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1、
2022年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2
知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。
重點(diǎn) ?化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。
難點(diǎn)? 化學(xué)反應(yīng)速的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法? 誘思探究法
教學(xué)過程
[回顧必修有關(guān)內(nèi)容]反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問題。
反應(yīng)進(jìn)行的限度－化學(xué)平衡問題。
意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[板書]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
[觀察與思考] 雙氧水分解時(shí)雙氧水濃度的變化分析交流
[作圖]作出雙氧水分解濃度-時(shí)間曲線
[分析] 拋物線圖
結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度的變化變小
2、
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率
1. 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度
的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2. 表達(dá)式：
[設(shè)問]
對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面
的練習(xí)。
[投影]
練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么
3、關(guān)系？
[計(jì)算、思考]
3H2? +? N2??? =? 2NH3
起始濃度mol/L?? ? 3.0??? 1.0?????? 0
2S后濃度mol/L? 2.4??? 0.8????? ? 0.4
各物質(zhì)表示的速率
[交流與與討論]課本31頁(yè)交流與計(jì)論
[活動(dòng)與探究]課本32頁(yè)活動(dòng)與探究
[總結(jié)]
1．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，
2．表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，
3．通常情況下
4、化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率。
4．實(shí)驗(yàn)時(shí)可通過測(cè)量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（如體積、顏色、濃度）變化，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)膿Q算
[課堂練習(xí)]
1．反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸
汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成
物的生成速率）可表示為 （ ???? ）
A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s) B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)
C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s) D．v
5、(H2O )= 0.045 mol/(L·s)
2．在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是? （ ??? ）
A．用H2? 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B．用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C．用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D．用H2? 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3．某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間
的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為 ；反應(yīng)開始至2分
6、鐘的平均反應(yīng)速率為 。
4．在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里，放入5.6g純鐵粉（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。經(jīng)2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L（標(biāo)況），在這2分鐘內(nèi)，用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ，在此之后，又經(jīng)過4分鐘，鐵粉完全溶解，在這4分鐘內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率VHCl為 ，前2分鐘與后4分鐘相比，前者反應(yīng)速率 ，這主要是因?yàn)? 。
5．11.將等物質(zhì)的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)
經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L·min.則〔A〕平= mol/L,B的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min,x值是 .
6．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A+B2C (A.B.C均為氣體)
若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是
（ ）
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
2022年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2
