2022年高三化學二輪復習 考點突破104 物質含量的測定（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破104 物質含量的測定（含解析） 1、滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法。 （1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl—的濃度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4為磚紅色] ①滴定終點的現象是_________________； ②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關說法你認為合理的有____

2、______。 a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結果 b．若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+，影響實驗結果 c．滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及時釋放出來，防止滴定終點提前 （2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被

3、氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72—，實驗數據記錄如下： 實驗數據 實驗序號 FeSO4溶液體積讀數/mL 滴定前 滴定后 第一次 0.10 16.20 第二次 0.30 15.31 第三次 0.20 15.19 ①完成離子方程式的配平： ___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O ②計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程，結果精確到小數點后一位。） 【答案】（1）①滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀 ②a、b

4、、c （2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H === __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O ② 分析實驗數據記錄表，第一次實驗數據有誤，故剔除這一數據。消耗的FeSO4標準溶液平均體積為：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL ；則廢水中消耗的K2Cr2O7總物質的量為： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol　 據2K2Cr2O7～3 O2 可知，廢水中化學耗氧量m（O2）= (0.1667mmol

5、×1.5×32g/mol) ÷0.1000L= 80.0mg/L 【解析】（1）①由已知條件可知：滴定終點的現象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀；②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。原因是若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結果；若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+，影響實驗結果滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及時釋放出來，防止滴定終點提前。因此

6、選項是a、b、c。（2）①根據質量守恒定律、電子守恒、電荷守恒可得離子方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H == 2Cr3++6Fe3++7H2O ；②根據表格提供的數據可知第一次實驗誤差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的體積要按照第2、3此來計算，V(FeSO4)=15.00ml；在反應的過程中電子轉移數目相等。0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O2)×4, n(O2)=0.001÷4=0.00025mol.所以每升廢水中的還原性物質消耗的氧氣的物質的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其質量是0.002

7、5mol×32g=0.08g=80mg. 2、常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 ol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ） A．點①所示溶液中： B．點②所示溶液中： C．點③所示溶液中： D．滴定過程中可能出現： 【答案】D 3、為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質）的含量。現利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量。 下列說法正確的是（ ） A.裝置A中藥品應為濃硫酸 B.在B—C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的

8、洗氣裝置，以除去氯化氫氣體 C.為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作 D.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數 【答案】C 【解析】A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤； B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤； C、要準確獲取碳酸鋇的質量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質，再干燥、稱量，正確； D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進

9、入水蒸氣，導致質量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯誤。 4、NaCl溶液中可能混有雜質NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1。則NaCl溶液中混有的雜質可能為（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3 【答案】C 5、定量分析中可用AgNO3溶液滴定

10、Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列實驗操作正確的是 （ ） A．滴定開始時應向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為4.6×10－3 mol·L－1 C．滴定開始時，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過4.00mL，測定出

11、的Cl－濃度小于實際濃度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑 【答案】C 6、下列說法錯誤的是（　?。? A．濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中 B．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮 C．帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存燒堿溶液 D．常溫下用鋼瓶貯存濃硫酸 【答案】C 【解析】A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A正確； B．N2與H2在一定條件下反應生成NH3屬于工業(yè)合成氨的過程，屬于人工固氮方式，故B正確；C．二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）有膠黏作用，會把瓶子和塞子

12、黏在一起，故C錯誤；D．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步進行，故D正確． 7、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（ ） A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42- B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl- 【答案】A 8、將pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(　　) A．用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡

13、比較 B．將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較 C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 【答案】C 9、下列說法正確的是（ ） A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法制備金屬Mg B．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕 C．向雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產生沉淀，兩者原理相同 D．往沸水中滴入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體 【答案】D 【解析】工業(yè)上用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉金屬鎂，A項

14、錯誤；在潮濕的空氣中，生鐵易形成原電池，故純鐵比生鐵耐腐蝕，B項錯誤；向雞蛋清中分別加入飽和的CuSO4和（NH4）2SO4溶液均產生沉淀，前者為蛋白質的變性，后者為蛋白質的鹽析，原理不同，C項錯誤 10、下列物質中，化學式能準確表示該物質的分子組成的是（ ） A. NH4Cl B.SiO2 C. P4 D.醋酸CH2O 【答案】C 【解析】只有對分子晶體的物質才可講其分子組成，題中所涉及的物質，A為離子晶體，B為原子晶體，C和D是分子晶體。白磷的分子式是P4，醋酸的分子式是C2H4O2，CH2O是其最簡式，故此題答案為C。 11、將a LSO氣體通過灼

