山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt

《山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì) 重點(diǎn) 例1 2016 臨沂中考 如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為 集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是 2 B中鐵釘最易生銹的部位是 填 a b 或 c 3 C中反應(yīng)一段時(shí)間后 溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe 2O2Fe3O4 防止濺落的固體炸裂瓶底 b Fe CuSO4 Cu FeSO4 思路分析 1 鐵絲可以在氧氣中燃燒 生成四氧化三鐵黑色固體 并放出大量的熱 因此在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中應(yīng)預(yù)先放入一些水 防止燒落的固體炸裂瓶底 2 鐵與水和氧氣同時(shí)接觸會(huì)發(fā)生銹蝕 3 在金屬活動(dòng)性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái) 1 2014 日照中考 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際相符合的是 A 將二氧化碳通入紫色石蕊溶液 溶液由紫色變成藍(lán)色B 硫在空氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰C 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射 生成黑色固體D 把鐵絲插入硫酸銅溶液中 溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 C 2 2016 德州中考 從化學(xué)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮 下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是 A 過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸混合后 過(guò)濾B 過(guò)量的Fe2O3與稀鹽酸混合后 過(guò)濾C 過(guò)量的Fe粉與ZnCl2溶液混合后 過(guò)濾D 過(guò)量的CuCl2溶液與Fe粉混合后 過(guò)濾 A 3 2018 濰坊中考 升溫 增大濃度 加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中 試管外壁發(fā)燙 產(chǎn)生氫氣的速率變化情況 v 和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示 則下列說(shuō)法不正確的是 A 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大B t1 t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C t2 t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D t1 t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 考點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 金屬活動(dòng)性順序的判斷 金屬活動(dòng)性順序判斷的方法 1 明確金屬與酸溶液的反應(yīng)條件 在金屬活動(dòng)性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 2 明確金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件 在金屬活動(dòng)性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái) 3 用 進(jìn)行組合判斷 如果 X 氫 氫 Z 氫 Y Z Y 則 X Z Y 例2 2018 濰坊高密一模 有X Y Z三種金屬 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng) Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過(guò)一會(huì)兒 在Z表面有銀析出 而Y沒(méi)有變化 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí) 判斷X Y Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A XYZB XZYC YZXD ZYX B 思路分析 三種金屬中 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng) Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 則X的金屬活動(dòng)性比Y Z強(qiáng) X Z X Y 將Y Z分別放入硝酸銀溶液中 在Z表面有銀析出 而Y沒(méi)有變化 則Z的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng) Z 銀 銀的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng) 銀 Y 則Z Y 則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄 Z Y 4 2015 濰坊中考 下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 A 鋅B 鎂C 鐵D 銅 B 5 2016 棗莊中考 X Y Z為三種金屬 已知 X H2SO4 XSO4 H2 Y 2ZNO3 Y NO3 2 2Z Y與稀硫酸不反應(yīng) 則下列符合要求的X Y Z分別是 A FeCuAgB CuHgAgC MgZnFeD FeAgCu A 6 2018 濱州中考 把等質(zhì)量的X Y Z M四種金屬分別加入到等質(zhì)量 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 反應(yīng)關(guān)系如圖甲 把金屬M(fèi)加入到足量的Y NO3 2溶液中 反應(yīng)關(guān)系如圖乙 據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A X Z M YB Y M Z XC X Z Y MD Z X M Y A 7 2011 濰坊中考 把金屬鎳 Ni 錳 Mn 分別放入鹽溶液中 反應(yīng)的結(jié)果如下表所示 則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A MgNiMnCuB CuNiMnMgC CuMnNiMgD MgMnNiCu D 命題角度 金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)例3 2014 菏澤中考 僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn Cu Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是 A Zn Ag CuSO4溶液B Cu ZnSO4溶液 AgNO3溶液C Zn Ag 稀硫酸 ZnSO4溶液D Zn Cu 稀硫酸 AgNO3溶液 C 思路分析 比較三種金屬的活動(dòng)性 通常采用以下三種方法 取位于中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng) 兩鹽夾一金 取位于中間的金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應(yīng) 兩金夾一鹽 以金屬與稀鹽酸 或稀硫酸 反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較 8 2018 聊城中考 下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 A 稀鹽酸B MgSO4溶液FeCuC MgFeSO4溶液CuD MgSO4溶液FeCu NO3 2溶液 B 9 2015 日照中考 用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 若提供的試劑只有 CuCl2溶液 AlCl3溶液 Al Cu和稀鹽酸 對(duì)此下列說(shuō)法正確的是 