專(zhuān)題訓(xùn)練1 (2)

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1、專(zhuān)題訓(xùn)練(一)　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)　化學(xué)用語(yǔ) 時(shí)間：45分鐘　 分值：100分 一、選擇題(每小題5分，共50分) 1．(2013·湖南五市聯(lián)考)在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是(　　) A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．溶液、膠體 D．化合物、電解質(zhì) 解析　A項(xiàng)中化合物包括氧化物；B項(xiàng)中分散系包括溶液；C項(xiàng)中溶液與膠體是兩種不同的分散系；D項(xiàng)中化合物包括電解質(zhì)。 答案　D 2．(2013·湖南聯(lián)考)下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是(　　) ①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬?、垭娊赓|(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇?、芡?/p>

2、系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤ 解析　二氧化碳是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④錯(cuò)誤；①②⑤正確，答案為C。 答案　C 3．(2013·西城模擬)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng) C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4屬于氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋H

3、NO3不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng) 解析　A項(xiàng)，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)，B正確；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；鹽酸和硝酸都屬于強(qiáng)酸，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3能發(fā)生是因?yàn)橛蠥gCl沉淀生成，D正確。 答案　A 4．(2013·大連雙基測(cè)試)分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類(lèi)方法。下列各組歸類(lèi)中不合理的是(　　) 選項(xiàng) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 歸類(lèi) A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na

4、2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng) D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析　本題考查物質(zhì)及反應(yīng)的分類(lèi)，意在考查考生閱讀材料及從材料中獲取信息的能力。 選項(xiàng)A，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都含有可變價(jià)態(tài)的元素，且這些元素都處于中間價(jià)態(tài)，H2SO3中S為＋4價(jià)，符合此特點(diǎn)，A正確；選項(xiàng)B，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都是弱酸，HF符合此特點(diǎn)，B正確；選項(xiàng)C，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)中的反應(yīng)都是化學(xué)變化，而焰色反應(yīng)屬于物理變化，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都能電

5、離出NH，NH4HCO3符合此特點(diǎn)，D正確。 答案　C 5．(2013·南昌調(diào)研)X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是(　　) A．①②一定都是氧化還原反應(yīng) B．①②都不是氧化還原反應(yīng) C．XnOm一定是酸性氧化物 D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物 解析　X可以是金屬(如鋁)，也可以是非金屬(如碳、硅等)，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，XnOm可以是金屬氧化物(Al2O3)，也可以是非金屬氧化物(CO2、SiO2等)，反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物。 答案　D 6．(2013·西城模擬)下列推斷正確的是(　　) A．SO

6、2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近 解析　Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物除Na2CO3外還有O2，B錯(cuò)誤；NO能被O2氧化，不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；常溫下，C3H8是氣體，CH3CH2OH是液體，二者沸點(diǎn)相差很大，D錯(cuò)誤。 答案　A 7．(2013·南昌一模)下列物質(zhì)可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到的是(　　) ①H2?、贔eCl3?、跢e3O4?、躉2 A．只有②③ B．只有

7、①④ C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到 解析　①Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可得到氫氣；②氯氣與FeBr3發(fā)生置換反應(yīng)得到FeCl3和單質(zhì)溴；③高溫條件下Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；④單質(zhì)氟與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣和HF。綜上所述，選項(xiàng)C正確。 答案　C 8．(2013·江南十校第一考)下列對(duì)有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是(　　) A．電子式H：：H可以表示甲基，但是不可以表示CH B．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－ C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇

8、 解析　甲基(—CH3)是甲烷分子失去一個(gè)H原子后剩下的部分，其C原子上還有一個(gè)未成鍵的單電子，CH是整個(gè)甲基失去一個(gè)電子后形成的陽(yáng)離了，A對(duì)；從離子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，該元素的質(zhì)子數(shù)為16，是硫元素，一種元素可以有多種核素，B對(duì)；比例模型中體現(xiàn)原子半徑大小，因?yàn)槁仍影霃酱笥谔荚?，故不能表示四氯化碳分子，C錯(cuò)；1－丙醇和2－丙醇互為同分異構(gòu)體，D對(duì)。 答案　C 9．(2013·蘇北二調(diào))下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是(　　) A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na2O2的電子式：Na＋[： ：：]2－Na＋ C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．中子數(shù)為16的硫離子：S2－ 解

9、析　氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，A錯(cuò)。 答案　A 10．(2013·江西聯(lián)考)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是(　　) ①C、CO?、贏lCl3、Al(OH)3?、跱2、NO　④S、SO2?、軳aOH、Na2CO3 A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④ 解析　①轉(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故③錯(cuò)誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三

10、氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。 答案　A 二、填空題(共50分) 11．(13分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱(chēng))。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))： ____________________、____________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物，

11、下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe (4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)： ①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3 (5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 答案　(1)純堿 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O OH－＋H＋===H2O (3)B (4)①N

12、aOH，Na2CO3 ③Na2CO3，NaHCO3 (5)5.85 12．(10分)央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害。 (1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是________價(jià)。 (2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形成，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成________。 (3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是__

13、______。 a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 c．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙 (4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但小分子或離子能透過(guò)半透膜。現(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na＋、Br－透過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法：________________________。 解析　(1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算。(2)解題的關(guān)鍵是根據(jù)Fe、Cr的化合價(jià)確定氧化物的化學(xué)式。(3)溶液很穩(wěn)定，a錯(cuò)誤。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，b錯(cuò)誤。膠體的分散

14、質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙，c正確。(4)因?yàn)殡x子半徑r(Na＋)

15、____后，停止加熱。 (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察到________(填寫(xiě)“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。 (3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U(xiǎn)形管中，如下圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽(yáng)”)________極附近顏色逐漸變深，其原因是____________________。 (4)先取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)3

16、膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸，會(huì)發(fā)生一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________ ______________________________________________________________； ②隨后沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________ ______________________________________________________________。 解析　(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法。 (2)Fe(OH)3膠體不能透過(guò)

17、半透膜，Cl－能透過(guò)半透膜，用強(qiáng)光照射半透膜外液體(溶液)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，因含有Cl－，加AgNO3溶液生成白色沉淀。 (3)Fe(OH)3膠體吸附溶液中陽(yáng)離子帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)，陰極顏色加深。 (4)稀H2SO4是電解質(zhì)溶液，開(kāi)始加入時(shí)膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；繼續(xù)加入稀H2SO4，F(xiàn)e(OH)3與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解。 答案　(1)FeCl3　液體呈紅褐色 (2)無(wú)　有白色沉淀生成 (3)陰　Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，向陰極移動(dòng) (4)①加入電解質(zhì)溶液使Fe(OH)3膠體聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 14．(12分)(20

18、13·遼寧卷)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 回答下列問(wèn)題。 (1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是________。 ①氫化物?、谒帷、蹓A　④鹽?、菅趸? 理由是_________________________________________。 (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是________，理由是_________________________________。 (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫(xiě)出E作為還原劑參加反應(yīng)

19、的離子方程式：______________________________________________________________。 解析　本題的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金屬。 (1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒(méi)有氧元素，故不可能形成堿和氧化物。 (2)金屬單質(zhì)在常溫下除汞外都是固體。 (3)如果E是強(qiáng)酸，則為HCl。HCl作為還原劑，最常見(jiàn)的是其與MnO2的反應(yīng)。也可寫(xiě)HCl與KMnO4、NaClO、NaClO3等的反應(yīng)。 答案　(1)③⑤　氫化物、無(wú)氧酸、無(wú)氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應(yīng)，也不符合題意。 (2)A　金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì) (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