guān)后,銅和鋅及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鉑絲和碳、電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池,原電池中鋅作負(fù)極,銅是正極,所以C是陰極,鉑絲是陽極。 A、C是陰極,故錯(cuò)誤。 C、溶液中陽離子向正極移動(dòng),故錯(cuò)誤。 D、鉑極上有氯氣生成,故錯(cuò)誤。 14、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( ?。? ①原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) ②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) ③原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) ④原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) A.

13、①② B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】C 【解析】試題分析:原電池的負(fù)極和電解池的陽極均是失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。而原電池的正極和電解池的陰極得到電子,發(fā)生的是還原反應(yīng),答案選C。 考點(diǎn):考查電極反應(yīng)式的判斷 點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。 15、如圖所示,通電一段時(shí)間后,Cu電極增重2.16 g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為100 mL,則通電前A池中原混合溶液Cu2+

14、的濃度為( ?。? A.0.05 mol/L    B.0.035 mol/L C.0.025 mol/L D.0.020 mol/L 【答案】A 【解析】“Cu電極增重2.16 g”那么Cu作陰極,則A池中左電極是陰極,右電極是陽極;結(jié)合,Ag++e-===Ag,電極增重2.16 g(即0.02 mol),轉(zhuǎn)移電子0.02 mol。A池中,陽極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O 2↑,轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,即得n(O2)=0.005 mol,累計(jì)收集氣體224 mL(即0.01 mol),那么在陰極還產(chǎn)生0.005 mol H2,陰極反應(yīng)為2H++2

15、e-===H2↑,轉(zhuǎn)移電子0.01 mol,因此Cu2+放電0.01 mol,Cu2++2e-===Cu,n(Cu2+)=0.005 mol, 16、用下列裝置制取并收集NO2氣體,其中最合理的是(  ) 【答案】C 【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化氮,其密度比空氣大,因此利用排空氣法用封閉裝置收集二氧化氮?dú)怏w時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出,這樣有利于把試管中的空氣排盡。 17、海水是取之不盡的化工原料資源,可以從海水中提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖: 試回答下列問題: (1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:A.

16、鹽酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是________________。 (2)電解飽和食鹽水時(shí),與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前,則可采取的方法是____________________________。 (3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí),MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是_____________。 (4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸

17、氣可以在下列________氣體中冷卻。 A.H2    B.N2    C.CO2    D.O2 【答案】(1)BCDA(或CBDA) (2)2Cl--2e-===Cl2↑ 變大 向電解液中通入一定量的HCl氣體 (3)HCl 抑制水解平衡MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl (4)A 【解析】(1)除去雜質(zhì)又不帶入其他雜質(zhì)離子,合理的加入順序是BCDA或者CBDA。 (2)電解飽和食鹽水時(shí),與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-===Cl2↑,與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-===H2↑。H+不斷消耗,使得溶液中c(OH-)增大,pH變大。電解中

18、逸出的是Cl2、H2,所以要確保原溶液濃度不變,只能向體系中通入一定量的HCl氣體。 18、由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁,工藝流程如下: 粗鋁 注:NaCl熔點(diǎn)為801 ℃;AlCl3在181 ℃升華 (1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①     。和②  。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去,氣泡的主要成分除Cl2外還含有     ;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體

19、表面形成浮渣,浮渣中肯定存在  。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。 (4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為    極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4—和Al2Cl7—形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為  。 (5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是    。 【答案】(1)①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?、?Al+3SiO22Al2O3+3Si (2

20、)HCl、AlCl3 NaCl (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O (4)陽極 陽極 Al-3e-+4Cl-=AlCl4— (5)致密氧化鋁膜性質(zhì)穩(wěn)定,覆蓋在鋼材表面,能阻止鋼材與空氣、水分、氧氣接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 【解析】(1)在高溫下,Al與O具有較強(qiáng)的親合性,易與Fe2O3、SiO2發(fā)生置換反應(yīng),易造成產(chǎn)品Al的損耗,又會(huì)產(chǎn)生新雜質(zhì)Fe、Si、Al2O3。 (2)Cl2除了和雜質(zhì)Na、H2反應(yīng)生成NaCl、HCl外,還與Al反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,因精煉溫度為700 ℃,此時(shí)AlCl3以氣態(tài)形式存在,NaCl以固態(tài)形式存在,所以氣泡成分除Cl2

21、外還有HCl、AlCl3浮渣為NaCl。 (3)尾氣中主要含3種氣體,Cl2、HCl、AlCl3通過冷凝降溫把AlCl3分離出去,在氣體A中僅含有Cl2、HCl,均可與廢堿液反應(yīng)。 (4)電鍍池中,鍍層金屬做陽極,待鍍金屬做陰極,故Al為陽極,因電鍍液為熔融鹽(KCl、NaCl),需考慮Cl-與Al3+的結(jié)合方式,故Cl-參與電極反應(yīng),陽極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4—。 (5)致密氧化鋁膜穩(wěn)定性較好,覆蓋在鋼材表面可防止鋼材與空氣、水、氧氣接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 19、二甲醚(CH30CH3,沸點(diǎn)為-24.9℃)被稱為21世紀(jì)的新型能源??茖W(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與

22、從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚,并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下: (1)已知:CH30CH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為:△H= -1455.OkJ.mol-1、△H=" -285.8" kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式:___________________。 (2)15~20%的乙醇胺.(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。 (3)一定條件下用C02和H2合成二甲

