2022年高中化學(xué) 1.2.2 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)

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1、2022年高中化學(xué) 1.2.2 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 1. (自學(xué)、討論)完全電解1 mol水生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量分別是多少克？ 2 g 16 g 2. (自學(xué)、計(jì)算) 下表列出了0℃、101KPa時(shí)O2和H2的密度，請(qǐng)計(jì)算1mol O2和H2的體積 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度(g/L) 1mol物質(zhì)的體積(L) O2 32 32 1.429 22.4 H2 2 2 0.0893 22.4 3. (自學(xué)、計(jì)算)下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算1mol這幾種物質(zhì)的體積

2、物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度 1mol物質(zhì)的體積 Al 27 27 2.70g/cm3 10 cm3 Fe 56 56 7.86 g/cm3 7.1 cm3 H2O 18 18 0.998 g/cm3 18.0 cm3 C2H5OH 46 46 0.789 g/cm3 58.3 cm3 4. 分析上述兩表計(jì)算出的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？ 相同條件下1mol氣體所占的體積基本相同，而1mol固體或液體所占的體積差別較大 【課堂生成】 強(qiáng)調(diào)：相同條件（溫度、壓強(qiáng)） 【課堂研討】 【課堂生成】 應(yīng)該把阿伏加

3、德羅定律安排在這個(gè)問(wèn)題之后，下一個(gè)問(wèn)題之前；比例關(guān)系學(xué)生很好理解，在這里給學(xué)生點(diǎn)明溫度指的是熱力學(xué)溫度，單位為K，說(shuō)明熱力學(xué)溫度與攝氏底的關(guān)系。 【練一練】判斷下列說(shuō)法是否正確： 1 mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積 ( × ) 任何氣體的摩爾體積都大致相等 ( × ) 22.4 L H2所含有的分子數(shù)目約為NA個(gè) ( × ) 常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目約為NA個(gè) ( × ) 標(biāo)況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)目約為NA個(gè) ( × ) 只有在標(biāo)況下，1 mol氣體的體積才約為22.

4、4 L ( × ) 常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)目為NA個(gè) ( √ ) 1. (自學(xué)、思考)什么是阿伏加德羅定律？請(qǐng)用阿伏加德羅定律解釋為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是相等的？ 同溫同壓下，相同體積的任何氣體均含有相同的分子數(shù) ＝ 推論1：相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子的數(shù)目之比 【課堂生成】 把第一問(wèn)提至第2小題前，單獨(dú)作為一個(gè)問(wèn)題，把第二問(wèn)合并到第2小題(導(dǎo)學(xué)案中已經(jīng)修改過(guò)) 【練一練】完成下列練習(xí)： ⑴標(biāo)況下，2 mol O2 的體積是 4.48 L ；標(biāo)況下，224 mL N2的物質(zhì)的量是 0.01 mol ； 標(biāo)

5、況下，11.2 L O2的質(zhì)量是 16 g ；標(biāo)況下，48 g O2的體積是 33.6 L ； 標(biāo)況下，2.24 L O2中含有的氧氣分子數(shù)目是 0.1 NA ；含有的氧原子數(shù)目是 0.2 NA ； 一定量的CO2中含有的分子數(shù)目為0.3 NA個(gè)，它在標(biāo)況下的體積約為 6.72 L ； ⑵標(biāo)況下，體積均為11.2L的O2、CO2、H2三種氣體所含有的分子數(shù)目分別為多少？ 3.01×1023 ⑶標(biāo)況下CO2和O2的密度分別為多少？ 1.964 g/L 1.429 g/L 【課堂生成】 c.對(duì)于混合氣體還可用下式： r＝M甲×甲的體積分?jǐn)?shù)＋M乙×乙的體積分?jǐn)?shù)＋…… 注

6、意以下兩點(diǎn)： I.應(yīng)用“①②③”可進(jìn)行氣體質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況密度、相對(duì)密度、氣體體積、物質(zhì)的量之間的換算。 Ⅱ.應(yīng)用“④”可進(jìn)行氣體平均摩爾質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算和氣體成分分析。 ⑵ 同溫同壓下，Vm1=Vm2,所以有： 推論2：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 ⑷①相同條件下，下列氣體的密度最小的是( ) A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2 ②相同條件下A氣體對(duì)H2的相對(duì)密度22，則氣體A的摩爾質(zhì)量為 44 g·mol-1 ；

7、 【鞏固練習(xí)】 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質(zhì)量②＞③＞①＞④ d.氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 2. 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的 A.原

8、子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量 3. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) A.L B.L C.L D.L 4. 150℃時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是 A.96 B.48 C.12 D.32 5. 同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它們所含的原子總數(shù)相等，

9、則這兩個(gè)容器的體積之比是 A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3 6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.8 L O2含有n個(gè) O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 A. B. C.16n D.8n 7. 已知10.2 g A與12.8 g B完全反應(yīng)，生成9.6 g C和7.2 g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 A. 2.24 L B.4.48 L C.5.6 L

10、 D.11.2 L 8. 在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式4WX3(g)＋2Y(g)，測(cè)得生成物組成的混合氣體與H2的相對(duì)密度為18，則W的式量為 A.27 　　 B.18 　　 C.36 　　　　 D.126 12.在常溫常壓下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5 L O2，在混合氣體中CO與H2的體積比為 A.1∶1 　　　 B.1∶2 　　　 C.2∶1 　　　 D.任意比 9. 同溫同壓下，某瓶充滿(mǎn)O2質(zhì)量為116g，充滿(mǎn)CO2為122g，充滿(mǎn)氣體

11、X為114g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為 A.28 　　 B.60 　　　 C.32 　　　 D.44 10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CO和CO2的混合氣體是10.08 L，則這種混合氣中CO和CO2的物質(zhì)的量的比為 ；2:1 11. 某氣態(tài)氧單質(zhì)，在標(biāo)況時(shí)每100 mL的該氣體質(zhì)量為0.2143 g，該氧單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；化學(xué)式為 ；48g·mol-1 O3 12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相等，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 m:n ；同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為 n: m ；同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為 m:n ；相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為 m:n ； 13. 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為 ；R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；64g·mol-1 32 14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6 g，該混合氣體中有 mol的CH4， g 的CO。 0.2 2.8 【課后反思】