A 最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B CuCl2溶液是不可或缺的試劑C 選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄 AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C 10 2016 臨沂中考 下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性順序 其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 A 將鋅片放入稀硫酸B 將銅片放入稀硫酸C 將銅片放入硝酸銀溶液D 將鋅片放入硝酸銀溶液 D 11 2013 臨沂中考 小明為探究Cu Al Ag的金屬活動(dòng)性順序 做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn) 完成填空 1 試管 中觀察到的現(xiàn)象是鋁絲表面附著一層 固體 溶液顏色變淺 2 試管 中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象明顯 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 Cu Al Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 紅色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Al Cu Ag 命題角度 金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題例4 2012 德州中考 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說(shuō)法中不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對(duì)原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 思路分析 根據(jù)題干信息可知 三種金屬的質(zhì)量相等 在化合物中化合價(jià)相同 酸足量 根據(jù)坐標(biāo)圖中的拐點(diǎn)可比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小 根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系可知金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系 根據(jù)曲線的斜率比較金屬活動(dòng)性 根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系可知消耗酸的質(zhì)量 12 2016 日照中考 足量的鎂 鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A t1時(shí) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多B t2時(shí) 鎂 鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C t2時(shí) 鎂 鐵與鹽酸都恰好完全反應(yīng)D t3時(shí) 參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是5 6g C 命題角度 濾渣 濾液成分的判斷濾渣 濾液成分的判斷方法 1 優(yōu)先反應(yīng)原則 多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng) 最活潑的金屬先與鹽溶液反應(yīng) 一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng) 金屬先與最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析 將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中 例5 2017 日照中考 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 濾液仍為藍(lán)色 濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是 A 可能有銀和銅 沒(méi)有鋅B 可能只有銀 沒(méi)有銅和鋅C 一定有銀 可能有銅和鋅D 一定有銀 沒(méi)有鋅 可能有銅 C 思路分析 題干中三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\ 銅 銀 當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí) 銀首先被置換出來(lái) 在銀完全置換后 銅才能被置換出來(lái) 濾液呈藍(lán)色 說(shuō)明濾液中含有硝酸銅 則說(shuō)明鋅已經(jīng)反應(yīng)完全 不可能出現(xiàn)在濾渣中 13 2018 棗莊中考 某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉 反應(yīng)停止后過(guò)濾 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 下列說(shuō)法正確的是 A 濾液中一定含有Zn2 和Fe2 一定沒(méi)有Ag B 濾液中一定含有Zn2 一定沒(méi)有Fe2 和Ag C 濾渣中一定含有銀 可能含有鋅和鐵D 濾渣中一定含有銀和鐵 可能含有鋅 14 2014 濰坊中考 某溶液含有Cu NO3 2和AgNO3 現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系 如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A a b間 不含兩點(diǎn) 的溶液中金屬離子為Zn2 Ag Cu2 B c d間 不含兩點(diǎn) 的溶液中金屬離子為Zn2 Cu2 C 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí) 溶液中金屬離子為Zn2 D 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1 m2時(shí) 溶液中Cu NO3 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 15 2018 濰坊中考節(jié)選 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸 微熱 待反應(yīng)停止后過(guò)濾 濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘 若鐵釘無(wú)變化 不溶物中一定含有銅 濾液中含有的溶質(zhì)是 硫酸亞鐵 16 2018 青島中考 同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行 探究金屬的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和濾液 請(qǐng)你填空 1 若將所得濾渣放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 則 濾液里一定含有 填寫化學(xué)式 下同 可能含有 濾渣中一定含有 可能含有 Zn NO3 2 Fe NO3 2 Ag Fe Zn 2 若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色 則濾渣中一定含有 填寫化學(xué)式 3 反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 選填 大于 等于 或 小于 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) Ag Fe 小于 命題角度 有關(guān)金屬的綜合題例6 2017 東營(yíng)中考 今年春季 在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng) 整齊堆放著金冊(cè) 銀冊(cè) 金幣 銀幣 銅幣和銀錠 還有鐵刀 鐵矛等兵器 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 真金不怕火煉 說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B 上述錢幣用金 銀 銅而不用鐵 