2022年高中化學《鐵 銅的獲取及應用》教案1 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學《鐵 銅的獲取及應用》教案1 蘇教版必修1 教 學 課 題 從自然界里獲取鐵和銅 教 學 課 時 共1課時-第1課時 教 學 目 標 知識目標 1、 認識工業(yè)煉鐵的原理 2、 了解鐵、銅的存在形態(tài) 3、 由鐵、銅的冶煉過程了解人類文明的發(fā)展 能力目標 培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結和探究的能力 情感目標 認識化學與人類生產、生活的密切關系 體會鐵銅對人類文明的重要影響 教 學 重 點 煉鐵的原理 教 學 難 點 煉鐵的原理 教 學 方 法 閱讀歸納法 教 具 準 備 溴碘的提取實驗、鹵化銀的制備實驗 教 學 課 件 教 學

2、 過 程 教師主導活動 學生主體活動 修改備注 引入：日常生活中我們接觸那些鐵制品？ 銅制品呢？ 過度：鐵、銅與我們的生活聯(lián)系如此密切，那么我們如何獲取這些金屬呢？ 思考 歸納 回答： 板書：鐵、銅在自然界中的存在形態(tài) 設問：自然界中是否有單質鐵和銅呢？ 介紹：遠古時代，人類對于金屬的利用限于已有的金屬單質： 鐵——隕鐵 銅——少量的單質銅 介紹：元素的存在形態(tài) 游離態(tài)——元素以單質的形式存在 化合態(tài)——元素以化合物的形式存在 介紹：我國的冶金技術在古代一直居于世界的前列，在此基礎上形成高超的鍛造技術。如我國古代鑄造的司母

3、戊方鼎、頤和園的銅牛、越王的銅劍等。 板書：從自然界里獲取鐵和銅 設問：如何把鐵從其化合物中還原出來呢？ 交流與討論：你知道如何把鐵、銅從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)呢？請回憶學過的知識并查閱相關資料，盡可能多寫出上述轉化的化學方程式，并于同學們交流討論。 生成鐵的化學方程式 生成銅的化學方程式 過渡：把鐵或者銅從其化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，只要加入合適的還原劑即可，那么在工業(yè)上，我們如何煉制這兩種金屬呢？ 學生閱讀：金屬鐵的冶煉 閱讀思考： 1、 煉鐵的礦石是什么？ 2、 煉鐵的設備名稱？ 3、 煉鐵時的原料？ 4、 煉鐵的原理？ 還原劑的生

4、成 單質鐵的冶煉 5、 爐渣是如何形成的？ 6、 煉鐵廠的產品是純鐵嗎？如何得到純度較高的鐵？ 歸納：略 介紹：工業(yè)上煉鐵的過程及注意事項 思考：煉鐵的產生的廢氣的主要成分有哪些？ 試從能源利用和環(huán)境保護的角度，提出對煉鐵時產生的廢氣的處理辦法？ 鐵、銅在自然界中主要以 的形式存在。常見的有磁鐵礦 、赤鐵礦 ，常見的銅鐵礦有黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石 等。 結合以前學習知識，歸納總結 完成左邊表格 例1．下列物質中，不能由Fe跟非金屬單質直接化合而成的是（ ） A．Fe3O4

5、B．CuS C．FeCl3 D．FeCl2 2、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是（ ） A．濃H2SO4 B．濃氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液 閱讀： 思考 歸納 3、下列關于鐵的敘述中錯誤的是（　?。? A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B．鐵能被磁體吸引 C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài) D．常溫下，鐵與濃HNO3不反應 思考：歸納 過渡：金屬銅的冶煉： 閱讀了解：工業(yè)上銅的冶煉方法 1、 高溫冶煉黃銅礦； 2、 銅

6、的電解精煉 資料閱讀：工業(yè)上高溫冶煉金屬銅。 資料卡：學生閱讀——生物煉銅 閱讀： 練習： 思考歸納 設疑：金屬鐵、銅的冶煉歷史悠久，它們有哪些用途呢？ 問題討論： 1、如何處理大量的廢舊鐵制品和銅制品？ 2、礦產資源有限，高含量的礦石日趨減少，低含量的礦石利用率低，如何 高效可持續(xù)利用？ 我們高中生能做什么？ 練習：1．下列物質混合時，鐵能溶解但無氣體產生的是 ( ) A．鐵粉與鹽酸 B．鐵屑與稀硫酸 C．鐵粉與硫酸銅溶液 D．鐵釘浸入水中 板書設計 布 置 作 業(yè) 完成《世紀金榜》P40—P45 ★ 教學探討與反思：