15、熱的裝有催化劑(VO)的硬質玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則下列敘述正確的是 A．SO的分解率為 B．混合氣體的平均相對分子質量為 C．反應前后氣體密度之比為 D．混合氣體中SO的體積分數為 【答案】C 12、一定溫度下，向質量分數為a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質量分數為0．4a，若乙腈的密度為，水的密度為，則下列說法正確的是（　?。? A． B． C． D．無法確定 【答案】B 13、分別由下列四組物質制取氣體:①濃鹽酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)

16、2;③NaCl和H2SO4(濃);④FeS和H2SO4(稀).所產生的氣體在同溫同壓下的密度,由小到大的排列順序為 A、②<④<③<① B、②<④<①<③ C、③<①<④<② D、①<③<④<② 【答案】A 【解析】考查鹵 素及化合物的應用 14、有四位學生分別設計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可得出相應結論，你認為合理且正確的是（　?。? A． 結論：試液中含SO42— B． 結論：試液中含SO42— C． 結論：試液中含CO32— D． 結論：試液中含CO32— 【答案】B 【解析】A項先加BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸，得

17、到的白色沉淀除BaSO4外，還可能是AgCl，而B項先加足量稀鹽酸，無氣體，無沉淀，排除了SO32—、CO32—、Ag＋等的干擾，再加BaCl2有白色沉淀生成，只能是BaSO4，所以B項合理；C項，試液中加足量稀鹽酸產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則試液中可能有CO32—，也可能有HCO3—；D項試液中加Ba(OH)2產生白色沉淀，再加足量稀硝酸產生CO2，則沉淀為BaCO3，若溶液中有HCO3—時，也會產生BaCO3沉淀，故C、D項不合理。 15、下列實驗方法正確的是（　　） A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質 B．加入稀HNO3和BaCl2溶液產生白色沉淀的溶液中一定含SO42

18、- C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同 【答案】C 【解析】A．因乙醇與水混溶，不分層，則不能用無水乙醇提取碘水中的碘單質，一般選苯或四氯化碳來提取，故A錯誤； B．加入稀HNO3和BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中可能存在Ag+或SO42-、SO32-，但不能同時存在銀離子和兩種陰離子（或其中的一種），故B錯誤； C．FeCl3溶液遇苯酚顯紫色，與CCl4分層，與NaCl溶液不反應也不分層，與NaI溶液發(fā)生氧化還原反應后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，現象不同，

19、能一次性鑒別，故C正確； D．配制溶液及粗鹽提純中，固體溶解時玻璃棒起攪拌作用，配制溶液轉移液體及粗鹽提純的過濾操作中玻璃棒起引流作用，故D正確； 故選C 16、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為______________。（要寫計算過程） （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_______mL量筒最好。量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________（偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿燒

20、杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是__________________________________________。 （4）將__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要_______________________中，并搖勻。 （5）加水至距刻度___________時，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 【答案】1）13.6mL(計算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速

21、擴散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，膠頭滴管 （其余各1分） 17、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是 A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽． B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱． C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預熱． D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅． 【答案】A 18、(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。 (1)寫出下列儀器的名稱： ①________，②____

22、____，④________。 (2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是________(填序號)。 (3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；②的進水口是________(填“f”或“g”)。 (4)現需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：_______________。 【答案】1)蒸餾燒瓶　冷凝管　1 000 mL容量瓶 (2)④ 　(3)溫度計　蒸餾　g　(4)未用玻璃棒引流，未選用250 mL容量瓶 19、某

23、混合溶液中可能含有的離子如下表所示： 可能大量含有的陽離子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO 為探究其成分，進行了以下探究實驗。 （1）探究一： 甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。 ①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________； ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________

24、___________。 （2）探究二： 乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題： Cl2的體積（標準狀況） 5.6 L 11.2 L 22.4 L n (Cl-) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n (I-) x mol 0 0 ①當通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________

