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1、2022年高三化學(xué)模擬匯編 離子反應(yīng)1
1.(寧波市十校聯(lián)考理綜測(cè)試卷)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)):H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知:
①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出現(xiàn)沉淀,當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí),沉淀部分溶解。
試回答下列問(wèn)題:
(1)A、C的化學(xué)式分別為 、
2、 。
(2)A溶液呈堿性的原因 (用離子方程式表示)。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-akJ·mol-1(a>0)。請(qǐng)寫出C與B的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(4)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 。
Da’an (1)Na2CO3、HC
3、l(各3分)
(2)CO32-+H20 HCO3-+OH-,HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3分)
(3) OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O(L);△H=-a kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(L);△H=-2a kJ/mol(3分,物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)
(4)0.01mol(3分,無(wú)單扣1分)
2.(寧波市十校聯(lián)考理綜測(cè)試卷)下列離子方程式正確的是
A.Cl2溶于水:
4、
Cl2 +H2O 2H+ + Cl—+ ClO—
B.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸
3Fe2+ + 4H+ + NO3— = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2
C6H5O—+CO2 +H2O→C6H5OH+CO32—
D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
+ OH-NH3·H2O
3.(龍海五中高三化學(xué)最后三卷)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考慮少量的H+與OH-),取200mL該溶液分成兩等份,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
(1)第一份加入足量的
5、燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2,得到2.33g固體,則該溶液中 ( D )
A.可能含有K+ B.肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.一定不含有NO3- D.一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
4.(南安華僑中學(xué)級(jí)高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn))下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( B )
A.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鎂溶液:
B.向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水:SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2H++2Cl-
6、
C.用醋酸吸收氨氣:H++ NH3==== NH4+
D.次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
5.(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)某溶液中含有下列六種離子,①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—,向其中加入足量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( D )
A.①②④⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.只有⑥
6.(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)下列離子方程式,正確的是 (
7、 C )
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體:
H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO— === CaSO3↓+ 2HClO
B.向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
NH4+ +HCO3— + 2OH— === H2O + CO32— + NH3·H2O
C.向FeCl2溶液中加足量溴水
2Fe2+ + Br2 === 2Fe3++ 2Br—
D.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2
2AlO2— +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—
7.(廈門市高三質(zhì)量檢查)下
8、列離子方程式書寫正確的是 ( A )
A.明礬溶液與小蘇打溶液混合:A13++3HCO3—=A1(OH)3↓+3CO2↑
B.碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合:HCO3—+OH—=CO32+H2O
C.FeS放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.銅片另入稀硝酸中:Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O
9. (鄞州中學(xué)08高三第三次月考) 在甲、乙兩燒杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 (C )
A
9、. Cu2+、H+、SO42- B. CO32-、OH-、SO42-
C. Na+、OH-、CO32- D. Na+、H+、SO42-
10.(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)下列離子方程式正確的是 ( D )
A.鋅和稀硝酸的反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.氯氣和水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H
10、++Cl-+ClO-
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量的NaOH:
??Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
11. (鄞州中學(xué)08高三第三次月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。
陽(yáng)離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問(wèn)題:
(1)將C溶液
11、逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? 。
(2)寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。 。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ·mol-1。
請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(4)在100mL0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為
12、 。
答案
(1)c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-)
或c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O(2分)
(3)OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a KJ/mol
或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-a KJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=Ba
13、C12(aq)+H2O;△H=-2a KJ/mol(2分,物質(zhì)
聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)
(4)0.01mol(2分,無(wú)單位只給1分)
12、(鄞州中學(xué)08度高三一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中:Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
B.碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.鋅與1mol/LHNO3溶液反應(yīng):Zn+2H+=2 Zn2++H2↑
14、
13.(福建省實(shí)驗(yàn)中學(xué)4月高三質(zhì)量檢查試卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制:
B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:
C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅:
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):
14、(08屆泉州五中高三理科綜合五月模擬)某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( A )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
15、
A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①③
14.(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)下列離子方程式中正確的是
A.鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH一=AIO2-+H2↑
B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO4-+Ba2+ = BaSO4↓
C.硫化鈉溶于水中:S2一+2 H2O = H2S↑+2OH—
D.苯酚鈉溶液中通人少量CO2:一O-+CO2+H2O→-OH+HCO3
15.(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)濃度均為0.1mol·L一的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的是
A.BaCl
16、2 NaOH NaHCO3 B.Na2 CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
10.(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)在pH=0的無(wú)色透明溶液中,能大量共存的一組離子是
A.A13+、Zn2+、Cl一、NO3一 B.Fe2+、Cu2+、NO3一、SO42一
C.K+、Mg2+、Cl一、CO32- D.Mg2+、Ca2+、NO3-、AIO3-
沉淀量
Na2O2量
15.(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)有一無(wú)色透明溶液,取出少量滴入B
17、aCl2溶液,只有白色沉淀生成;另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O2,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如右圖所示,則
①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+
⑤Fe2+ ⑥NO3— ⑦SO42— ⑧CO32—
中一定存在的離子是 ( C )
A.③④⑧ B.③④⑦
C.①③④⑦ D.②③④⑧
16(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)下列離于方程式正確的是 ( D )
A.鈉與水反應(yīng):N
18、a+2H2O === Na++2OH—+H2↑
B.往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿:HCO3—+OH— === CO32—+H2O
C.用醋酸中和氫氧化鈉溶液:H++OH—=== H2O
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
17.(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來(lái)的是 ( A )
A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.NaHCO3溶液 D.氨水
18
19、.(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水均過(guò)量)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以肯定上述______離子一定存在。請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式:
⑴.沉淀A:______。
⑵.沉淀C:______。
⑶.沉淀D:______。
⑷.沉淀E:______。
答案
Ag+、Al3+
⑴.AgCl
⑵.Al(OH)3、Fe(OH)3
⑶.Fe(OH)3
⑷.Al(OH)3
19.(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)下列離子方程式正確的是
A.鐵片溶于稀硫酸:2
20、Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.在小蘇打溶液中加入醋酸:HCO3―+H+=CO2↑+H2O
C.在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑
20.(08福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)下列離子方程式正確的是( D )。
A.電解飽和食鹽水:Cl- + H2O == OH- + H2↑+ Cl2↑
B.用食醋除去熱水瓶膽水垢:2H+ + Mg(OH)2 == Mg2+ + 2H2O
C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+
D.用胃舒平Al (OH)3治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多癥Al (OH)3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O
21.(08福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣,離子濃度不會(huì)減少的是 ( A )。
A.H+ B.HCO3- C.Fe2+ D. Ag+