2022年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構（第2課時 離子）教案 （新版）新人教版

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1、2022年九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構（第2課時 離子）教案 （新版）新人教版 一、教學目標： 1、 知識與技能： （1）初步了解原子核外的電子是分層排布的； （2）了解原子結構的表示方法； （3）了解原子結構與元素化學性質(zhì)的關系； （4）了解離子的形成過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。 2、 過程與方法： （1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的技能； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習效果。 3、 情感、態(tài)度與價值觀： （1）初步體會物質(zhì)構成的奧秘，培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和

2、分析推理能力； （2）樹立“結構決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點。 二、教學重難點： 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的概念。 三、教學過程： 教師活動 學生活動 設計意圖 富有感情地朗讀學生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據(jù)小論文的內(nèi)容草稿紙上畫出原子的構成。 評價學生所畫內(nèi)容。 欣賞作品； 發(fā)揮想象力、畫圖。 創(chuàng)設問題情境，從鞏固已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。 （提問式講解） 同學們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎？原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢？ 三、核

3、外電子的排布 猜測； 查閱資料； 回答。 充分利用教材資源，激發(fā)學生的好奇心。 導入課題。 指導學生閱讀教材P54有關內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的？用兩個字概括。 閱讀課本； 討論、交流； 尋找最佳詞語。 培養(yǎng)學生的閱讀、總結、概括能力。 （過渡） 那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？ 思考、猜想、查書。 自然過渡； 層層深入。 請同學們利用教材P53表3-1的數(shù)據(jù)，進行創(chuàng)意繪畫：（1）氫原子結構圖。 （2）氧原子結構圖。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結構創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結構創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟是怎樣繞核外高速運動呢

4、？ 畫畫是學生感興趣的活動，再加上是抽象畫，學生非常興奮；培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維能力。 請同學們打開書本，看教材P54圖3-10，介紹電子層的概念。 （投影） 氫原子結構示意圖和氧原子結構示意圖。 介紹原子結構示意圖及各部分表示的意義。 知道電子是分層運動的?；貞浽咏Y構，初步了解原子結構的表示方法及各部分表示的意義。 從問題著手，引出新知。 注意知識的前后連貫。 （投影） 核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結構示意圖。 仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？ 1、 原子核外第一層最多有幾個電子？ 2、原子核外第二層最多有幾個電子？ 3、原子核外第三層最多有幾個

5、電子？ 4、 元素的種類取決于： 5、 1—18號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？它們的最外層電子數(shù)有何特點？ 介紹：相對穩(wěn)定結構的概念。 分組討論后交流。 答：2個 答：8個 答：8個 元素分類 最外層 電子數(shù) 結構穩(wěn)定性 化學性質(zhì) 可見，元素的化學性質(zhì)取決于： 讓學生在討論與交流中再次體會化學學習的特點，認識原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對“結構決定性質(zhì)”的認識。 對照原子結構示意圖， 思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質(zhì)如何？ 思考并回答：化學性質(zhì)相似。 培養(yǎng)學生

6、發(fā)散性的思維。 （過渡） 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢？ 思考。 進一步激發(fā)求知欲。 （動畫片演示）離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 （看教材插圖：P55圖3-13“鈉與氯氣反應形成氯化鈉”。） 觀看動畫片，體會離子的形成過程。 看插圖，體會化合物的形成過程。 增強學生的學習興趣，提高學習效果。 （板書） 2、離子的形成 記錄 請同學們通過觀看動畫片及看教材P55插圖，說說書寫離子符號應注意的事項。 自己歸納離子符號的書寫特點。 培養(yǎng)學生的思維能力

7、及表達的能力。 強調(diào)離子的表示方法 練習書寫一些離子的符號。 以小組競賽的形式，增強學習的積極性。 （投影） 原子、離子的比較。 原子 離子 不同點 結構的穩(wěn)定性 所顯的電性 粒子符號 化學性質(zhì) 相同點 聯(lián)系 分組討論； 代表發(fā)言。 在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。 小結：構成物質(zhì)的粒子有哪幾種？舉例說明。 師生共同填表： 氧氣由 構成；水由 構成； 二氧化碳由 構成；鐵由 構成；氯化鈉由 構成。 進一步確立物質(zhì)的微觀概念。 .請學生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關系。 （投影） 物質(zhì)與其構成粒子之間的關系。 嘗試用圖表表示。 學習用圖表、化學用語歸納知識，培養(yǎng)學生的分析推理能力。 板書設計 課題2 原子的結構 一、 核外電子的排布 1、 排布規(guī)律：分層 2、 原子結構示意圖： 3、 決定元素的化學性質(zhì)：最外層電子數(shù) 4、 離子的形成 離子的表示