23、醚,反應(yīng)物氣流量對C02的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性(是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例)影響結(jié)果如圖9所示,當(dāng)控制氣流量為28mL.min-1時(shí),則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質(zhì)的量為___________。 (4)圖10為二甲醚燃料電池示意圖。 ①b電極為___________,a電極的電極反應(yīng)式為___________________________。 該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生___________(填物質(zhì)名稱)而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞。 ②若以1.12 L.min-l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入二甲醚,用該電池電解500 mL2 rmol

24、.L-1 CuS04溶液,通電0.50 min后,計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量(寫出解題過程)。 【答案】 (1)(2) (3)20mol (4)①正 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 炭 ②CH3OCH3——12e-——6Cu2+ n(Cu2+)=0.15mol m(Cu)=9.6g 【解析】(1)CH3OCH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為:△H= -1455.OkJ.mol-1、△H=" -285.8" kj.mol-1,則① CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1455.OkJ.mol-1、② H2(g

25、)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=" -285.8" kj.mol-1。所以根據(jù)蓋斯定律可知,②×6-①即得到 ,因此△H=-285.8 kJ.mol-1×6+1455.0kJ.mol-1=-259.8kJ/mol。 (2)乙醇胺水溶液具有弱堿性,所以吸收CO2生成的是碳酸鹽,方程式為。 (3)根據(jù)圖像可知,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是60%,二甲醚的選擇性是5%,所以需要CO2是。 (4)①b極通入氧氣,所以b極是正極,a極是負(fù)極,二甲醚失去電子,被氧化生成CO2,方程式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;由于反應(yīng)不完全,二甲醚可以被氧化生成固體炭,而導(dǎo)致通入電

26、極的氣體通道堵塞。 ②通電0.50 min后,消耗二甲醚是0.56L,物質(zhì)的量是0.025mol 根據(jù)電子的得失守恒可知:CH3OCH3——12e-——6Cu2+ n(Cu2+)=0.025mol×6=0.15mol 所以m(Cu)=9.6g。 20、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素,已知:甲元素是地殼中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。 【答

27、案】(1)甲:氧元素 O;乙:鈣元素 Ca;丙:鈉元素 Na;?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 21、A~G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),B、E、F為單質(zhì),在常溫下B是一種有色氣體,G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、G________。 (2)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱為________。 (3)E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應(yīng)的離子方程式__________

28、________,利用電解法可提純E物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________,陰極物質(zhì)是________,電解質(zhì)溶液是________。 (4)將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________,涉及的化學(xué)方程式為____________,工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學(xué)方程式表示)。 【答案】(1)HCl MnO2 (2)鐵紅 (3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 粗銅 精銅 硫酸銅溶液 (4)品紅溶液不褪色 SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】因A~

29、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),又在常溫下B是一種有色氣體,故B為Cl2。由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料”知F為鐵,這是推斷元素F的關(guān)鍵點(diǎn)?!坝蒃在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一”可知E為Cu。鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,而Cu能將Fe3+還原成Fe2+。G為黑色固體,能與A反應(yīng),又A能與F反應(yīng),可知A為濃鹽酸。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)。 22、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,B、E、F、H、I均為氣體,F(xiàn)為無色無味,且能使澄清石灰水變混濁;B、E、I均有刺激性氣味,E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B、E在空

30、氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去) 請回答下列問題: (1)物質(zhì)D的化學(xué)式為 ; (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ; (3)寫出反應(yīng)④的離子方程式 ; (4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式,并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 【答案】 (4) 23、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1K2S2O8、0.

31、10 mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 已知:S2O82—+2I-===2SO42—+I(xiàn)2 (慢) I2+2S2O32—===2I-+S4O62— (快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32—)∶n(S2O82—)________。 (2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表: 實(shí)驗(yàn) 序號 體積V/mL K2S2O8溶液 水 K

32、I溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx=________,理由是________________________________________。 (3)已知某條件下,濃度c(S2O82—)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)谧鴺?biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82—)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。 (4)碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。 該電池反

33、應(yīng)為:2Li(s)+I(xiàn)2(s)===2LiI(s)  ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2 則電池反應(yīng)的ΔH=________;碘電極作為該電池的________極。 【答案】(1)Na2S2O3 <2 (2)2.0 保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變,而其他的不變 (3)如圖所示 (4)1/2(ΔH1-ΔH2) 正 【解析】解答本題時(shí),要圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)進(jìn)行分析與處理。 (1)淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí),溶液中有I2,說

34、明Na2S2O3消耗盡。為確保能觀察到藍(lán)色,溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式:S2O82—~I(xiàn)2~2S2O32—,則有n(S2O32—)∶n(S2O82—)<2∶1時(shí),能觀察到藍(lán)色。 (2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等,即溶液的總體積相等(即為20.0 mL),從而可知Vx=2.0。 (3)降低溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率減慢,c(S2O82—)變化減慢。加入催化劑時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,c(S2O82—)變化加快,c(S2O82—)~t的變化曲線如圖所示。 (4)已知:①4Li(s)+O2(g)===2L

35、i2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2 據(jù)蓋斯定律,由1/2(①-②)可得:2Li(s)+I(xiàn)2(s)===2LiI(s) 1/2(ΔH1-ΔH2),則有ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2)。 由電池反應(yīng)可知,I2得電子被還原,則碘電極作為該電池的正極。 24、在粗銅精煉的反應(yīng)中 當(dāng)陽極,發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng), 陽極的電極反應(yīng) 【答案】粗銅 氧化 Cu-2e- = Cu2+ 【解析】在粗銅精煉的反應(yīng)中,粗銅作陰極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。

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