25、__； ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為______________________。 【答案】（1）①H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO ②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O （2）Cl2+2I=I2+2Cl； 10：15：4 【解析】（1）①分析圖像，剛開始加氫氧化鈉溶液時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，有沉淀生成，當沉淀量最大時，再加氫氧化鈉溶液，沉淀的質量不變，說明含有銨根離子；繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，沉淀會完全消失，說明該沉淀是氫氧化鋁，所以陽離子一定含有H+、NH、Al3+ ；能與陽離子反應的陰離子CO、A

26、lO不存在；根據關系式H+——HO- 、 NH——HO- 、Al3+——3HO- 結合圖像中氫氧化鈉的體積知，氫離子、銨根離子和鋁離子的物質的量濃度=2:3:1 ②氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應離子方程式Al(OH)3+OH = AlO+2H2O （2）①該反應中碘離子還有剩余，說明氯氣只和碘離子發(fā)生置換反應，所以離子方程式為Cl2+2I = I2+2Cl； ②氯氣先置換碘離子后置換溴離子。 當通入5.6L氯氣時，氯氣先和碘離子反應，氯氣的物質的量= 一個氯氣分子中含有2個原子，所以氯氣能形成0.25molx2=0.5mol離子，通入5.6L氯氣后氯離

27、子的物質的量為2.5mol，所以原溶液中的氯離子的物質的量為2mol；因為含有碘離子存在，所以溴離子未反應，溴離子的物質的量為3.0mol。 當通入11.2L氯氣時，溴離子的物質的量減少，說明碘離子完全反應；11.2L氯氣的物質的量=，氯氣能形成氯離子的物質的量=0.5molx2=1mol，溴離子減少0.2mol，氯氣和溴離子反應生成的氯離子的物質的量為0.2mol，所以氯氣與碘離子生成生成的氯離子的物質的量為1mol-0.2mol=0.8mol，碘離子的物質的量為0.8mol。 同一溶液中離子的濃度之比等于其物質的量之比，所以原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比=2mol：3m

28、ol：0.8mol=10:15:4. 20、（6分）4mg的銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？ 【答案】NO2的體積為0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3L NO的體積為0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L 【解析】NO2的體積為0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3L NO的體積為0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L 21、乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化

29、學反應，下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物。（已知—OH，—COOH等為親水基團，F常做內燃機的抗凍劑）請回答相關問題： （1）推斷C、F的結構簡式。C： ；F： 。 （2）B中所含的官能團有 ；反應③的反應類型是 。 （3）反應①的化學方程式為 。 （4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性。一般采用E的聚

30、合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是 。 【答案】（1）CH2═CHCOOCH3；HO—CH2CH2—OH； 酯化反應 （2）碳碳雙鍵、羧基 （3）（4） 高聚物G中含有的—OH，使該物質具有親水性，而H則不具有 【解析】 22、已知有以下物質

31、相互轉化 焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素。又因為D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀，所以D應該是氯化鉀。EF的轉化以及沉淀顏色可知，E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵。B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以BC是氫氧化鉀和氯化亞鐵。G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，氣體是氫氣。 試回答：試回答：(1)寫出E的化學式 ，H的化學式 。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式

32、 。 (3)檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是： ； 向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。 （4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式 。 【答案】（1）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現紅色，則證明溶液中有Fe3＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（4） 【解析】試題分析：焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素。又因為D能

33、和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀，所以D應該是氯化鉀。EF的轉化以及沉淀顏色可知，E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵。B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以BC是氫氧化鉀和氯化亞鐵。G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，氣體是氫氣。 考點：考查常見元素及其化合物轉化框圖題的有關判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保

34、護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。 23、A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體。 請回答下列問題： (1)B和E的化學式：B________，E________。 (2)A與C反應的離子方程式為_________________________________________________。 (3)關于A的敘述中正確的是_______

35、_(填序號)。 ①A有很強的還原性 ②A的焰色反應呈紫色 ③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應選用泡沫滅火劑 (4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是________(填序號)。 ①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1 【答案】(1)Na2O2　NaOH　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)①　(4)③ 【解析】D與F均為單質，且反應生成C，C為水，則D與F為氫氣和氧氣。單質A與水反應生成D，可以確定D為氫氣，F為氧氣，由此確定A為金屬鈉，則B是Na2O2，E

