2022年高中化學 2.3.1 氧化還原反應（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修1

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1、2022年高中化學 2.3.1 氧化還原反應（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修1 1.(xx·山東學業(yè)水平模擬)氧化還原反應的實質是　(　　) A.元素化合價發(fā)生變化　　　　　 B.反應中有氧原子的得失 C.反應中有電子得失或電子偏移 D.反應后生成新物質 【解析】選C。氧化還原反應的實質是元素的原子間有電子的得失或偏移。 2.(xx·通遼高一檢測)下列化學反應,不屬于氧化還原反應的是　(　　) A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.3Fe+2O2Fe3O4 D.CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】選D。Al

2、化合價由0價→+3價,Fe化合價由+3價→0價,化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,故A不符合題意;Fe化合價由+3價→0價,C化合價由+2價→+4價,化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,故B不符合題意;Fe化合價由0價→+2、+3價,O化合價由0價→-2價,化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,故C不符合題意;各元素的化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,故D符合題意。 3.(xx·寧波高一檢測)在空氣中,有下列反應發(fā)生:①N2+O22NO; ②2NO+O22NO2;③3NO2+H2O2HNO3+NO;④2SO2+O22SO3;⑤SO3+H2OH2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3;⑦3O22O

3、3。其中屬于氧化還原反應的是　(　　) A.①②③④　　　　　　　　 B.①②③④⑦ C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦ 【解析】選A。判斷一個反應是不是氧化還原反應主要是看反應前后元素有沒有化合價的變化,根據這個條件可以判斷①②③④是氧化還原反應。 4.(xx·大慶高一檢測)下列有關氧化還原反應的敘述正確的是　(　　) A.在氧化還原反應中,一定是一種元素被氧化,而另一種元素被還原 B.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C.分解反應一定屬于氧化還原反應 D.化合反應和復分解反應都不是氧化還原反應 【解析】選B。氧化還原反應也可以發(fā)生在同種元素之間,A不正確;

4、在氧化還原反應中并不是所有的元素的化合價均發(fā)生變化,只有被氧化或被還原的元素的化合價才有變化,B正確;分解反應只有一部分是氧化還原反應,C不正確;化合反應一部分是氧化還原反應,D不正確。 5.(雙選)下列反應中,電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是　(　　) A.2H2S+SO23S+2H2O B.2FeCl2+Cl22FeCl3 C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【解析】選A、D。A中的電子轉移全部是在硫元素之間,是-2價的硫元素將電子轉移給+4價的硫元素;B中的電子轉移是在鐵元素和氯元素之間;C中的電子轉移是在氯元素和氧元素之間;D

5、中的電子轉移是在銅元素之間,+1價的銅變成了0價和+2價。 6.(xx·武漢高一檢測)實驗室可用2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑制備O2。 (1)該反應中　　　　元素得電子,發(fā)生　　　　反應;　　　　元素失電子,發(fā)生　　　　反應。 (2)轉移2 mol電子時,生成標準狀況下的O2　　　　L。 【解析】(1)2Na2+2H2O4+↑,氧元素由-1→-2價,得電子發(fā)生還原反應;氧元素由-1→0價,失電子發(fā)生氧化反應。(2)由O2～2e-的關系式可知,當轉移2 mol電子時,生成1 mol O2,在標準狀況下的體積為V(O2)=1 mol× 22.4 L·mol-1=22.4 L。 答案:(1)氧　還原　氧　氧化　(2)22.4