從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 B C 自然界有天然的銅 銀 金卻沒(méi)有天然的金屬鐵D 常溫下驗(yàn)證鐵 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí) 至少需要一種金屬單質(zhì) 思路分析 金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 在自然界中多以化合物的形式存在 金屬活動(dòng)性越弱 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序可以選用 兩金夾一鹽 或者 兩鹽夾一金 17 2015 菏澤中考 下列有關(guān)金屬的敘述 正確的是 A 硬幣 不銹鋼鍋都是合金材料 合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B 鋁 鐵 銅都是銀白色固體 都能夠?qū)щ奀 鎂 鋁都是活潑金屬 相同質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D 鐵在空氣中燃燒 冒出濃烈的黑煙 放出熱量 生成黑色粉末 A 18 2017 濰坊中考 金屬材料在人類的生產(chǎn) 生活中有著十分重要的作用 1 多種金屬可以壓成薄片 抽成細(xì)絲 說(shuō)明金屬具有延展性 2 實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片 鐵片和硫酸銅溶液 興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁 鐵和銅的活動(dòng)性順序 進(jìn)行如下操作 取少量硫酸銅溶液于試管A中 將鐵片 足量 插入硫酸銅溶液中 充分反應(yīng)后將鐵片取出 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作 取少量硫酸銅溶液于試管B中 將鋁片插入硫酸銅溶液中 充分反應(yīng) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 鐵表 面有紅色固體析出 將鋁片插入上述試管A中 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 鋁 鐵 銅 3 金屬腐蝕造成的損失巨大 對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要 下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是 填序號(hào) a 齒輪表面涂油b 將鋼材深埋保存c 將鋼刀浸泡在鹽水中d 車圈鍍鉻 bc 19 2015 東營(yíng)中考節(jié)選 3 鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料 寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式 我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡?就是用不銹鋼絲制作的 這是利用了金屬鐵具有的 鋁 鐵 銅三種金屬在歷史上被人類使用的時(shí)間先后順序是 你認(rèn)為其原因可能是 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 延展性或較高的硬度 銅 鐵 鋁 金屬冶煉的難易程度或 金屬越不活潑越易制取 合理答案均可 4 據(jù)統(tǒng)計(jì) 我國(guó)每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2 4 防止金屬腐蝕具有重要意義 答出一種防止金屬腐蝕的措施 在金屬表面涂油或刷防銹漆 合理答 案均可 20 2016 濰坊中考 金屬在日常生活 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛 1 銅可用來(lái)制作導(dǎo)線 是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院?2 在空氣中 鋁表面易生成一層致密的氧化膜 氧化膜的主要成分是 導(dǎo)電性 氧化鋁 3 某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有 a b c 金屬的活動(dòng)性 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快 金屬與酸的接觸面積 接觸面積越大反應(yīng)越快 酸的濃度 酸越濃反應(yīng)越快 4 小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中 使其充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和濾液 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若濾液為藍(lán)色 則濾液中一定含有的金屬離子是 寫離子符號(hào) Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag Zn2 Cu2 實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究 實(shí)驗(yàn)原理借助金屬與酸溶液 金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)猜想根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表確定已知金屬的活動(dòng)性順序 對(duì)未知金屬的位置做出猜想 如在已知兩種金屬的位置之前 之間或之后 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 注意事項(xiàng) 1 實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物 2 做金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) 一般用稀鹽酸或稀硫酸 而不用硝酸或濃硫酸 且所用的酸的種類 濃度和體積要相同 3 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鹽必須可溶于水 4 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 如K Ca Na 5 在比較金屬活動(dòng)性時(shí)要注意控制變量法的應(yīng)用 如酸溶液或鹽溶液的溫度 濃度 體積等 金屬的形狀 表面積等需保持一致 例 2018 泰安中考節(jié)選 以下是初中化學(xué)一些基本實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問(wèn)題 如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 中以 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅 鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱 有同學(xué)認(rèn)為不夠合理 理由是 2 寫出實(shí)驗(yàn) 中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 實(shí)驗(yàn) 中要驗(yàn)證Cu Fe Ag的金屬活動(dòng)性順序 至少要做的實(shí)驗(yàn)是 填字母序號(hào) 酸 的種類不同 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag CD 思路分析 1 從圖可以看出選取的酸的種類不同 不符合控制變量法的原則 無(wú)法判斷鋅 鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱 2 實(shí)驗(yàn) 中C試管內(nèi)發(fā)生的是Cu與AgNO3的反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn) 中要驗(yàn)證Cu Fe Ag的金屬活動(dòng)性順序 可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方法 拓展設(shè)問(wèn) 4 寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 除第 3 問(wèn)中驗(yàn)證Cu Fe Ag的金屬活動(dòng)性順序方法外 還可以用兩種金屬與一種鹽溶液反應(yīng) 則兩種金屬單質(zhì)為 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe Ag