36、是NaOH。鈉與酸反應，當鈉過量與酸反應結束后還會與水繼續(xù)反應。 24、用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是_______________________________制備 Na2O，常用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。不用Na在氧氣中燃燒的方法而采用此法的原因是：（1）__________________________（2）_____________________________ 【答案】2Na+O2 === Na2O2（1）空氣中易生成 Na2O2（2）生成的N2可作為保護氣 25、將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入

37、Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn（OH）2·cH2O]． （1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ． （2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol·L﹣1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL

38、．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）

39、 ． 【答案】（1）防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污； （2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol 10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L﹣1=0.00

40、14mol 500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol n[Mn（OH）2]=0.06 mol m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g n（H2O）==0.05 mol a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O． 【解析】解：（1）硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應

41、前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污， 故答案為：防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污； （2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol 10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L﹣1=0.0014mol 500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol n[Mn（OH）2]=0.06 mol m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣

42、0.06mol×204g/mol=0.9 g n（H2O）==0.05 mol a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O， 故答案為：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol 10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L﹣1=0.0014mol 500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol n[Mn（OH）2]=0.06 mol m（H2O）=7.390

43、g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g n（H2O）==0.05 mol a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O． 26、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO？Cr2O3）模擬工業(yè)生產制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖： （1）鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應器中與純堿共熱反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應的化學方程式：　 ?。? （2）反應器中發(fā)生的主要反應為：

44、 6FeO？Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O． Fe2O3可進一步轉化為NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學方程式：　 　． （3）操作Ⅱ的目的是　 ﹣?。? （4）操作Ⅲ中CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣，寫出此可逆反應的離子方程式：　 ?。? （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐

45、形瓶中，加入10mL 2mol？L﹣1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol？L﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）． ①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應的離子方程式：　 ??； ②重鉻酸鉀試樣的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）為　 　． 【答案】（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑； （2）NaFeO

46、2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH； （3）除去SiO32﹣和AlO2﹣； （4）2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O； （5）①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②94.08%． 【解析】（1）高溫條件下，氧化鋁和碳酸鈉反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，反應方程式為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑， 故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑； （2）NaFeO2能強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，該水解反應為NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH， 故答案為：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）

47、3↓+NaOH； （3）調節(jié)后溶液的pH比原來降低，是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32﹣+H2OHSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2OH2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成沉淀， 故答案為：除去SiO32﹣和AlO2﹣； （4）CrO42﹣和酸反應生成Cr2O72﹣和水，轉化方程式為：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O， 故答案為：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O； （5）①重鉻酸鉀具有強氧化性能把碘離子氧化成單質碘，本身被還原為三價鉻離

48、子，反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②由Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ 可知， 存在Cr2O72﹣～6S2O32﹣， 1 6 n 0.1200×40×10﹣3mol 則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=×10，則所得產品中重鉻酸鉀純度為×100%=94.08%， 故答案為：94.08%． 27、堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的

49、正極材料。以含鎳(Ni2＋)廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下： (1)加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是__ __。 (2)已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調節(jié)pH的范圍是_ _。 (3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式：__ __。 (4)若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2?，F稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加

50、入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值。涉及反應如下(均未配平)： NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O 則x＝_ __；y＝__ __。 【答案】(1)_靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成_。 (2)_pH≥9__。 (3)_4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2

51、H2O__。 (4)__9_；__1_。 【解析】消耗KMnO4物質的量：0.01 mol·L－1×0.02 L＝2×10—4 mol，因為1 KMnO4～5Fe2＋，與NiOOH反應后剩余的Fe2＋物質的量：2×10—4 mol×5×(200÷20)＝0.01 mol，Fe2＋總物質的量：1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，與NiOOH反應的Fe2＋的物質的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol，因為1 Fe2＋～1 NiOOH，n(NiOOH)＝0.09 mol，m(NiOOH)＝91.7 g·mol－1×0.09 mol＝8.253 g，n[Ni(OH)2]＝＝0.01 mol，x∶y＝n(NiOOH)∶n[Ni(OH)2]＝0.09 mol∶0.01 mol＝9 ∶1，故：x＝9，y＝1。