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1、2022年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)(精講優(yōu)練課型)課時提升作業(yè) 魯科版必修1
一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)
1.(xx·淄博高一檢測)下列有關(guān)化學(xué)基本概念正確的是 ( )
A.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑
B.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.依據(jù)化合物在水溶液中的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
【解析】選D。含非金屬元素的離子,在氧化還原反應(yīng)中不一定作還原劑,如Mn,A不正確;分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如碳酸氫銨的分解,B不正確;電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分的依據(jù)是溶于水或者是熔融狀
2、態(tài)下能否電離,C不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移,D正確。
2.(雙選)(xx·鎮(zhèn)江高一檢測)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
( )
A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀
B.銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰?
C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體
D.氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍(lán)色
【解析】選B、D。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀,是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),A不正確;銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰┲饕怯捎阢~粉在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuO,B正確;石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體是由于二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C不正確;氫氣在空氣中
3、燃燒,火焰為淡藍(lán)色主要是空氣中的氧氣與氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。
3.從化合價升降的角度分析,下列變化過程中,屬于還原過程的是 ( )
A.MnO2→Mn B.Al→Al(OH)3
C.As→As D.S→SO2
【解析】選C。B、D項中均沒有化合價的變化,所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程;A項MnO2→Mn是一個化合價升高的過程,是氧化過程;C項As→As是一個化合價降低的過程,是還原過程。
4.(xx·聊城高一檢測)下列四類反應(yīng):①置換反應(yīng),②復(fù)分解反應(yīng),③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是
( )
A.
4、只有② B.只有②③
C.②③④ D.①②③④
【解析】選A。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推斷它一定是氧化還原反應(yīng)。對于化合反應(yīng)和分解反應(yīng),只要有單質(zhì)參加或生成,則一定是氧化還原反應(yīng)。
5.(xx·保定高一檢測)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是 ( )
A.C B.N C.N和S D.N和C
【解析】選A。元素化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后:C由0→+4價,被氧化;S由0→-2價,被還原,N由+5→0價,被還原。
【互動探究
5、】在上題黑火藥的爆炸反應(yīng)中,當(dāng)有3 mol C發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少?
提示:由于C的化合價由0價變成+4價,所以1 mol C轉(zhuǎn)移4 mol電子,3 mol C轉(zhuǎn)移12 mol電子。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】在反應(yīng)H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O中,若有32 g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為 ( )[
A.6 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol
【解析】選B。由知,生成32 g硫(1 mol)轉(zhuǎn)移電子2 mol。
6.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3
B.氯氣通入溴
6、化鈉溶液:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:
2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
D.生石灰與水反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2
【解析】選A?;戏磻?yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),因此A、D屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵是看元素有無化合價的變化。題中A項Fe由0價到+3價,Cl由0價到-1價;B項NaBr中的Br由-1價到0價,Cl2中的Cl由0價到-1價;C、D兩項中均無元素化合價的變化。
二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)
7.(10分)實(shí)驗(yàn)室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):
7、2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需加熱,常溫下就可以快速進(jìn)行,而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。
(2)當(dāng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol時,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量是 ,產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 。
(3)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 ( )
A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性
【解析】
由元素化合價變化可知,KMnO4發(fā)生還原反應(yīng),HCl發(fā)生氧化反
8、應(yīng)。當(dāng)n(KMnO4)=
1 mol時,生成的n(Cl2)=2.5 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(Cl2)=2.5 mol×
22.4 L·mol-1=56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應(yīng),只有10 mol作還原劑,所以HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性。
答案:(1)HCl KMnO4 (2)5 mol 56 L 5NA (3)A、B
【方法規(guī)律】部分物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的計算
指含有參加氧化還原反應(yīng)的元素的物質(zhì)只有部分發(fā)生了化合價的改變,其他都是參加反應(yīng),但未參加氧化還原反應(yīng)。
如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2
9、O,反應(yīng)中2 mol H2SO4只有1 mol參加氧化還原反應(yīng)。所以在判斷電子轉(zhuǎn)移時一般不用該物質(zhì)進(jìn)行判斷,或在計算被氧化(或被還原)物質(zhì)的量時,注意真正參加氧化還原反應(yīng)的量。
8.(10分)(xx·泰安高一檢測)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型(用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”來表示)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表示。
一些單質(zhì)或化合物均能與水反應(yīng),請完成以下化學(xué)反應(yīng)的方程式:
(1)試寫出一種活潑金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_____________________
10、 ,
該反應(yīng)中,氧化劑為 ,從四種基本反應(yīng)類型的角度分析,該反應(yīng)是
反應(yīng),所屬反應(yīng)類型在上圖中的位置是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
(2)過氧化鈉也能與水反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,進(jìn)而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中,水 (填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”)。
(4)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑
11、,化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+
2H2↑,其中水 (填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”),在該反應(yīng)中若有1 mol CaH2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(5)在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但是水既不被氧化又不被還原的是
(填序號)。
A.C+H2OCO+H2
B.CaO+H2OCa(OH)2
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
【解析】(1)一種活潑金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式即鈉與水反應(yīng)的離子方程式即2Na+2H2O2Na++2OH-+H2
12、↑,該反應(yīng)氧化劑是水,該反應(yīng)是置換反應(yīng)。
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,該反應(yīng)有化合價的變化,是氧化還原反應(yīng)。
(3)電解水的過程中,水中氫的化合價降低,水中氧的化合價升高,所以水既被氧化又被還原。
(4)在反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,CaH2中的氫元素從-1價變成0價,H2O中的氫元素從+1價變成0價,所以水的作用是氧化劑,被還原;當(dāng)有1 mol CaH2發(fā)生反應(yīng)時,有2 mol -1價的氫變成0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。
(5)首先B不是氧化還原反應(yīng),先排除B,A中水是被還原,C中水是被還原,答案選D。
答案:(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
H2O 置換 Ⅳ
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 是
(3)既被氧化又被還原 (4)僅被還原 2 (5)D